2014-2015学年度山东省薛城区舜耕中学高一第一学期10月月考化学试题

可能用到的数据：H-1 N-14 C-12 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Ba-137

Ⅰ卷（共55分）

一、单项选择题（每小题2分，每题只有一个正确的选项）

1．按下列实验方法能达到要求的是（ ）

A．用分液漏斗分离醋酸和水的混合物

B．用酒精萃取碘水中的碘

C．用10mL量筒量取7．5mL稀盐酸

D．用容量瓶配置溶液过程中定容时发现蒸馏水稍微过量，可用胶头滴管吸出少许

2．在物质分类中，前者包括后者的是

A．化合物、电解质? B．氯化物、化合物

C．溶液、胶体?? D．溶液、分散系

3．下列各种说法中，正确的是

A．电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物一定是酸

B．所有的盐电离时只能生成酸根阴离子和金属阳离子。

C．氧化物是指含有氧元素的化合物，如NaOH、H2SO4等。

D．氨气溶于水溶液显碱性，所以氨气属于碱

4．若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA

B．在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子

C．14 g氮气中含有7 NA个电子

D．NA个一氧化碳分子和0.5 molCH4所含原子数相同

5．常温下，在下列溶液中一定能大量共存的离子组是

A．酸性溶液：Na＋、Fe2＋、AlO、SO

B．滴加石蕊试剂呈红色的溶液：Na＋、Al3＋、SO、Cl－

C．无色透明溶液：MnO4－、SO、K＋、NO

D．强碱性的溶液：CO、NH、Cl－、Ca2＋

6．在10－9 m～10－7 m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。下列说法正确的是

A．纳米铜是一种新型化合物

B．纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应

C．纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同

D．纳米铜无需密封保存

7．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．钠和冷水反应： Na＋2H2O=Na+＋2OH-＋H2 ↑

B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH- = AlO＋H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+ = 2Al3+＋3H2↑? D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al（OH）3↓

8．今有0.1 mol/L Na2SO4溶液300 mL，0.1 mol/L MgSO4溶液200 mL和0.1 mol/L Al2（SO4）3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是

A．1∶1∶1　　　 B．3∶2∶2　　　 C． 3∶2∶3　　　 D．1∶1∶3

9．能正确表示下列反应的离子方程式是

A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3＋＋3H2O=Al（OH）3↓＋3H＋

C．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓+H2O

D．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑

10．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是

A．Na和O2 B．Ca（OH）2溶液和CO2

C．Zn和稀硫酸 D．AlCl3和NaOH

11．R、X、Y和Z四种元素，它们常见的化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z。这四种离子被还原成0价时，表现的氧化性强弱顺序正确的是

A．R2+ >X2+ >Z2+ >Y2+ B．X2+ >R2+ >Y2+ >Z2+

C．Y2+ >Z2+ >R2+ >X2+ D．Z2+ >X2+ >R2+ >Y2+

12．下列物质的鉴别方法不正确的是

A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4

B．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液

C．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液

D．用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液

13．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是

A．Na+、Ag+、CO32—、Cl— B．K+、Ba2+、SO42—、Cl—

C．Na+、K+、CO32—、Cl— D．H+、K+、Cl—、HCO3—

14．中国于2011年5月1日禁止面粉添加增白剂。已知增白剂中含有CaO2，其性质与Na2O2性质相似。下列说法错误的是

A．CaO2可作供氧剂、强氧化剂

B．等质量的Ca与足量O2反应分别生成CaO和CaO2，转移电子数之比为1︰1

C．CaO2与H2O反应生成Ca（OH）2和O2

D．CaO2与H2O反应的溶液中滴加酚酞，溶液只变红

15．加热10.0 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45 g，求混合物中碳酸钠的质量分数

A．42％ B．58％ C．36％ D．64％

16．足量的两份铝粉分别与等体积的盐酸和NaOH溶液反应，同温同压下产生的气体体积比为1︰1，则盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度之比为

A．2︰3 B．3︰1 C．1︰2 D．1︰1

17．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是

选项

目的

分离方法

原理



A．

CO2中混有的少量CO

通入适量O2点燃

CO会燃烧成CO2



B．

除去鸡蛋清胶体中混有的NaCl

过滤

鸡蛋清胶体不能通过滤纸



C．

除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3

加热

NaHCO3受热分解



D．

除去BaSO4粉末中混有的BaCO3

盐酸溶解后过滤、洗涤

盐酸可溶解BaCO3，不溶解BaSO4



18．向1.0 mol/L的甲溶液中逐滴加入1.0 mol/L的乙溶液至过量，产生Al（OH）3沉淀的质量（用y轴表示）与所加入乙溶液的体积（用x轴表示）的关系如下图所示。符合图中关系的是下列各组溶液中的



A

B

C

D





甲

AlCl3

NaOH

NaAlO2

AlCl3





乙

NaOH

AlCl3

HCl

NH3·H2O



19．将11.5 g钠、9 g铝、28 g铁分别投入200 mL 1 mol·L－1的盐酸中，结果正确的是

A．钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多

B．铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多

C．铁与盐酸反应产生的气体比钠多

D．反应结束时产生的气体一样多

20．在一密闭容器中的CO、H2、O2共16.5 g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5 g，则原混合气体中O2的质量分数是

A．36% B．54.5% C．40% D．33.3%

二、不定项选择题（每小题3分，每题有1个或2个正确选项，部分选对得2分）

21．配制250 mL 0.1 mol/L HCl溶液时，下列操作会使配得溶液的物质的量浓度偏大的是

A．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

B．转移液体后未洗涤烧杯

C．在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线

D．配制前洗涤好的容量瓶内有少量水

22．杨老师在课堂上出示两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中合理的是

A．取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞试液，红色较深的是Na2CO3

B．取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3

C．取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3

D．取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3

23．按下图装置持续通入气体X，并在管口P处点燃，实验结果使澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是

A．H2和NaHCO3? ???? B．CO和Na2CO3????

C．CO和CuO ???? ? D．H2和Fe2O3???

24．某溶液可能含有Cl-、SO、CO、NH、Cu2+、Al3+和K+。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生蓝色沉淀；过滤，洗涤，低温烘干，得到2.94 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在5种离子

B．Cl-一定存在，且c（Cl）≥0.4 mol/L

C．SO、NH一定存在，Cl-可能不存在

D．CO、Al3+一定不存在，K+可能存在

25．新型净水剂高铁酸钠（Na2FeO4）可通过以下反应制备：Fe2O3＋3Na2O2
2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是

A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂

B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

C．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒

D．3 mol?Na2O2发生反应，有12 mol电子转移

II卷（共45分）

二、填空题

26．（10分）饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为：

Al + NaNO3 + NaOH — NaAlO2 + N2↑+ H2O （未配平）。请回答下列问题:

（1）上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________（填“得到”或“失去”）电子；而________元素的化合价降低，则该元素的原子被________（填“氧化”或“还原”）。

（2）配平上述反应: Al + NaNO3 + NaOH = NaAlO2 + N2↑+ H2O

（3）用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目:

___________________________________________________________。

（4）上述反应中若标准状况下产生11.2 L气体物质，则转移电子的数目为 。

27．（8分）某待测液中可能含有大量的Mg2+、A13+、Cu2+、K+、H+阳离子中的一种或几种，现通过如下实验进行检验：

（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；

（2）取少量待测液滴加NaOH溶液，立即有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀部分溶解。据此可以判断该待测液中一定大量存在的阳离子是 ，一定不能大量存在的阳离子是 ，不能确定是否存在的阳离子是 ，检验这种离子的实验方法名称是 。

28．（14分）观察下列各物质间的转化图，仔细分析后回答各题。

图1 图2

（1）图1中属于氧化还原反应的有_______个，试书写呼吸面具或潜水艇供氧剂分别与H2O和CO2反应的化学方程式： _______________； ______________

（2）若实现图2中①②③④各反应的转化，可加入相同的试剂，其化学式为_________；试写出反应②的离子方程式：______________________________

若实现图2中⑤⑥⑧各转化反应，可加入相同的试剂，其化学式为__________；

氢氧化铝的用途很多，试写出实验室用反应⑦制取氢氧化铝的离子方程式：

_______________________________________________________________________。

29．（13分）某课外兴趣小组为探究某种铝合金（合金元素为Mg 和Al）是否符合国家质量标准（国家规定其中铝含量不能低于78％），设计下图装置进行实验。

（1）如何检验该装置的气密性?????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????。

（2）合金样品固体M与氢氧化钠溶液反应的离子方程式?????????????????????????????????????????。

（3）反应前先第一次读取量气管液面刻度，然后倾斜左边装置使氢氧化钠溶液（足量）与a g合金粉末（固体M）充分反应，待反应停止后，气体温度恢复到室温，想要第二次读取量气管液面刻度前需要进行的一步操作是?????????????????。通过读取液面差，并将气体体积折算成标准状况下体积为V mL。若量气管最大量程为50 mL，则固体M中铝的质量（mA1）范围为??????? ????????????????。

（4）若a＝38 mg，V＝44.8 mL（标准状况），请通过计算说明该合金是否符合国家标准????????填“符合”或“不符合”）。

（5）若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸，则反应停止后量气管内气体体积?????????（填“＞”“＜”“＝”）V mL。

2014-2015学年度山东省薛城区舜耕中学高一第一学期10月月考

化学试题参考答案

1-5 C A A C B 6-10 B C D C C 11-15 A A C D B 16-20 B D D A B

21-25 C AC AC B B

26．（共10分，除特殊标明的其它每空均2分）

（1）Al　 失去　 N　 还原 （每空1分）

（2）10,6,4=10,3,2

（3）

（或者单线桥也对）

（4）3.01×1024或者5NA

27．（共8分，每空2分，少填给1分，多填不给分）

（1）Mg2+、Al3+ （2）H+、Cu2+ （3）K+ 焰色反应

28．（共8分，每空2分）

（1）5 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

（2）HCl或H2SO4 AlO2-+4H+=Al3++2H2O

NaOH Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

29．（共13分，除特殊标明的其它每空均2分）

（1）安装好装置并在量气管内加入水，向下移动水准管，静置片刻。若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差，说明装量密封（合理即给分）

（2）2OH―+2Al+2H2O = 2 AlO+ 3H2↑? （3分）

（3）调节量气管和水准管液面相平 0＜mAl＜0.04g（或mAl＜0.04g）?

（4）符合

（5）＞