考查时间：80分钟 考查内容：必修一第三章

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Ca 40

Al 27 Fe 56 Cu 64 Zn 65 S 32 Cl 35.5

选择题（包括18小题，每小题3分，共计54分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列关于金属的叙述中正确的是（ ）

A．所有的金属都是固态的

B．金属具有导电性、导热性和延展性

C．金属原子只有还原性，其阳离子只有氧化性

D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的

2．2005年度诺贝尔生理学或医学奖授予巴里·马歇尔和罗宾·沃伦，以表彰他们发现了幽门螺杆菌以及该细菌对消化性溃疡病的致病机理。下列物质适合胃溃疡严重的病人使用的是(　　)

A．胃舒平[主要成分是Al(OH)3] B．苏打(主要成分是Na2CO3)

C．小苏打(主要成分是NaHCO3) D．碳酸钡粉末

3. 下列试剂中可用于鉴别Fe2+和Fe3+的是（ ）　　①NaOH溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③KSCN溶液 ④KI淀粉溶液　A．①③ 　　　　B．①②③ 　　　　C．①③④　　　　 D．①②③④ 4．下列有关金属及其化合物的说法正确的是（ ）

A．1 L生理盐水（0.9％NaCl溶液）中含有9 molNa+

B．出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿，其主要成分是CuO

C．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低

D．节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩

5．只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、FeCl3、Al2(SO4)3、CuCl2六种溶液, 这种试剂是（ ）

A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO3

6．下列离子方程式书写正确的是( )

A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－＝2AlO
＋H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓

C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋

D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

7．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是( )

A.加热时无气体放出

B.滴加盐酸时有气泡放出

C.溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成

D.溶于水后滴加澄清的石灰水有白色沉淀生成

8．某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是（ ）

A．Fe2+、Al3+ B．Fe2+、 Fe3+ C．Fe3+、Al3+ D．Fe2+、Cu2+

9．在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有变化的是(　　)

A．Fe3＋ B．Al3＋ C．Fe2＋ D．都没有

10．、由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是

A.Na　　　　 B.Mg　　　　 　C.Al　 　　　 　D.Zn

11．某无色溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是　A．Fe2+、Cl-、Na+、NO3-　　　　　　　　　B．K+、Na+、NO3-、HCO3-　C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-　　　　　　　　　D．Na+、K+、AlO2-、SO42- 12．按图装置通入X气体，并在管P处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是 (　　)。

A．H2和Fe2O3

B．CO和CuO

C．H2和Na2CO3

D．CO和Na2CO3

13．向某晶体的溶液中加入含Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是 (　　)。

A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强

B．该晶体中一定含有SCN－

C．Fe2＋与SCN－不能形成红色化合物

D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋

14．把agNa2O和bgNa2O2分别加入等质量的水中（水为足量），结果得到同质量分数的溶液，由此判断a与b的关系为

A．a=b B．ab D．无法确定

15．向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，观察不到的现象是( )

A．有大量气泡产生 B．溶液颜色先变为蓝色

C．最后溶液褪色 D．最后溶液变为蓝色

16．由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出．将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分．将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是 (　　)

A．混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3

C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3 D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl

17. 氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子

工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+ N2+3C

==2AlN + 3CO下列有关该反应的叙述不正确的是 ( )

A．氮化铝中氮元素的化合价为－3

B．上述反应中，每生成2 mol AlN，N得到6mol e-

C．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂

D．该反应N2的化合价降低了

18、镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为

A.5.1g B.10.2g C.13.6g D.15.3g

二、填空题（本题包括3小题，共30分）

19、（共10分）

(1) 除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，相应的化学方程式_____________。　　(2) 除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，相应的化学方程式_____________。　　(3) 除去CO2气体中混有的HCl，相应的离子方程式___________________。　　(4) 除去Fe2O3中混有的Al2O3，相应的离子方程式_____________________。　　(5) 除去FeCl3溶液中混有的FeCl2，相应的离子方程式__________________。

20、（共10分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示：

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：

(1)红褐色胶体F微粒直径大小的范围：__________。

(2)A、B、H的化学式：A________、B________、H________。

(3)①写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：________________________。

②写出鉴定C中阳离子的实验方法和现象： _______________________。

③在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：_______________________________________________。

21、（共10分）铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。

某化学小组在实验室中利用简易装置进行了铝和氧化铁的反应，发现生成的铁呈疏松多孔的褐色硬块。该小组成员认为主要原因是产生的铁中含有较多杂质，请你参与探究该褐色硬块的组成。

(1)首先将褐色硬块处理成粉末，通过实验来确定是否含有单质铝，经实验首先排除了铝的存在，则该小组成员在该实验中选用的试剂是________，证明不含铝的实验现象为________________________________________________________________________。

(2)经初步确定后，可认为褐色硬块除Fe外，还含有Fe2O3、Al2O3，为验证其组成该小组设计如下流程：

①在上述流程中，操作①所用到的玻璃仪器有________________。

②通过上述实验该小组得出结论：该褐色硬块中除铁外，一定含有Al2O3，不含Fe2O3，你认为该结论是否可靠________(填“是”或“否”)，理由是_________________________ ______________________________________ (用离子方程式和必要的文字进行说明)。

三、计算题（本题包括2小题，共16分）

22、（8分）将6 g 铁粉加入200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，充分反应得到200 mL 0.5 mol /L FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算：

(1)反应后生成铜的质量；

(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。

23、（8分）取来两份等浓度的NaOH溶液A和B，每份10ml，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，

试回答下列问题：

（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为 _______________mol/L

（2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式）___________________；其物质的量之比为_____________。

（3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸产生CO2气体体

积（标准状况）的最大值为________________ml。

山西大学附中

2014-2015学年高一第一学期12月（总第三次）月考化学答案

　　(2) 2NaHCO3
Na2CO3 + H2O + CO2↑(2分)　　(3) HCO3-+ H+ = H2O + CO2↑(2分)　　(4) Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O(2分)　　(5) 2Fe2++Cl2=2Fe3+ + 2Cl-(2分)

三、计算题（本题包括2小题，共16分）

22（8分）．答案：铜质量为2.56 g，原溶液中Fe2(SO4)3物质的量浓度为0.1 mol /L

解：Fe ＋ Fe2(SO4)3 ＝ 3FeSO4 Δm

1 mol 1 mol 3 mol 56 g

n1 n1 3 n1

Fe ＋ CuSO4 ＝ FeSO4 ＋ Cu Δm

1 mol 1 mol 1 mol 64 g－56 g＝8 g

n2 n 2 n 2

3n1＋n2＝0.5 mol /L×0.2 L＝0.1 mol

56n1 g / mol－8n2 g / mol＝6 g－5.2 g＝0.8 g

n1＝0.02 mol n2＝0.04 mol

m(Cu)＝0.04 mol×64 g / mol＝2.56 g

Fe2(SO4)3物质的量浓度＝0.02 mol / 0.2 L＝0.1 mol /L

23（8分）答案：（1）0.9 （2）NaOH Na2CO3； 4:1 （3） 134.4