（考试时间：90分钟 满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 C1 35.5

K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108

一、选择题（共20题，每题只有一个答案。1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。）

1．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是

A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场

B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火

C．少量浓硝酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

2．下列描述或判断正确的是

A．石墨有较好的导电性，所以它属于电解质

B．胶体区别于其它分散系的本质特征是能发生布朗运动和电泳现象

C．实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电，但HCl、NaCl均是电解质

D．含NA个Na+的氧化钠溶于1L水中，所得溶液中Na+的物质的量浓度为1 mol/L

3．在下列过程中，不涉及氧化还原反应的是

A．用铁矿石冶炼铁

B．用Na2SiO3溶液制取硅胶干燥剂

C．对FeCl2溶液与NaOH溶液反应后的沉淀进行过滤

D．夏天食物变质

4．如图所示的实验操作中，正确的是

5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为2mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为

A．2.5×1019个 B．2.5×1022个 C．5×1019个 D．5×1022个

6．下列关于金属钠的叙述中正确的是（ ）

A．钠可以保存在煤油或四氯化碳中

B．钠长久露置在空气中最终生成NaHCO3

C．钠在空气中燃烧，火焰黄色，生成淡黄色的Na2O2

D．钠与水反应的实验现象可以说明钠硬度小、熔点低、密度小于水

下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是

A . 二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度

B . 二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性小于碳酸氢钠的热稳定性

C. 二者都能与足量盐酸反应放出二氧化碳气体，等物质的量时，产生气体的量和反应快慢都不同

D . 二者在一定的条件下可以相互转化

8．下列溶液中，与10mL 0.1mol·L-1Na2SO4溶液中Na＋的物质的量浓度相等的是

A．1mL 2mol·L-1的NaNO3溶液 B．100mL 0.01 mol·L-1的NaCl溶液

C．20mL 0.05mol·L-1的Na2SO4溶液 D． 10mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液

9．下列无色透明溶液中离子可以大量共存的是（ ）

A．H+、Na+、Cl—、ClO— B．NH4+、NO3—、Cl—、CO32—

C．K+、Ca2+、OH—、HCO3— D．Al3+、NO3—、SO42—、MnO4—

10．下列离子方程式正确的是(　　)

A．用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32—+2H＋==H2O+CO2↑

B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+= BaSO4↓

C．硫酸溶液中加入Mg (OH)2：2H++ Mg(OH)2==Mg2+ +2H2O

D．铁与稀盐酸反应：2Fe +6H+ ==2Fe3+ +3H2↑

11．已知氧化性：Fe3+>I2>SO42—，下列说法或离子方程式正确的是（ ）

A．2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42— + 4H+

B．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3，则Fe3I8可写成FeI2·2FeI3

C．还原性：Fe2+>SO2>I—

D．反应H2SO4（浓）+ 2HI = I2 + SO2↑+ 2H2O不能进行

12．为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中

A．饱和烧碱溶液　　B．饱和小苏打溶液　　C．饱和纯碱溶液　　　D．浓硫酸

13．慢慢加入下列物质，其中能使浓度为0.5mol·L-1的CuSO4溶液的导电能力变化如图所示的是

A．蒸馏水 B．KCl晶体 C．NaOH溶液 D．Ba(OH)2溶液

14．下列操作过程中不能出现“先产生沉淀然后又完全溶解”现象的是（ ）

A．向CaCl2溶液中通入CO2至过量 B．向AlCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量

C．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸至过量 D．向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量

15．由两种金属组成的混合物8g，加入足量稀硫酸，放出5.6L气体（标准状况），则该混合物可能是

A．Al和Zn B．Zn和Fe C．Zn和Cu D．Al和Mg

16．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是(　　)

A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色

B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解

C．实验Ⅲ：试管中溶液产生血红色沉淀

D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体

17．能与铝反应产生大量H2的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ B．K+、Na+、NO3－、SO32－

C．Ba2+、K+、Na+、Cl－ D．K+、SiO32－、NH4+、NO3－

下列各组物质所描述的量相等的是

A．10gH2和10gN2所含分子数

B．11.2LN2（标准状况）和0.5molO2所含的原子数

C．100mL0.1mol/LNaCl溶液和200mL0.05mol/LKCl溶液中所含溶质的质量

D．3.01×1023个HCl分子与0.5molH2O分子中含有的氢原子数

19．用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL恰好将2×10-3 mol XO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是

A．＋4 　　　 B．＋3 　　　　C．＋2 　　　　 D．＋1

20．将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为4.0 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀的质量跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL），则原盐酸的物质的量浓度为

A．4.0mol/L B．4.5mol/L

C．4.8mol/L D．6.4mol/L

二、填空题（共3题，计40分。）

21．（12分）

（1）含铁元素的物质有很多，在生产、生活中应用广泛。请填写以下空格：

指出下列化合物中铁元素的化合价：

Na2FeO4 Fe2O3 FeO

取少量某油漆的原料Fe2O3(红棕色粉末）并加入适量浓盐酸，反应后得到棕黄色的溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有沉淀生成，生成沉淀的离子方程式 。另在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL 上述棕黄色溶液，继续加热至液体呈 色，停止加热，证明所得分散系类型的实验方法的名称是 。

（2）纯净物根据其组成和性质可进行如下分类：

上图所示的分类方法属于 （填序号）

A. 交叉分类法 B. 树状分类法

下列2组物质中均有一种物质的类别与其它2种不同

A. CaO、Na2O、SiO2 B. Al(OH)3、KOH、Ba(OH)2

以上两组物质中，每组里与别的两物质的类别明显不同的物质依次是（填化学式） ； 。

写出能用离子方程式CO32- ＋ 2H+== CO2↑＋H2O表示的一个化学反应方程式： ；

（16分）

(1) 一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物

填空和回答下列问题

①B物质是 （写化学式）

②按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有错误，这一步的正确设计方案应是 。

③蒸发结晶用到的主要仪器有 。

④若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是 。

(2) 实验室配制250 mL 1mol·L-1的氢氧化钠溶液的实验步骤如下：

a．计算需要氢氧化钠固体的质量。

b．称量氢氧化钠固体。

c．将烧杯中的溶液注入某容器中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也注入该容器中。

d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却至室温。

e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

f．继续向某容器中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

回答下列问题：

①需称量 g的氢氧化钠。

②上述步骤的正确操作顺序是 （填序号）。

③上述实验，除用到托盘天平 、烧杯、胶头滴管、药匙、玻璃棒外，还需要一种重要的仪器是 。④若定容时俯视刻度，则会使所配氢氧化钠溶液的浓度 。（填“偏大”或“偏小”）

23．(14分)下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D、E为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B常温下为无色液体，X是一种酸式盐。

（1）写出下列各物质的化学式：X： ；F： ；G： 。

（2）利用Na2O2与A反应常作供氧剂，写出其反应方程式： 。

写出G→E的化学反应方程式： 。

E→F的实验现象是 ，G的稀溶液与少量Fe粉反应的离子方程式为 ，检验反应后溶液中金属阳离子的试剂为 ，实验现象为 。

（4）F→G的反应 （填是或不是）氧化还原反应，若是，则氧化产物是 ，

若不是，则此空不填。

三. 计算题 (8分)

24、(8分)31.6 g KMnO4与密度为1.19 g·cm－3，溶质质量分数为36.5%的过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，通过计算填空(适当写出计算过程)：

该盐酸的物质的量浓度为______________mol/L；(2)产生的Cl2在标准状况下的体积为_______ L；

(3)反应过程中转移电子的个数为 个；(4)被氧化的HCl的物质的量是_______ mol。

合肥 中学2014-2015学年第一学期期末考试

高一年级化学参考答案

选择题（共20题，每题只有一个答案，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

A

C

B

A

C

C

D

D

B

C



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

A

B

D

A

A

D

C

B

A

D





21．（12分）(方程式各2分，其余每空1分) （1）+6 +3 +2

Fe3++ 3OH— == Fe(OH)3↓ 红褐色 丁达尔效应

（2）B SiO2 Al(OH)3 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

23（14分）(方程式2分,其余各空1分） (1)NH4HCO3， NO2 ， HNO3

（2）3Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3 +O2 3Cu+8HNO3（稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(3）无色气体变为红棕色 Fe+4HNO3（稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O KSCN溶液 溶液变为血红色

(4）是 HNO3