命题人：周红丽 时间：15分钟

1.下列关于碳和硅的叙述，不正确的是（ ）

A.最高价氧化物都能与氢氧化钠溶液反应

B.单质在加热时都能跟氧气反应

C.氧化物都能溶于水生成相应的酸

D.碳和硅都有同素异形体

2.可以说明SO2具有漂白性的是（ ）

A.SO2通入高锰酸钾酸性溶液中，红色褪去

B.SO2通入品红溶液中，红色褪去

C.SO2通入溴水溶液中，红棕色褪去

D.SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中，红色褪去

3.常温常压下，下列各组气体能共存的是（ ）

A.SO2和O2 B.NO和O2

C.H2S和SO2 D.NH3和HCl

4.常温下能在浓HNO3中溶解的金属是（ ）

A.Al B.Ag C.Fe D.Pt

5.下列有关碳、硅及其化合物的叙述，正确的是（ ）

A.二氧化硅的水溶液显酸性，所以，二氧化硅是酸性氧化物

B.二氧化碳通入水玻璃中可以得到原硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸强

C.高温时二氧化硅与纯碱反应时放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强

D.二氧化硅是酸性氧化物，因此，它不能溶于任何酸

6.能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液加以区别（必要时可以加热）的一种试剂是（ ）

A. BaCl2 B.Ba（NO3）2

C.Ba（OH）2 D.AgNO3

7物质的保存方法取决于物质的物理性质和化学性质。根据物质的性质判断下列各种物质的保存方法正确的是（ ）

A.浓硫酸保存在带橡皮塞的玻璃瓶中

B.氯水保存在棕色细口瓶中

C.液溴保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中

D.固体碘盛放在棕色细口瓶中

8.能用磨口塞玻璃瓶存放的试剂有（ ）

A.烧碱溶液 B.浓硝酸

C.氢氟酸 D.硅酸钠溶液

9.除去下列物质中含有的少量杂质（括号中的物质）得到纯净物的方法，错误的是（ ）

A.N2（NO2）通过水洗涤

B.NO（NH3）通过水洗涤

C.NH4Cl（NaCl）加热混合物

D.NH4Cl溶液（I2）用CCl4萃取10.制取下列物质不以二氧化硅为原料的是（）

光导纤维 B.玻璃

C.粗硅 D.人造刚玉

11.38.4 mg铜与一定量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到气体22.4 mL（标准状况），反应消耗硝酸的物质的量是（ ）

A.1×10-3 mol B.1.6×10-3 mol C.2.2×10-3 mol D.2.4×10-3 mol

将3a L NO2气体依次通过盛有下列物质的容器：饱和NaHCO3溶液、浓硫酸、固体Na2O2，发生反应的化学方程式是

______ _，

_____ ___，

_____ ___。

最后用排水法收集残余气体，收集到的

气体是________，体积是________L。

 高一化学第一次周练试题答案

答案：D

11、思路解析：解法1（极值法）：若全部为NO2，根据化学反应方程式得其体积应为：

×2×22.4 L·mol-1=26.88×10-3 L=26.88 mL。

故产生的气体为NO2和NO混合气。

若按Cu+4HNO3====Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O考虑，消耗HNO3量最大，

n（HNO3）=0.6×10-3 mol×4=2.4×10-3 mol

若按3Cu+8HNO3====3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O考虑，消耗HNO3量最少：

n（HNO3）=
×0.6×10-3 mol=1.6×10-3 mol

实际消耗硝酸介于1.6×10-3 mol与2.4×10-3 mol之间。正确答案为C。

解法2（列方程求解）：假设生成NO2物质的量为x，NO物质的量为y。

Cu+4HNO3====Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

1 4 2

2x x

3Cu+8HNO3====3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

3 8 2

y 4y y

依题有：

x=9×10-4 mol y=10-4 mol

所以消耗的HNO3物质的量：2x+4y=2×9×10-4 mol+4×10-4 mol=2.2×10-3 mol

选择C。

解法3（N守恒法）：

反应中被还原的HNO3的物质的量为n（NOx）=
=10-3 mol

反应中起酸性作用的硝酸的物质的量为2n〔Cu（NO3）2〕=2×
=1.2×10-3 mol

反应中共消耗硝酸的总物质的量=1.0×10-3 mol+1.2×10-3 mol=2.2×10-3 mol

选择C。

答案：C

12、解析：发生的化学反应的方程式是（1）3NO2+2H2O══2HNO3+ NO

（2） HNO3+ NaHCO3══NaNO3+H2O+ CO2

（3）2Na2O2+2CO2══2Na2CO3+O2

由方程式可看出：3NO2～2HNO3～2 CO2～O2 3 NO2～NO

3a L a L 3a L a L

排水法收集：4NO+3 O2+2H2O══4HNO3

a L a L

由方程式可知：O2剩余0.25a L

答案：（1）3NO2+2H2O══2HNO3+ NO

（2）HNO3+ NaHCO3══NaNO3+H2O+ CO2↑

（3）2Na2O2+2CO2══2Na2CO3+O2

O2 0.5a