2014---2015学年度第一学期八县（市）一中期末联考

高中 一 年 化学 科试卷

相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108

一、选择题(每小题只有一个正确选项,共50分)

1．2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。
是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的 ( )

A．质量数 B．质子数 C．中子数 D．电子数

2．下列物质中，属于纯净物的是 ( )

①水泥 ②玻璃 ③漂白粉 ④液氯 ⑤氯水 ⑥胆矾

A．①③ B．②⑤ C．④⑥ D．⑤⑥

3．材料与化学密切相关。下列物质与材料对应关系不正确的是(　　)

A．晶体硅——光导纤维 B．氧化镁——耐高温材料

C．铁碳合金——生铁 D．硅酸盐——陶瓷

4．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是( )

A．加快化石燃料的开采和使用

B．NaHCO3可用于治疗胃酸过多

C．明矾可用于水的杀菌消毒

D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

5．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是( )

A．硝酸钠 氢氧化钠 B．氧化铜 二氧化锰

C．氯化钾 碳酸钙 D．硫酸铜 氢氧化钠

6．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是( )

A．定容时俯视液面 B．转移溶液前溶液未冷却至室温

C．容量瓶未干燥 D．未洗涤烧杯和玻璃棒

7．下列说法正确的是（ ） A．除去MgCl2溶液中混有少量AlCl3 ，用氨水和盐酸 B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C．金属原子只有还原性，金属阳离子只有氧化性

D．用滴管滴加液体时，为防止液滴溅出，滴管紧贴试管内壁

8．将氯化钠、氯化铝、氯化铁、氯化镁、氯化铵五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是( )

A．KSCN B．BaCl2 C．NaOH D．HCl

9．实验过程中，不会产生气体的( )

10．同温同压下，等质量的O2 和O3 相比较，下列结论正确的是( )

A．它们的密度之比为 1∶1 B．它们的分子数目之比是 1∶1

C．它们的体积之比是 1∶1 D．它们的氧原子数目之比为 1∶1

11．下列处置、操作或现象的描述中正确的是( )

①漂白粉露置在空气中保存 ②金属镁着火时，可用CO2灭火

③让一束光通过胶体，会出现一条光亮的“通路”

④有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向高处跑

A．①② B．①③ C．②④ D．③④

12.下列物质不能通过化合反应直接制得的是( )

A．NaCl B． Al(OH)3 C． FeCl2 D．CO

13．已知某300ml MgCl2 与AlCl3的混合液，若往其中滴加NaOH溶液，要使沉淀达到最大值，需消耗0.5mol/L的NaOH溶液600ml；则混合液中c（Cl-）是（ ）

A．0.6 mol/L B．0.8 mol/L C．1.0 mol/L D．1.2 mol/L

14．下列反应的离子方程式书写正确的是( 　)

A．氢氧化镁与稀盐酸反应： H＋＋OH－===H2O

B．氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应： Ba2＋＋SO===BaSO4↓

C．碳酸钠溶液与足量醋酸反应： Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2O

D．FeCl3溶液中加入Fe粉： Fe3＋＋Fe === 2Fe2＋

15．体积相同的甲、乙两份植物营养液，其所含组分的物质的量浓度如下表：

KCl

K2SO4

ZnCl2

ZnSO4



甲

0.3 mol·L-1

0.2 mol·L-1

0

0.1 mol·L-1



乙

0.1 mol·L-1

0.3 mol·L-1

0.1 mol·L-1

0



下列对两份营养液成分的分析中，正确的是( )

A．两种溶液的n（Zn2+）不同 B．两种溶液的c（Cl-）之比为3:1

C．甲溶液的c（K+）=0.5 mol·L-1 D．两种溶液所含的N（SO42-）相等

16．对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是( )

A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO

B．加入NaOH固体，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则一定有NH4+

C．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色，则一定有Fe2＋而没有Fe3＋

D．滴加硝酸银，生成白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解，则含有Cl－

17．相同温度时，下列溶液中导电能力最强的是 ( )

A．50mL 1.5mol/L 蔗糖溶液 B．100mL 1.0mol/L 醋酸溶液

C．50mL 0.5mol/L AlCl3溶液 D．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液

18．食盐、纯碱、食醋均为厨房中常用的物质,利用这些物质不能实现的实验是( ) ①除去热水瓶内壁的水垢 ②检验自来水中是否含有氯离子

③检验镁粉中是否含有铝粉　　 ④鉴别食盐和纯碱

A． ①③ B． ②③ C． ②④ D ．①②

19．在无色透明溶液中，下列各离子组能大量共存的是( )

A．SO42－ Na＋ Fe3+ Cl－ B．Ba2＋ Na＋ Cl－ SO42－

C．HCO3－ K＋ SO42－ OH－ D．Ag＋ Al3＋ NO3－ H＋

20．下列实验中，能达到实验目的的是( )

A．排水法收集H2 B．除去Cl2中HCl

C．分离碘和酒精 D．比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性

21．下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是(　　)

A．Na和O2 B．FeCl3溶液和Mg

C．Fe和Cl2 D．AlCl3溶液和NaOH

22．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

A．常温常压下，2克氢气所含原子数目为NA

B．4.6克钠与水反应时失去的电子数目为0.2NA

C．在标准状况下，22.4LNH3所含的质子数目为NA

D．1 L0.5mol?L-1Na2SO4溶液中所含有的Na+离子数目为2NA

23．甲、乙两种溶液中分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO、OH－这6种离子中的3种(两种溶液中的离子不重复)，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是( )

A．K＋、OH－、CO B． Cu2＋、H＋、Cl－

C．K＋、H＋、Cl－ D． CO、OH－、Cl－

24．向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为( )

A．3.2 g　　　　B．2.4 g C．1.6 g D．0.8 g

25．将2.32g Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示，下列说法中错误的是( )

A．OA段发生反应的离子方程式为:H＋＋OH－===H2O CO＋H＋===HCO

B．当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为224mL

C．A点溶液中的溶质为NaC1、NaHCO3

D．混合物中NaOH的质量0.60g

二、填空题

26.（1）写出Na2CO3在水溶液中电离的电离方程式 。

（2）在3Cu + 8HNO3（稀） = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O的反应中，作为氧化剂的物质是 （填化学式）；用双线桥法，标出该氧化还原反应的电子转移情况和数目。

（3）在一定条件下，RO3n- 和氯气可发生如下反应：

RO3n- + Cl2 + 2OH- = RO42- + 2Cl- +H2O 由以上反应可知RO3n-被 （填“氧化”或“还原”）， RO3n-中元素R的化合价是 。

27. X2是人体呼吸中不可缺少的气体，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z元素的焰色为黄色，W2是一种黄绿色气体。请回答下列问题：

（1）写出Z的元素符号 ，画出X的原子结构示意图 ；

（2）工业上利用W2和消石灰制取漂白粉，则漂白粉的有效成分是 ；

（3）Z元素组成的两种盐A、B在一定条件下可以相互转化，A、B都可与足量盐酸反应且产物完全一样，其中A是发酵粉的主要成分之一，则B通过化合反应转化为A的化学方程式 ；

（4）工业上是通过电解Y2X3冶炼Y单质，若生成了0.1 mol Y单质，则转移 mol电子；

（5）今有MgSO4和Y2(SO4)3的混合溶液，已知c（SO42－） = 1.5mol·L－1。则溶液中c（Y3+）= mol·L－1。其中，往一定体积该混合溶液中加入Z单质的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系如图：

28．铁是目前用途最广，用量最大的金属。运用所学知识，回答下列问题。

（1）鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的方法是 。

（2）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式： 。

工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：

①滤渣C的化学式为 ；

②试剂F宜选用______(填选项序号)，通入F的目的是_______________；

A．酸性KMnO4溶液　　　 B．氯水 C．溴水

（4）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：

①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是 ；②溶液组成的测定：取30.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得25.83g白色沉淀。则溶液中c（Cl－）＝ 。

29．某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制

Cl2，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。

(1) 药品A的名称是 ，此反应的离子方程

式是 。

(2)甲同学用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，结果制得的Cl2体积(标准状况下) 1.12 L（填“大于”“等于”“ 小于”）。

(3)在实验室中，乙同学欲用下图中的装置净化氯气，则气流方向是:

气体F→ → → → (填代号)。

（4）把净化后的氯气通入如下（图一）装置。① 观察到a不褪色，b褪色, 可

得到的结论是： ；② 检验吸收Cl2后的NaOH溶液中含有Cl-时，需要滴加的试剂以及现象为 。

(5)一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置(如上图二)。能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是 ： 。

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以 下 为 草 稿 纸

2014---2015学年度第一学期八县（市）一中期末联考（化学参考答案）

（共50分）1.A 2.C 3.A 4.B 5.C

6.D 7.B 8.C 9.D 10.D 11.D 12.B 13.C 14.B 15.D

16.B 17.C 18.B 19.D 20. A 21.C 22.B 23.A 24.D 25.D

26.（每空2分，共10分） (方程式没配平扣1分)

（1）Na2CO3=2Na + + CO32-

（2）HNO3 3Cu +8HNO3（稀） = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O （合理表示也得分）

（3）氧化； +4

27（每空2分，共12分）

（1）Na

（2）Ca(ClO)2

（3）Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3 (方程式没配平扣1分)

（4）0.3

（5）0.6

28. （每空2分，共14分）(方程式没配平扣1分，单位没写扣1分)

（1）用平行光照射两种分散系（或丁达尔现象）

（2）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

（3）①Fe、Cu （ 每漏一个扣一分，错选不得分）

②B 将溶液中的Fe2＋转化为Fe3＋（写成FeCl2 、FeCl3也给分）

（4）①Fe3+ 、Fe2+、Cu2+（ 每漏一个扣一分，直至扣完,错选不得分）

②6.0 mol·L－1

29.（每空2分，共14分）(方程式没配平扣1分，加热没写扣1分)

　 (1) 浓盐酸 MnO2 + 4H+ + 2Cl-
Mn2+ + 2H2O + Cl2↑

(2) 小于

(3) c d m n

（4）①Cl2没有漂白性，氯水具有漂白作用（其它合理描述也给分）

②稀硝酸和硝酸银，有白色沉淀产生（其它合理描述也给分）

(5) 湿润的淀粉KI试纸变蓝