2014-2015学年度山东省枣庄十五中高一第一学期期中考试化学试题

可能用到的相对原子质量

H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 K：39 Cl：35．5 Mn：55 Zn：65 Ba：137

一、选择题（48分，每小题3分，每小题只有一个正确选项）

1．随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是

A．对垃圾进行无害化、资源化处理

B．将煤气化或液化，获得清洁燃料

C．推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱

D．PM2．5是指大气中直径接近于2．5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体

2、在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为

A．分子 B．单质 C．元素 D．氧化物

3、下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）

①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al（OH）3 ④Al

A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部

4、从实验室加热KClO3与MnO2的混合物制氧气后的剩余固体物中回收MnO2的操作顺序正确的是

A．溶解、过滤、蒸发、洗涤　　 　 B．溶解、蒸发、洗涤、过滤

C．溶解、过滤、洗涤、干燥 D．溶解、洗涤、过滤、干燥

5、下列关于胶体的叙述中正确的是

A．液溶胶是一种液态混合物属于分散系的一种

B．直径介于1 nm～10 nm之间的微粒称为胶体

C．胶体的本质特征是发生丁达尔效应

D．用过滤器可以将胶体和溶液分开

6、下列实验操作不正确的是

A．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体时即停止加热

B．除去Fe（OH）3胶体中混有的Cl?离子，可用渗析的方法

C．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

D．用四氯化碳萃取碘时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出

7、448 mL 某气体在标准状况下的质量为1．28 g，该气体的摩尔质量约为

A．46 g B．44 C．64 g/mol D．32 g/mol

8、将0．39g锌粉加入到20．0 mL的0．200 mol·L-1 MO2+ 溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是

A．M+ B．M2+ C．M3+ D．MO42-

9、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用相同的是

A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．2H2O=2H2↑+ O2↑

C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．Cl2+H2O=HCl+ HClO

10、实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质）配制氯化钠溶液。下列操作可供选用：①逐滴加入稀盐酸，调节pH值为5；②煮沸；③加蒸馏水溶解；④加热至不再产生气体为止；⑤加入稍过量的Na2CO3溶液；⑥加入稍过量的BaCl2溶液；⑦过滤。上述实验操作的正确顺序应是

A．①②⑤⑥⑦③④ B．③④⑥⑤⑦①②

C．④③⑥⑤⑦①② D．④③⑤⑥⑦②①

11、过氧化氢（O为—1价）在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下：

①MnO2 + H2O2 + 2H+ = Mn2+ + O2↑ + 2H2O ②Mn2+ + H2O2 = MnO2 + 2H+

下列说法正确的是

A．H2O2在①中是氧化剂，在②中是还原剂

B．在①中每生成1 mol O2，转移的电子数为1．204×1024

C．Mn2+在①中是还原产物，在②中是氧化产物

D．在二氧化锰催化作用下，1 mol H2O2分解生成22．4 L O2

12、150℃时，NH4HCO3分解为NH3、H2O、CO2三种物质，此时混合气的密度是相同条件下的氢气密度的大约

A．26．3倍　　 B．12倍　　 C．15．25倍　　 D．13．2倍

13、下列离子方程式中，正确的是

A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+＝Fe3++3H2↑

B．氢氧化镁与稀盐酸反应：OH?+H+＝H2O

C．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3?+ H+＝H2O+CO2↑

D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2＋+2OH?＝Cu（OH）2↓

14、在强酸性溶液中，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是

A．Ca2+、CH3COOH、Cl?、Na+????????? B．Fe3+、Mg2+、SO42?、NO3?

C．NH3·H2O、Ba2+、Na+、Cl?????????? ???? D．K+、Cl－、Mg2+、CO32?

15、标准状况下，VL氯化氢气体溶解在0．2L水中（水的密度近似为1g/mL）所得溶液的密度为ρg/mL质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中正确的是

A．c=1000ρω/365 B．ω=365V/（365V+44800）

C．ω=365c/（1000ρ） D．c=1000Vρ/（365V+224000）

16、如图所示装置，室温下密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于

①2∶7 ②5∶4 ③4∶5 ④7∶2

A．①② B．③④ C．②④ D．①③

二、填空题

17、（1）下列物质：①熔融氯化钠 ②盐酸 ③纯醋酸（CH3COOH） ④碳酸钙 ⑤酒精 ⑥二氧化碳 ⑦硫酸氢钠固体 ⑧铜 ⑨碳酸氢钠固体 ⑩氢氧化钡溶液，属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ，能导电的是 。（用序号填空）

（2）写出物质③和⑨在水中反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　 　　。

（3）将物质⑦配制成溶液，逐滴滴入⑩中至Ba2+恰好沉淀完全，写出离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　。

18、铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为Cu2（OH）2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。

（1）从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质？___________________________。

（2）请写出②处的离子方程式________________________________________________。

（3）上述转化过程中属于氧化还原反应的是_________（填序号，下同），属于复分解反应的是__________。

19、下图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

（1）该浓硫酸的物质的量浓度为__________mol/L。

（2）取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体 积的多少而变化的是__________。

A．溶液中H2SO4的物质的量 B．溶液的浓度

C．溶液中SO42－的数目 D．溶液的密度

（3）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0．2 mol/L稀硫酸。

①该学生需要量取________mL上述浓硫酸进行配制。

②配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）________________；

A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入一定体积的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处

③在配制过程中，下列实验操作使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是_________

A．用量筒量取浓硫酸时仰视观察凹液面

B．稀释用的烧杯和玻璃棒未洗涤

C．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液

D．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容

E．定容时俯视观察凹液面

F．加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体

（4）现将100mL该硫酸与300mL 0．4mol/LCuSO4溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中SO42－的物质的量浓度是_________mol/L。

20、某工厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红（Fe2O3）和氧化铜。（已知铜能溶解在稀硝酸中生成硝酸铜溶液）

请填写下面空白：

（1）图中标号处需加入的相应物质分别是（填化学式）①　　 ② ③　　 ④　　；

（2）A处固体成分为　　　　　　　　　　　（填化学式）

（3）写出⑤处反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

21、某溶液甲中可能含有下列离子中的几种：K+、NO
、SO
、NH
、CO
（不考虑溶液中由水电离的少量的H+和OH－），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：

实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为672mL；

实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2．33g。

（1）甲溶液中一定存在的离子是 ；

（2）甲溶液中一定不存在的离子是 ；

（3）甲溶液中可能存在的离子是 ；你得出此结论的理由是 。

22、常温下KMnO4氧化浓HCl的反应方程式如下：

2KMnO4 ＋16HCl（浓）==2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H2O

（1）用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目。

（2）又已知MnO2+4HCl（浓）== MnCl 2＋Cl 2＋2 H2O，结合以上反应原理，则MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由强到弱的顺序是： 。

（3）若有63．2g高锰酸钾参加反应，则被氧化的HCl的物质的量为 mol，产生的Cl2在标准状况下的体积为 L。

2014-2015学年度山东省枣庄十五中高一第一学期期中考试

化学试题参考答案

一、选择题（48分，每小题3分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案

D

C

D

C

A

D

C

B



题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

D

C

B

D

C

A

B

B



二、填空题

17、（10分，每空2分）（1）①③④⑦⑨，⑤⑥，①②⑧⑩

（2）HCO3?+CH3COOH＝H2O+CO2↑+CH3COO?

（3）H++SO42?+Ba2++OH?= BaSO4↓+ H2O

18、（8分，每空2分）（1） 盐、铜盐、碱式盐或其他合理答案

（2）Cu2（OH）2CO3+4H+＝3H2O+CO2↑+2 Cu2＋

（3）①⑤，②③

19、（12分，每空2分）（1）18．4

（2）BD

（3）①5．4 ②BCAFED ③ADE

（4）0．35

20、（7分）（1）（1）①Fe ②H2SO4（或HCl） ③HNO3 ④NaOH（每空1分）

（2）Cu、Fe、Au （2分）

（3） Cu（OH）2
CuO+H2O （1分）

21、（8分，每空2分） （1） NO
、SO
、NH

（2）CO

（3）??K+ 由题意知：溶液中含NH
0．03mol，SO
0．01mol，据电中性原理，必有NO
，若NO
为0．01mol，则无K+，若NO
大于0．01mol，则有K+。

22、（7分）（1）略 （2分）

（2）KMnO4 MnO2 Cl2 （1分）

（3）2 22．4 （4分）