分值：100分 时间：100分钟

第Ⅰ卷 选择题(共51分)

H 1；C 12；O 16；Cl 35.5；Na 23；Mg 24；Al 27;Fe 56; Cu 64;Ba 137

一、选择题（每题只有一个正确答案，共54分）

对于化学作为21世纪“中心学科”的理解是错误的是 （ ）

A． 研制具有生物功能的材料制造人工器官 B. 把水变成汽油解决能源短缺的问题

C. 寻找更好的催化剂在常温常压下合成氨 D. 研究生命活动的物质揭示生命现象

2. “分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用。下列说法正确的是 ( )

A．氧化还原反应中，一种元素化合价上升，一定有另一种元素化合价下降

B、根据分散系是否具有稳定性将分散系分为溶液、胶体和浊液

C．根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质

D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物

3．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　)

A．质子数：c>d B．离子的还原性：Y2－>Z－

C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．原子半径：X

4、 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是?? （??? ）?

A.?加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在

? B.?溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在?

C.?先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-?存在?

D.?加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

5、在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中下列说法正确的是 （ ）

A．每生成224mLO2，转移0.01mol e-

B．过氧化钠的摩尔质量为78g

C. 将0.01mol Na2O2加入到水中得到100mL溶液，溶质物质的量浓度为0.2mol/L

D．在Na2O2中阴阳离子个数比为1:1

6.已知HI水溶液中含有碘离子，下列关于HI的分类和性质预测你认为不合理的是 （ ）

A．属于酸类，可能与一些盐发生反应

B．是常见的还原剂，可以被还原成碘单质

C．是电解质，水溶液可以导电

D．属于化合物，受热时可能分解

7. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 （ ）

A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl?、SO42-

B．含有0.1mol?L-1 Fe3+ 的溶液中：K+、Mg2+、Cl?、NO3?

C．含有0.1mol?L-1 Ca2+ 的溶液中：Na+、K+、CO32?、Cl?

D．含有0.1mol?L-1 HCl的溶液中：Na+、Fe2+、NO3?、SO42?

8. 下列离子方程式书写正确的是 ( )?

A. 向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca2++CO2+H2O＝CaCO3↓+2H+

B. 向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO?+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO

C. 向NH4HSO4溶液中滴加少量NaOH溶液：H++OH?＝H2O

D. 碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

9、一定量某营养液中溶质的配方分别如下： 配方一：0．3mol KCl，0．2mol K2SO4，0．1 molZnSO4 配方二：0．1 mol KCl，0．3 mol K2SO4，0．1 molZnCl2

对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是

A．只有n（K+）相同 B．只有n（Cl-）相同

C．各离子的物质的量完全不同 D．完全相同

10．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是：

　 A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3

　 B．每1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+时转移2 mol e-

　 C．FeCl3溶液能使淀粉- KI试纸变蓝

　 D．I2具有较强的氧化性，可以将Co2+氧化成Co2O3

11．已知A2On2-可与B2-反应，B2-被氧化，产物为B单质，A2On2-被还原，产物为A3+；且知100 mL c（A2On2-）= 0．3 mol/L的溶液与150 mL c（B2-） = 0．6 mol/L的溶液恰好完全反应，则n值为:

A．4 B．5 C．6 D．7

12.将1.92g铜投入一定量的浓硝酸溶液中，铜完全溶解，生成气体的颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气恰好使上述气体完全溶于水，则通入氧气的体积是

A.504mL B.336mL C.224mL D.168mL

13．有一无色透明溶液，取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成；另取一定体积的无色溶液加入过量Na2O2，有无色无味气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入Na2O2的量的关系如右图所示，根据以上判断在

①NH4＋ ②H＋ ③Al3＋ ④Fe2＋⑤Mg2＋⑥NO3－ ⑦CO32－⑧SO42－

中一定存在的离子是

A．②③⑤⑧　　　　 B．③⑤⑦⑧

C．③④⑤⑧　　 D．②③⑤⑦⑧

14、下列陈述正确并且有因果关系的是

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ



A

CO2有强氧化性

镁可以在CO2中燃烧



B

Cl2有漂白性

Cl2能使品红溶液褪色



C

浓硫酸有强氧化性

浓硫酸可用于干燥H2和CO



D

Fe3+有强氧化性

FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜



15. 将足量的SO2通入BaCl2溶液中，无明显现象，当加入一试剂X后有沉淀生成。此试剂X 可能是 ①NaOH溶液 ②NaCl溶液 ③氨水 ④新制氯水 ⑤NO2 ⑥CO2

A.①②④ B.①③④⑤ C.②③⑤⑥ D.④⑤⑥

16．右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是(　　)

A．元素①位于第二周期第ⅣA族

B．气态氢化物的稳定性：④>②

C．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤>④

D．元素的最高正化合价：③＝⑤

17. 下列实验现象预测不正确的是 (　　)

A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐退去

C．实验Ⅲ：微热稀HNO3 片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶气体由红棕色逐渐变无色

D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

二、填空题（共46分）

18.（8分） Na、Al、Fe、Cu、Cl、Si、N、S是中学化学中重要的元素，请完成下列相关元素及其化合物的问题：

（1）写出工业固氮合成氨的化学方程式____________________________________；

（2）将Na2Fe5Si8O22(OH)2 写出氧化物的形式为_________________________________；

（3）氢硫酸为弱酸，将H2S气体通入到FeCl3溶液中溶液出现淡黄色的沉淀，写出该反应的离子方程式____________________________；

（4）写出用Al与MnO2高温下反应制Mn的化学方程式__________________________________。

19. （8分） 有以下8种物质，结合相关问题填空：（错选漏选均不得分）

①Cu ②新制的氯水 ③FeCl2溶液 ④碱石灰

⑤（NH4）2SO4固体 ⑥ KOH固体 ⑦ 稀硫酸 ⑧SO2

⑴能导电的是 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。

⑵碱石灰常用作干燥剂，它不能干燥下列 气体

A．H2 B．NH3 C．Cl2 D．O2 E．SO2

⑶向②溶液中加入KBr溶液后，用CCl4萃取，CCl4层呈棕红色，写出该反应过程的离子方程式标出电子转移方向和数目：

⑷写出实验室检验⑤中的阳离子的操作方法：

20．（5分）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

（1）表中用字母标出的15种元素中，化学性质最不活泼的是 （用元素符号表示，下同），金属性最强的是 ，非金属性最强的是 ，常温下单质为液态的非金属元素是 ，属于过渡元素的是 （该空用字母表示）。

（2）B，F，C气态氢化物的化学式分别为 、 、 ，其中以 最不稳定。

（3）第三周期中原子半径最小的是 (稀有气体元素除外）。

21、（14分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E， 它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子 Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋ 和五种阴离子Cl－、OH－、NO3－、CO32－、X中的一种。

（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是?????? ?

和????? ?（填化学式，且相对分子质量小的写在第一个空）；

（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质记C，当C与B的溶液混合时，有红褐色沉淀产生；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀（红褐色与白色的混合颜色），向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则X为 ；

A．SO32－ B．SO42－ C．CH3COO－ D．SiO32－

（3）将0. 02 molA与0.01molC同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为

（保留两位有效数字）；

（4）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的 （填相应的离子符号）。有关反应的离子方程式为： ；

（5）利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论 。

22．（6分）化学实验中，如果使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：

（1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是 ，需用氧化剂的是 。（填编号）

（2）在 K2Cr2O7 +14HCl== 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O反应中, 元素被氧化， 是氧化剂;并用双线桥表明电子转移方向与数目： 。

（3）在（2）的反应中，盐酸的作用： 。

23、（8分）兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：

（1）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是??????????????????? ?；

A．Na2SO3溶液与HNO3　????? B．Na2SO3固体与浓硫酸

C．固体硫在纯氧中燃烧　???? D．碳与热浓H2SO4

装置C的作用是

（3）写出SO2气体通入A中的离子反应方程式___________________________________；

（4）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，

取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：

? 方案①：往第一份试液中加入Ba(NO3)2溶液，出现白色的沉淀

?方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红

上述方案不合理的是　 　，原因是??????????????????????????????????????????? ???????；

（5）能表明I?的还原性弱于SO2的现象是?????????????????????????????????????????????????????????。

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17



B

D

B

B

C

B

B

C

D

C

D

B

A

D

B

C

A



二、填空题（共49分）

18（每空2分，共8分）

（1）

19. （8分）⑴①②③⑦； ⑤⑥ ； ⑧ 。⑵ C、E ；（每空1分，有错不得分）

_2e- _

（3）2Br- + Cl2 == Br2 + 2Cl-（每空2分）

⑷ 取少量的样品于试管中加入适量的浓NaOH溶液，微热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则说明含有NH4+离子。（2分）

20.（5分,每空0.5分）（1） Ar K F Br M（2）H2O HCl PH3 PH3 （3）Cl

21（14分，每空2分）

（1）

（2）B （3）6.1g

（4）

（5）往D的溶液中逐渐加入
溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则D中含有
,若只沉淀后不溶解则含
（E中则含另一离子）

22. （每空1分，共6分） 1） ① ， ④ ； （2）Cl ， K2Cr2O7 ,略； （3）酸性与还原性。）

23．（每空1分，共8分）

（1）B； （2）吸收多余的SO2，防止污染环境；

（3）SO2+2Fe3++2H2O==SO42-+2Fe2++4H+ （2分）

（4） ①； H2SO3能被NO3-离子氧化成SO42-而生成白色的沉淀 （2分）

⑸B中的溶液蓝色退去。