太原五中2014-2015学年度第一学期月考(12月)

命题：段云博 校对：尹延刚、王志芳

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64

一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分）

1、我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486.1公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨。下列有关说法不正确的是

　A. 制造钢轨的材料是钢，钢是用量最大的合金

　B. 钢的熔点比铁的熔点高，而铁的用途更广泛

　C. 我国在商代就开始使用铜合金

　D. 铝合金的强度、硬度比组成合金各成分金属的大

2、下列说法正确的是

　A、水晶项链和餐桌上瓷盘都是硅酸盐制品B、工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

　C、SiO2广泛用于光纤通讯 　 D、粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

3、下列说法正确的是

　A、凡能导电的物质一定是单质　B、金属单质都能与稀硫酸发生置换反应

　C、活泼金属都能从盐溶液中置换出较不活泼的金属

　D、在化学反应中，金属单质失电子，常作还原剂

4、下列关于金属元素特征的叙述正确的是

　A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性

　B．金属单质在常温下均是固体

　C．金属元素能存在于阳离子中，而不能存在于阴离子中

　D．金属元素在化合物中一定显正价

5、下列有关钠、铁、铝性质的说法中不正确的是

　A．钠、铝均能从FeCl3溶液中置换出铁单质

　B．均能与盐酸反应，但金属钠与盐酸的反应最剧烈

　C．在地壳中的含量：Al>Fe>Na

　D．钠、铝均能与NaOH溶液反应，但参加反应的物质种类前者少于后者

6、 下列变化不可能通过一步实验直接完成的是

　A．Al(OH)3→Al2O3　　　 B．Al2O3→Al(OH)3

　C．Na2O2→Na2CO3　　　D．Fe3+→Fe(OH)3

?7、往下列溶液中，通入足量CO2气体，最终能产生白色沉淀的是

　A．饱和Na2CO3溶液　　B．澄清石灰水　　C．CaCl2溶液　　 D．盐酸

8、在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入过量的Na2O2，直至溶液中沉淀的量不再改变为止。过滤、洗涤，然后将所得沉淀干燥、灼烧，最终剩余固体的成分是

A．Fe2O3、Al2O3　　　　　 　 B．Fe2O3

C．Fe (OH)2、Al (OH)3　　　　D．Fe (OH)3、Al (OH)3

9、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，在烧杯中下列结果不可能出现的是

　A．有铜无铁　　B．有铁无铜　　C．铁、铜都有 　 D．铁、铜都无

10、下列离子方程式书写正确的是

　A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al + 2OH- = 2AlO2- + H2↑

　B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH-? = Al(OH)3↓

　C. 三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe + Fe3+ = 2Fe2+

　D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-

11、下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，正确的是

　A、分别加热两种样品，没有残留物质的是NaHCO3

　B、分别配成溶液，再加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是NaHCO3

　C、分别滴加相同物质的量浓度的盐酸，产生CO2的速率：Na2CO3＜NaHCO3?

　D、二者在一定条件下不能相互转化

12、120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸浓度合理的是

　A．2.0mol/L　　B．1.5 mol/L　 C．0.18 mol/L　 D．0.24mol/L

13、过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了 28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)?

二氧化碳

碳酸钠

转移的电子



A

1mol

　

2NA



B

22.4L

1mol

　



C

　

106 g

1mol



D

　

106g

2NA



14、某不纯的铁片可能含有Mg、Al、Cu等金属杂质的一种或几种，取该铁片样品5.6g与足量的稀硫酸反应，得到标准状况下的H2 2.24L，则下列分析的结论中，正确的是

　A．一定同时含有三种金属杂质　　　B．一定不含有杂质铜

　C．一定含有杂质镁　　　　　　　　D．可能同时含有杂质镁、铝或其中一种

15、把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减轻的是

　A．CuSO4　 　　　 B．Fe2(SO4)3 　　　　　C．HCl　　　　 D．FeSO4

16、2.1g镁铝合金完全溶于足量盐酸，生成氢气2.24 L（标准状况下），再向溶液中加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量最大是

　A．2.9 g　　　B．4.6 g　　　　C．5.5 g　　　D．6.9 g

17、在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如右图所示，则原混合液中 Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为

　A、6∶1　　 B、3∶1　　 C、2∶1　　 D、1∶2

18、将Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，所得溶液Q中的c(Fe3＋)：c(Fe2＋)＝2：3，下列有关说法中正确的是

　A．Q中n(Cu2＋)：n(Fe2＋)＝1：2

　B．反应中转移电子为0.04 mol

　C．溶液Q比原溶液增重了 1.28 g

　D． 3c(Fe3＋)＋ 2c(Fe2＋)＋ 2c(Cu2＋)＝0.1 mol/L

19、 向0.50 L 0.3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重4.4g，下列说法正确的是

　A．增重的4.4g为参加反应的CO2的质量　

B．溶质为Na2CO3　 C．溶质为NaHCO3　

D．低温蒸干溶液，所得固体的质量为：原溶液中NaOH的质量＋4.4g

20、只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组试剂是

　A.KOH溶液和AlCl3溶液　　　　B.Na2CO3溶液和HCl溶液

　C.MgCl2溶液和氨水　　　　　　 D.盐酸和NaAlO2溶液

二、填空题（本题包括5小题，共40分）

21、（4分）若将Fe3O4看作一种盐时，写成Fe(FeO2)2。（1）若将Fe3O4看作氧化物时，可以写成 ，（2）根据化合价规律和这种书写方法，试写出Fe3O4和稀盐酸反应的化学方程式： 。

22、（6分）刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”生成CuCl2和FeCl2,其反应的化学方程式:Cu + 2FeCl3 ═ CuCl2?+ 2FeCl2?

（1）请在上式中标出电子转移的方向和数目?（2）该反应的氧化剂是　　　　　　

（3）使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe2+转化为Fe3+，下列试剂能实现上述变化的是　　（填序号）A.氯气　B.铁　C.铜　D.稀硫酸?

?23、（12分）工业上从铝土矿（主要成分是Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3等杂质）中提取铝可采用如下工艺流程：

请回答下列问题：

（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是___________（填操作名称）；

（2）步骤（II）中加入的烧碱溶液应该是　　　　　?（填“少量”或“过量”），沉淀B的成分是___________（填化学式，下同），溶液D中含铝元素的溶质的是____________，它属于　　　　　（填“酸”、“碱”、“盐”）类物质；

（3）溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为： ___________________。

24、（8分） Fe2O3和Cu2O都是红色粉末，常用作颜料。某化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3还是Cu2O或是二者混合物。探究过程如下：

查阅资料：Cu2O是碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO

提出假设： 假设1：红色粉末是Fe2O3 假设2：红色粉末是Cu2O

假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物

设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。

（1）若假设1成立，则实验现象是　　　　　 　　，

（2）若假设2成立，则实验现象是　　　　　 　　，

写出发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　?，

（3）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含Fe2O3。你认为这种说法合理吗?请回答问题并简述你的理由（不需写反应方程式） 。

25、（10分）有10mL NaOH溶液，向其中通入一定量的CO2，得到了Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向所得溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，边加边振荡，使其充分反应，产生CO2气体的体积（标准状况）与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。



一、单项选择题（本题包括20小题，每题3分，共60分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

B

C

D

D

A

B

A

B

B

D



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

C

B

C

D

A

C

D

A

A

C



二、填空题（本题包括5小题，共40分，所有空每空2分）

21.（共4分）

（1）FeO·Fe2O3

（2）Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O

22.（共6分）

(1)

(2) FeCl3（3）A

23.（共12分）

（1）过滤

（2）过量 SiO2 NaAlO2 盐

（3） AlO2- + CO2(过) + 2H2O = Al(OH)3↓ + HCO3 -

24.（共8分）

(1)固体无剩余，溶液为黄色，滴加KSCN试剂后溶液变红色

(2)有红色固体，溶液为蓝色，滴加KSCN试剂后溶液不变红色

Cu2O+2H+=Cu+Cu2+ +H2O

（3）不合理，Cu能将Fe3+还原为Fe2+