1.下列所用材料不属于合金的是（ ）

A．家用的铝窗 B．建筑用的钢筋 C．铸造用的黄铜 D．温度计用的水银

2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）　　　　

　A．SO2 B．Cl2 C．NH4HCO3 D．HNO3

3．下列盛放试剂的方法正确的是 （ ）

A．氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中

B．汽油或煤油放存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中

C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

4.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是 （ ）

A．Al(OH)3 → Al2O3 B．Al2O3 → Al(OH)3

C．Al → AlO2- D． Al3+ → Al(OH)3

5.下列离子方程式书写正确的是 （ ）

A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl－

B．金属钠和水的反应：Na＋2H2O ＝ H2↑＋Na＋＋2OH－

C．Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸 ：Al(OH) 3＋3H+ ＝ Al3+＋3H2O

D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O

6.某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是 （ ）

A．Mg2+ 、Cl-、Na+、NO3- B．K+、Na+、NO3-、HCO3-

C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3- D．Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-

7.不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是 ( )

A．Mg（Al2O3） B．MgCl2（AlCl3）

C．Fe（Al） D．Fe2O3（Al2O3）

8．下列关于硅和硅的化合物性质的叙述，正确的是 （ ）

A、二氧化硅溶于水可制得硅酸；

B、二氧化硅是酸性氧化物，不跟任何酸起反应；

C、硅酸的酸性比碳酸弱；

D、硅在常温下能跟氢气起反应生成SiH4。

9．把Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2.12H2O]溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ）

A. Al3+ B. Al(OH)3 C. Al3+和Al(OH)3 D. AlO2－

10．在2H2S+SO2=3S↓+2H2O的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为

A．2∶1 B. 1∶2 C.3∶2 D.1∶1

11．做焰色反应实验时所用的铂丝，每次用毕后都要 （ ）

A．用水多洗几次

B．先用稀盐酸洗，再用水洗

C．用稀盐酸洗 ，再在火焰上灼烧到没有什么颜色为止

D．放在火焰上灼烧，直到铂丝发红为止

12、在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中

含有的阳离子可能是：（ ）

A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．H+、Mg2+、Al3+

C．H+、Na+、Al3+ D．Na+ Mg2+、Al3+

13. 在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是 （ ）

A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B．溶液的OH－浓度不变，有H2放出

C．溶液中Na+数目减少，有O2放出 D．OH－浓度增大，有O2放出

14．现有一工业纯碱样品(含少量氯化钠等不与酸反应的杂质)，用如图装置测定样品中碳酸钠的质量分数，其中正确的是 (　　)

15.将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是（ ）

A．Cu2+和Fe2+ B．H+和Cu2+ C．Fe3+和Fe2+ D．Fe2+和Mg2+

16.下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察下图的实验装置、分析实验原理，下列说法错误的是（ ）

A. 甲为小苏打，乙为纯碱

B. 要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球

C．整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水没变浑浊

D．同质量的甲和乙完全反应消耗的同浓度的盐酸体积：甲＞乙

17.在常温常压下，分别将等物质的量的H2S，SO2充入密闭容器中，发生化学反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O，待充分反应后容器内的压强为反应前的（ ）

A．2/3倍 B．3/4倍 C．1/4倍 D．1/3倍

18.下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（ ）

A．Na与O2 B．Na2O2与CO2 C．NaOH与CO2 D．C与O2

19.下列物质①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④Al(OH)3中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）

A. ③④ B. ①③④ C. ③ D. 全部

20．能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是 (　　)

A．CO2溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸

B．在高温条件下，SiO2和Na2CO3能发生反应：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑

C．SiO2熔点比CO2高

D．CO2通入Na2SiO3稀溶液中，生成白色胶状沉淀，所生成的H2SiO3逐渐聚合而形成硅酸溶胶

21.要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时，最佳顺序为(　　)①加入足量氯水　②加入足量KMnO4溶液　③加入少量KSCN溶液

A．①③ B．③② C．③① D．①②③

22.在一定条件下，KClO3与I2按下式发生反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，由此可推断下列相应的结论，不正确的是 （ ）

A．该反应为置换反应 B．还原性：I2＞Cl2

C．氧化性：KIO3＞KClO3 D．氧化性：KClO3＞I2

23.1.8mol氯气与元素A的单质完全反应生成1.2mol的氯化物Aclx，则x的值为（ ）

A．1 B．2 C．3 D．4

24..M2O7X－与S2－在酸性溶液中发生如下反应：M2O7X－+3S2－+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7X－中M的化合价是 （ ）

A．+2 B．+3 C．+4 D．+6

25. 用1 L 1.0 mol?L-1 NaOH溶液吸收17.92 L CO2（标况下），所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约是 （ ）

A．1∶3 B.1∶2 C.2∶3 D.3∶2

26.将物质的量均为0.1mol的镁、铝合金投入到500ml 4mol·L—1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol·L-1的NaOH溶液，若要生成沉淀最多，则加入这种NaOH溶液的体积为（ ）

A、200ml B、250ml C、500ml D、无法计算

27．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是（ ）

28.由CH4和O2组成的混合气体，在标准状况下的密度为1g?L-1。则该混合气体中CH4和O2的体积比为 （ ）

A．3∶2 B.2∶1 C. 2∶3 D. 1∶2

29.若使相同体积的NaCl、CaCl2、AlCl3中的Cl—完全沉淀，用去相同的物质的量浓度的AgNO3溶液的体积相同，则NaCl、CaCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比是（ ）

A．6:3:2 B．3:2:1 C．1:2:3 D．1:1:1

30.氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（ ）

A．HI和HClO B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO

二、填空题（共25分）

31.（6分）下列几种物质：①CO2 ②Cu ③FeCl3溶液 ④H2SO4 ⑤氢氧化铁胶体 ⑥Al2(SO4)3固体

(l)上述物质中属于电解质的是____，属于非电解质的是____。（填写编号）

(2)下列关于③和⑤的说法正确的是______（填字母序号）。

a．都不稳定，密封静置会产生沉淀

b．⑤能产生丁达尔效应，③不能

c．分散质微粒都可以通过滤纸

d．加入盐酸都会先产生沉淀，后溶解

(3)⑥在水中电离的方程式为_______________________。

32.（9分）某无色透明溶液中可能存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋中的几种，请回答下列问题：

(l)不用任何试剂就可确定原溶液中一定不存在的离子是____。

(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是____，有关反应的离子方程式为 。

(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3.H2O)．出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是____，写出有关反应的离子方程式为________________。

(4)原溶液中大量存在的阴离子可能是下列的（ ）（填字母序号）。

a.Cl－ b.NO3－ c.CO32－ d.OH－

33.（8分）A、B、C、D、E五种物质转化关系如图所示：

（1）写出化学式： A 、B 、D 、E ；

（2）写出下列各步反应的化学方程式（是离子反应的，只写离子方程式）

A→B ，

C→D ；

三、实验题（共23分）

34.（4分）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下： 2KMnO4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

(1) 盐酸在反应中表现出来的性质是_______(填写编号）．

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

(2) 若反应过程中转移了0.3mol电子，则产生的Cl2在标淮状况下体积__L．

(3) 某同学欲用KMnO4固体配制100 mL0.5 mol
的溶液。

已知：KMnO4的相对分子质量为158。 回答下列问题。

①配制该KMnO4溶液时需用的主要仪器除托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒外，还需____ (填仪器名称）。

②用托盘天平称取KMnO4固体的质量应为______g。

35.（10分）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的过程之一。

请回答下列问题。

(1)下列有关说法正确的是________（填字母序号）。

a．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化

b．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液

c．可以用海滩上的贝壳制取的Ca(OH)2使母液中的Mg2＋沉淀下来

d．步骤①除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－加入试剂的先后顺序为NaOH、Na2CO3、BaCl2

(2)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品：NaOH溶液和，又称为“氯碱工业”。将电解生成的Cl2通入NaOH溶液中可得到一种消毒液，写出该反应的离子方程式_____________。

(3)工业上以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，反应的化学方程式为：

，进而生产纯碱。某活动小组根据上述 原理，制备碳酸氢钠。实验装置如下图所示（夹持、固定用的仪器未画出）。

①乙装置中的试剂是_________；实验中分离出NaHCO3晶体的操作是_________（填分离操作名称），该操作所需要的玻璃仪器有______________________。

②取上述实验中制得的碳酸氢钠样品20g于试管中分解一段时间，将产生的气体通入足量的石灰水中得到l0g沉淀，则样品中分解的碳酸氢钠所占的质量分数为_______。

36.（8分）某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：(1)除胶头滴管外，你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是 。

(2)请帮他们完成以下实验报告：

实验目的： 。

试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。

实验记录(划斜线部分不必填写)：

实验结论：Fe只有还原性，Fe3+只有氧化性，Fe2+既有氧化性又有还原性。

根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有： 。(填序号)A．Cl2 B．Na C．Na+ D．C1— E．SO2 F．NO2

亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。那么保存亚铁盐溶液时应该如何防止亚铁盐氧化： 。

计算题（5分）

37． 将6.5gZn加入到200mL的稀盐酸溶液中，恰好完全反应。计算

（1）计算反应中转移的电子数目。

（2）试求生成气体在标准状况下的体积和稀盐酸的物质的量浓度。

甘肃省高台县第一中学2014年秋学期期末考试

高一化学答案

1-10AABDC DBBCA 11-20CBDCA BDCAC 21-30BBCDA ADCBC

31. （1）④⑥（1分，只写一种不得分）①（1分）（2）bc（2分，选对1个得1分，错选不得分）（3）Al2(SO4)3===2Al3+＋3SO42－（2分）

36. （1）试管

（2）①Cl2＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+ ②Fe2+有氧化性 ③铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色 ④在FeCl3溶液中加入铜片 Cu+2Fe3+= Cu2++2Fe2+ 实验结论：Fe只有还原性，Fe3+只有氧化性，Fe2+既有氧化性，又有还原性。

（3）A E F

（4）在亚铁盐溶液中加入少量稀硫酸和铁粉

（以上每空2分）

37. （1）根据反应可知，1molZn参与反应转移2mol电子，根据正比关系可知，0.1molZn参与反应转移电子为0.2mol，即反应中转移电子数为0.2×6.02×1023=1.204×1022

（2）Zn+ 2HCl = ZnCl2 + H2↑

1mol 2mol 22.4L

0.1mol x V

据此可以解答生成H2的体积V=2.24L，反应中消耗的盐酸的物质的量x=0.2mol，则盐酸的物质的量浓度为0.2mol/0.2L

=1mol/L。