可能用到的相对原子质量：H=1 S=32 Cl:35．5 O=16 C=12 Na=23

一、选择题（每题3分，共18题，48分）

1．下列实验能达到目的的是

A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉

B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热

C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度

D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质

2．下列对于“摩尔”的说法和理解正确的是

A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

C．国际上规定，0．012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩

D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

3．下列物质中含氢原子数最多的是 （ ）

A．2mol CH4 B．3mol NH3

C．4mol H3PO4 D．5mol H2

4．下列有关0．1 mol·L－1　NaOH　溶液的叙述正确的是

A．0．1L该溶液中含有NaOH ?4．0g

B．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0．01 mol·L－1

C．100 mL该溶液中含有OH-?0．01mol

D．在1 L水中溶解4g NaOH即可配制得0．1 mol·L－1 NaOH溶液

5．在物质分类中，前者包括后者的是

A．化合物、电解质? B．氯化物、化合物

C．溶液、胶体?? D．溶液、分散系

6．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A．Fe3+、K+、Cl-、NO3- B．Ag+、Na+、NO3-、Cl-

C．Zn2+、Al3+、SO42-、Cl- D．Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-

7．除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是

A．KOH溶液[K2CO3]：用Ca（OH）2溶液

B．NaOH溶液[Ba（OH）2]：用Na2SO4溶液

C．HNO3溶液[HCl]：用AgNO3溶液?

D．NaCl溶液[Na2SO4]：用Ba（NO3）2溶液

8．下列离子方程式书写正确的是

A．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32- + 2H+?= CO2↑ +?H2O

B．氢氧化镁溶于盐酸：Mg（OH）2＋2H+ = Mg2+?＋2H2O

C．铁片与氯化铜溶液反应：Fe ＋Cu2+ = Cu?＋Fe3+

D．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H+ = 2Fe3+ ＋3H2↑

9．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是

A．分散质粒子直径在1～100nm之间 B．能透过半透膜

C．呈红褐色 D．都是透明的

10．下列各溶液中，Na+ 浓度最大的是

A．0．5 L 0．8 mol·L-1的Na2SO4溶液 B．2 L 1 mol·L-1的NaOH溶液

C．1 L 1．2 mol·L-1的NaCl溶液 D．3 L 0．5 mol·L-1的Na2CO3溶液

11．已知M2O2-n离子可与R2-离子作用，R2-被氧化为R单质，在M2O2-n的还原产物中，M为+3价；又如c（M2O2-3）=0．3mol·L-1的溶液100mL可与c（R2-）=0．6mol·L-1的溶液150mL恰好完全反应，则n值为

A．7 B．6 C．5 D．4

12．标准状况下，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，充入时体积如图所示，若将装置右边H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复至原温度后，活塞右滑最终停在容器的正中央，则原来H2、O2的体积比最接近于

①2∶7　　 ②5∶4　　 ③4∶5　　 ④7∶2

A．①② B．②④ C．③④ D．①③

13．已知I-、Fe2+、SO2、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO2>Ｉ－>Fe2＋>H2O2，则下列反应不能发生的是

A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O = 2Fe2＋＋SO
＋4H＋

B．I2＋SO2＋2H2O = H2SO4＋2HI

C．H2O2＋H2SO4 = SO2↑＋O2↑＋2H2O

D．2Fe3＋＋2I-= 2Fe2＋＋I2

14．下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是

A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O

15．已知：还原性A-

①A2 +2B - =B2 +2A - ②B2 +2A - =A2 +2B -

③B2+2C - =C2 +2B - ④C2+2A - =A2 +2C –

A． ③④ B．②③ C．①④ D．①③

16．下列关于金属特征的叙述正确的是

A．金属原子只有还原性，离子只有氧化性

B．金属元素在化合物中一定显正价

C．金属元素在不同的化合物中的化合物中的化合价均不同

D．金属单质在常温下均是固体

二、填空题（共52分）

17．（8分）写出下列反应的离子方程式

（1）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合????????????? ??????????

（2）碳酸钠溶液与稀盐酸混合???????????????????? ??

（3）氢氧化钡溶液与稀硫酸混合?????????????????????? ???

（4）少量的碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰反应

18．实验题（每空2分，共12分）

（1）需配制100mL1mol/L硫酸溶液，需用量筒量取18．4mol/L的浓硫酸__________ mL，需选择量筒的规格为__________。 （A、10mL B、25mL C、50 mL D、100 mL）

（2）需要用到的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的仪器是____。

（3）若实验遇到以下情况,对所配制的硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①用量筒量取浓硫酸时，俯视读数 __________。

②未洗涤烧杯和玻璃棒 __________。

③未经冷却趁热将溶液注入容量瓶内 __________。

19．（10分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的 易爆物二氧化氯。其变化可表示为：2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。

（1）请分析该反应中电子转移的情况（用双线桥法表示）

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是____（填序号）。

①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性

（3）若有1 mol HCl参与反应，则被还原的KClO3为____mol，转移的电子为 mol。

（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的 倍。

20．（6分）如下图所示是一密闭容器，已知A端盛2．3 g金属钠，B端盛有xg HgO，当同时加热容器的两侧支管时，钠着火燃烧，冷却后测得容器中空气成分并未发生变化，求x的值。（Hg的相对原子质量是200．6）

21．（1）（2）题每空1分，（3）（4）小题每空2分，共10分

A、B、C、D、E?5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种．已知：

①A与B反应有气体生成；?????②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；????

?④D与E反应有沉淀生成；⑤A与E反应有气体生成；⑥②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。请填空：

（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是___ ___；

（2）A 是________ ，B 是________ ，C 是____，D 是 _______，E 是_______。

（3）A 与E 反应的离子方程式是_________________________________________

（4）④中反应的离子方程式是

22．（6分，每空2分）

某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反应产物之一。

（1）该反应中的还原剂是__________________；

（2）该反应中的还原产物是_______________；

（3）若反应过程中转移了0．3 mol电子，则生成水的质量是______________。

2014-2015学年度山东省滕州市第一中学高一第一学期第二次月考化学试题参考答案

18．（1）5．4 mL， A。 （2）100mL容量瓶。

（3）（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） ①偏低。 ②偏低。 ③偏高。

19．（1）

（2）②

（3）0．5 0．5

（4）2．63

20．空气成分未发生改变，表明钠燃烧消耗O2的质量和HgO分解释放出O2的质量相等。

设2．3 g金属钠燃烧消耗O2的质量为y。

2Na+??O2
Na2O2

??46?????32?

?2．3 g???? yg ，

解得y= 1．6。

2HgO
2Hg +O2↑

2×216．6?????????????32?

??xg????????????????? 1．6g

，解得x= 21．66。