可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27

Ca 40 Fe 56 Zn 65 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108

第Ⅰ卷（选择题 共60分）

一、选择题：(本题包括30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)

1．保护环境是我国一项基本国策。下列做法中，有利于环保的是

A．推广使用清洁能源 B．将硫酸工厂尾气的烟囱加高

C．任意排放污水 D．在田间焚烧大量秸秆

2．下列化学用语正确的是

A．中子数为20的氯原子：
B．硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42—

C．漂白粉的有效成分：CaCl2 D．明矾的化学式：KAl(SO4)2?12H2O

3．下列生活常见现象中，没有涉及化学变化的是

A．光合作用 B． 海水晒盐 C．铁钉生锈 D． 石灰岩风化

4．体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于

　 A．酸　　　　 B．碱　　　　 C．盐　　　 D．氧化物

5．下列关于
和
的说法正确的是

A．质量数相同 B．中子数相同 C．互为同位素 D．核外电子数不同

6．下列有关物质用途的说法正确的是

A．碳酸钠治疗胃酸过多 B．稀硫酸除铁锈

C．晶体硅用于制光导纤维 D．二氧化硫用于漂白滋补品银耳

7．下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl－ 物质的量浓度相同的是

A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 　　 B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液

C．50 ml 1 mol/L NaCl溶液 　 　 D．25 ml 0.5 mol/L HCl溶液

8．下列物质属于电解质的是

A．酒精 B．食盐水 C．铁 D．氢氧化钠

9．下列除去杂质的方法中，正确的是

选项

物质（括号内为杂质）

试剂

方法



A

Cl2（HCl ）

NaOH溶液

洗气



B

Fe（Al）

NaOH溶液

过滤



C

CO2(CO)

O2

点燃



D

KNO3(KOH)

FeCl3溶液

过滤



10．下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A．K+、Na+、SO42-、CO32- B．NH4+、Na+、SO42-、OH-

C．H+、K+、HCO3-、Cl- D．Al3+、K+、OH-、NO3-

11．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是

[Z,X,X

A B C D

12．下列有关工业生产的叙述中错误的是

A．电解氯化钠溶液制金属钠 B．石灰石是炼铁和制玻璃的原料之一

C．氯气通入石灰乳中制漂白粉 D．硫酸工业的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔

13．下列离子方程式书写正确的是

A．Cu与FeCl3溶液反应：Cu+ Fe3+= Cu2++ Fe2+

B．碳酸钙溶于稀盐酸：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑

C．FeSO4溶液和NaOH溶液反应： Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓

D．氯气溶于水：Cl2 + H2O = 2H+ + ClO- + Cl-

14．氮化铝(化学式为AlN，其中Al为+3价)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN

可通过反应：Al2O3＋N2＋3C
2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是

A．Al2O3是氧化剂 B．N2被氧化

C．AlN的摩尔质量为41 g D．生成1 mol AlN转移3 mol电子

15．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为 NA

B．28 g N2和N4组成的混合气体中含有的原子数为2 NA

C．1 mol·L-1A1Cl3溶液中含有的Cl-数目为3 NA

D．2.3 g Na与足量水反应，转移的电子数目为0.2 NA

16． 下列说法正确是

A．标准状况下，用一充满氨气的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内氨水的物质的量浓度为（1/22.4）mol/L

B．标准状况下，将64g 铜片投入到含 2 molH2SO4的浓硫酸中加热会产生22.4 L的SO2气体

C．向1mol的碳酸钾固体中缓缓滴加含1 mol溶质的稀盐酸会产生1mol的CO2气体

D．向含有1mol Ba(OH)2溶液中通入足量CO2气体产生1mol BaCO3白色沉淀

17． 下列对SO2和SO3的叙述正确的是

A．标准状况下，都是无色气体，都易溶于水

B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸

C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现

D．都能跟碱溶液反应

18．下列各组气体，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有

A．NH3、O2、N2 B．CH4、H2、CO

C．NO、N2、CO2 D．SO2、Cl2、O2

19．某溶液中含有NH4＋、SO32－、SiO32－、CO32－、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是 ①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4＋、Na＋ ②有白色胶状物质生成 ③有气体产生 ④发生了氧化还原反应

A．①②③④ B．②③④ C．①②③ D．②④

20．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、

HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c(H＋) >0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是

A．甲溶液含有Ba2＋ B．乙溶液含有SO42－

C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2＋

21．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．在水溶液中： H＋、I－、NO3－、SiO32－

B．饱和氯水中： Cl－、NO3－、Na＋、SO32－

C．将足量CO2通入时：H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－

D．碱性溶液中：NO3－、I－、Na＋、Al3＋

22．下列物质之间的转化都一步能实现的是

A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

C．N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2 D．S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4

23．由H2、Cl2、O2组成的混合气体，一定条件下恰好完全反应生成盐酸，则原混合气体中H2、Cl2、O2在同温同压下的体积比可能是

A．3∶2∶1 B．6∶1∶2 C．5∶3∶1 D．7∶4∶1

24．下列离子方程式书写正确的是

A．金属铜与硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋ ＝Cu2＋＋Ag

B．NaOH溶液与氧化铝反应：Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O

C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋ ＋SO42－＝BaSO4↓

D．NaHCO3溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO3－＋OH－＝CO2↑＋H2O

25．在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3＋浓度为0.2 mol·L－1，SO42－浓度为0.6 mol·L－1，则混合溶液中Na＋的浓度为

A．0.6 mol·L－1 B．0.15 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.45 mol·L－1

26 某CaCl2样品可能混有FeCl3、MgCl2、NaCl、Na2CO3中的一种或两种，取11.1克样品溶解，得无色溶液，再加入足量AgNO3溶液，得27.7克沉淀，由此可知样品中所含杂质的正确结论是

A．一定无Na2CO3，一定有MgCl2 B．一定无Na2CO3，一定有NaCl

C．一定有MgCl2，可能有NaCl D．一定有FeCl3，可能有NaCl

27．下列除杂质的操作中不正确的是

A． 镁粉中混有铝粉：加入适量烧碱溶液充分反应、过滤

B． CO2中混有CO：通入O2后点燃

C． NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体

D． NaCl溶液中混有少量I2：加入适量CCl4 ，振荡，静置，分液

28． 证明某溶液只含有Fe2＋而不含Fe3＋的实验方法是

A． 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

B． 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

C． 滴加NaOH溶液，马上有灰绿色沉淀生成

D． 只需滴加KSCN溶液

29．用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是

气体

a

b

c



A．

NO2

浓硝酸

铜片

NaOH溶液



B．

SO2

浓硫酸

铜片

酸性KMnO4溶液



C．

CO2

稀硫酸

Na2CO3固体

浓硫酸



D．

NH3

浓氨水

生石灰

浓硫酸



30．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4mol·mol－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A．60mL B．45mL C．30mL D．75mL

第Ⅱ卷 （非选择题 共40分）

31．（10分）在下图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，G的

水溶液是一种常用的漂白剂，F是地壳中含量最多的金属元素。（反应中生成的水和部分反应条件未列出）

（1）画出A中阴离子的结构示意图 ▲ 。

（2）反应②在点燃条件下的现象是 ▲ 。

（3）H转化为F的氢氧化物最好选择的试剂是 ▲ 。

（4）反应③的离子方程式为 ▲ 。

（5）反应④的离子方程式为 ▲ 。

32．（6分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，为检验它们，做了如下实验：

①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；

②往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；

③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。

试判断：（1）固体混合物中肯定有 ，

肯定没有 ，

可能有 。[

（2）写出实验③离子反应方程式 。

33． (12分)下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。

试回答：

（1）写出①中的离子反应方程式　　　　　　　　 ；

（2）C试剂是 ；

（3）E中干燥红色布条　　　 （填“褪色”或“不褪色”）；

（4）F管中现象为　　　　　　　；

（5）H中盛放的试剂是 ；

写出H中的离子反应方程式　　　　　　　　　　　 。

34．Ⅰ（3分）将适量的蔗糖放入烧杯中，加入少量水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。

（1）生成的黑色物质是????????? （填化学式）。

（2）“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体”，写出对应的化学方程式 ；

（3）上述实验表明，浓硫酸具有????????? （填序号）。

① 酸性??????? ② 吸水性?????? ③ 脱水性?????? ④ 强氧化性

Ⅱ（4分）向80mL浓硫酸中加入56g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止

（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式 ；

（2）实验测得反应中共有13.44L标准状况下的SO2生成，反应中转移的电子有

mol。

35．Ⅰ（6分）把一定质量的镁、铝混合物投入到1mol·L－1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入1mol·L－1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。则：

(1)金属铝的质量为________g

(2)a的取值范围是________ mL。

(3)n(Mg)/n(Al)的最大值是________。

Ⅱ（1分）浓度分别为1mol /L的硫酸、氢氧化钠溶液各200mL分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为8:9，则甲、乙两烧杯中加入的铝的物质的量为 。

化学试题答案

一、选择题

二、非选择题

31（8分）

（1）
（1分） （2）安静燃烧、苍白色火焰、产生白雾（2分答出两点即可）

（3） CO2 （1分） （4）Cl2+2OH-＝Cl-+ ClO- + H2O（2分）

（5）2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑（2分）

32. （6分）（1）Na2CO3 ； Na2SO4、CuSO4、CaCl2 ；KCl（各1分）

（2）BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2↑（1分）