考生须知：

1．本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，满分150分，考试时间90分钟。

2．答题前，在答题卡填涂学号和科目，在答题卷密封区内填写班级、学号和姓名。

3．第Ⅰ卷的答案必须答在选择题答题卡上；第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔或钢笔按各题要求答在答题卡上。

4．考试结束时，将选择题答题卡和第Ⅱ卷答题卡一并交回，试卷和草稿纸自己带走。

可能用到的相对原子质量：

H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5

第Ⅰ卷（选择题共90分）

一、单项选择题（每小题4分，共60分）

1．认识危险品标志非常重要。装运浓硫酸的包装箱应贴有的图标是

2．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是

A．K2CO3和K2O都属于盐 B．H2SO4和NaHSO4都属于酸

C．KOH和Na2CO3都属于碱 D．Na2O和SiO2都属于氧化物

3．下列说法正确的是

A．气体摩尔体积为22.4L/mol B．1molNaOH的质量为40g

C．0.5molCO2的体积为11.2L D．H2O的摩尔质量为18g

4．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是

A．铜铸塑像上出现铜绿 [Cu2(OH)2CO3] B．铁制菜刀生锈

C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．铝锅表面生成致密的薄膜

5．标准状况下，与16gO2所占体积大致相等的是

A．0.5molH2O B．5.6L甲烷 C．3.01×1023个N2 D．44gCO2

6．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A．Ba2+、OH－、NO3－、Na+ B．H+、OH－、SO42-、K+

C．Ca2+、H+、Cl－、CO32－ D．Cu2+、SO42－、Ba2+、Cl－

7．物质的量浓度相同，体积相同的下列溶液中，所含溶质的离子数目最多的是

A．NaCl 溶液 B．AlCl3 溶液 C．Al2(SO4)3溶液 D．Na2SO4溶液

8．你不慎将一杯水倒入家中的菜油中，最好采用下列何种方法分离

A．过滤 　　 B．分液 　　 C．蒸馏 　 D．萃取

9．下列氧化还原反应中，水做还原剂的是

A．2Na+2H2O
2NaOH+H2↑ B．3NO2+H2O
NO+2HNO3

C．CO+H2O
CO2+H2 D．2F2+2H2O
4HF+O2

10．从碘水中分离出碘单质，所用到仪器组合（部分夹持仪器省略）是

11．如图为反应Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示（ ）

A．Fe Cu B．Cu Fe

C．Fe O D．Fe S

12．下列实验操作正确的是

A．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度

B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C．往煮沸的NaOH溶液中滴加饱和氯化铁溶液，可制取Fe(OH)3胶体

D．蒸馏时需从冷凝管上口进水，下口出水

13．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温常压下，16gO3含有nA个氧原子

B．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子

C．1mol·L
MgCl2溶液中含有2nA个Cl

D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子

14．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是

A．2H2+O2 点燃 2H2O

B．2NaHCO3
Na2CO3+H2O +CO2↑

C．CuO＋CO
Cu + CO2

D．Zn +H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑

15．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3++Cu ＝ 2Fe2++ Cu2+。下列有关说法不正确的是

A．Cu是还原剂，被腐蚀 B．Fe3+是氧化剂

C．该反应是置换反应 D．该反应属于离子反应

二、双项选择题（每小题6分，共30分）

16．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是

A．所含原子数相等 B．所含氢原子数相等

C．所含分子数相等 D．气体密度相等

17．下列实验方法能达到实验目的的是

A．用丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体

B．用分液漏斗分离碘与CCl4的混合液

C．某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl－

D．某溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+

18．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．单质钠投入水中：2Na+2H2O＝2Na++2OH
+H2↑

B．纯碱溶液与盐酸反应：CO
+2H+＝CO2↑+H2O

C．氢氧化铜与盐酸反应： H+ + OH－ ＝ H2O

D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH
+H
+SO
＝BaSO4↓+H2O

19．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是

A．铜丝置于硝酸银溶液中 B．氢气还原氧化铜

C．铁片置于硫酸铜溶液中 D．一氧化碳的燃烧

20．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论



A

向溶液X中滴入用盐酸酸化的氯化钡溶液

出现白色沉淀

X中一定含有SO



B

向盛有水的烧杯中滴入几滴酚酞试液再投入一小块金属钠

溶液变红色

钠与水反应生成了碱



C

将一小块金属钠投入坩埚中加热

生成淡黄色固体

钠与O2反应生成Na2O2



D

用砂纸打磨过的铝箔放在酒精灯火焰上

铝箔不燃烧

铝与O2不反应





第Ⅱ卷（非选择题共60分）

21．（16分）结合所学知识，回答下列问题：

（1）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2＝2Ag2S +2H2O。

①还原剂是 ；氧化剂是 。（填化学式）

②用单线桥表示电子转移方向和数目（在答卷上完成）。

（2）实验室制取NO的反应原理为：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

①当生成2molNO时，转移电子的物质的量为 。

②氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

（3）用铁粉可以除去FeCl2溶液中的CuCl2杂质，离子方程式为 。

（4）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式：

① Cu2+ + 2OH－ === Cu(OH)2↓____________________________________________________，

② CO32- + 2H+ === CO2↑+ H2O________________________________________________。

22．（16分）用10 mol/L的浓H2SO4配制250ml0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：

（1）所需浓H2SO4的体积为　　 mL；如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒。

（2）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是　　　　(双选，填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是　　　 　（填一种）。

（3）右图是配制过程中转移溶液的示意图，图中有两处错误，分别是：

① ，

② 。

（4）配制过程中，下列操作会导致所配稀硫酸浓度偏小的是_____________（双选）

A.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

B.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

C.定容时俯视容量瓶刻度线

D.摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线

（5）在250mL 0.5mol/LH2SO4溶液取出5mL该溶液，它的H+物质的量浓度为 mol/L。

23．（16分）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物。试回答下列问题：

（1）沉淀A的化学式为： ， 固体B的化学式为 ，固体C的化学式为 。

（2）操作⑤的主要操作是： ，该操作需要的玻璃仪器是 （填一种）。

（3）操作④加入盐酸的目是： 。

（4）该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离的产物KCl不纯，该步骤是 （填序号）； 如何改进 。

24．（12分）已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。

（1）步骤1的主要操作是 ，需用到的玻璃仪器是 （填一种）。

（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式） ，

固体残渣的成分是（填化学式） 。

（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、 、过滤、烘干。

（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是 。

新塘中学2014-2015学年第一学期期中考试化学答案

（2）①6mol ②2︰3

（3）Fe+ Cu2+ ＝ Fe2++ Cu

（4）①CuSO4 + 2NaOH ＝Cu(OH) 2 ↓+ Na2SO4等合理答案

②Na2CO3+2HCl＝H2O +CO2↑+2NaCl等合理答案

23．（16分）每空2分

（1）BaCO3 ， BaCl2 ， KCl 。

（2）蒸发结晶， 玻璃棒或酒精灯 。

（3）将 BaCO3 转化BaCl2 。

（4） ⑥ ， 在蒸发结晶之前先加适量的稀盐酸 。