2014-2015学年度山东滕州市第二中学高一第一学期10月月考化学试题

本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，时间80分钟。

可能用到的原子量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 P-31 S-32

Cl-35．5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65

第Ⅰ卷 选择题（共60分）

一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有1个选项符合题意。）

1．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是 （ ）

A．烧碱——1 B．甲烷——2 C．酒精——3 D．白磷——4

2．下列说法错误的是 （ ）

A．6．02×1023是阿伏加德罗常数的近似值

B．阿伏加德常数个微粒的物质的量是1mol

C．1mol 12C原子的质量为12g

D．硫酸的摩尔质量是98克

3．世界卫生组织将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。ClO2属于 （　 　）

A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐

4．关于分散系，下列叙述中正确的是（ 　 ）

A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体

B．电泳现象可证明胶体带电荷

C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

D．按照分散质和分散剂状态不同（固、液、气），它们之间可有6种组合方式

5．下列电离方程式中正确的是（ ）

A．NaHCO3＝Na+＋HCO3－ B．Na2SO4＝2Na+＋SO4－2

C．Ca（NO3）2＝Ca2+＋2（NO3）2－ D．KClO3＝K+＋Cl－＋3O2－

6．下列图示中说法正确的是（　　）

7．按下列实验方法能达到要求的是（ ）

A．用分液漏斗分离醋酸和水的混合物

B．用酒精萃取碘水中的碘

C．用10mL量筒量取7．5mL稀盐酸

D．用容量瓶配置溶液过程中定容时发现蒸馏水稍微过量，可用胶头滴管吸出少许

8．下列叙述正确的是（　　）

A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定

B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定

C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22．4L

D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

9．在氧化还原反应中，下列叙述正确的是（ ）

A．物质在反应中失去电子，该物质是氧化剂

B．任何一个置换反应一定属于氧化还原反应

C．有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应

D．在反应中一种物质被氧化，另一种物质一定被还原

10．下列反应的离子方程式中正确的是（ ）

A．铁与盐酸的反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑

B．石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳：CO32－＋2H+＝H2O＋CO2↑

C．向氢氧化铜中滴加硫酸溶液：H+＋OH－＝H2O

D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合:Cu2++SO42—+Ba2++2OH— =Cu（OH）2↓+BaSO4↓

11．下列无色透明溶液，能大量共存的是（ ）

A．K+、Na+、HCO3—、OH— B．Cl—、MnO4—、K+、Na+

C．SO42—、K+、Cl—、NO3— D．H+、NO3—、CO32—、Fe2+

12．相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为（ ）

A．XY2 B．X3Y2 C．X2Y3 D．X2Y4

13．根据反应式：（1）2Fe3+＋2I－＝2Fe2+＋I2，（2）Br2＋2Fe2+＝2Fe3+＋2Br－，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是（ ）

A．Br－、Fe2+、I－ B．I－、Fe2+、Br－

C．Br－、I－、Fe2+ D．Fe2+、I－、Br－

14．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

A．标准状况下，5．6L四氯化碳含有的分子数为0．25NA

B．32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA

C．2．4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0．1NA

D．物质的量浓度为0．5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为NA

15．下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是（ ）

A．

B．

C．

D．

16．实验室中需要配制2 mol·L－1的NaCl溶液980 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是 （ ）

A．950 mL 111．2 g B．500 mL 117．0g

C．1000 mL 117．0 g D．1000 mL 114．7 g

17．在xR2++yH+ +O2＝mR3+ +nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是（ ）

A．m＝4，R3+是氧化产物 B．m＝2y，R3+是氧化产物

C．m＝2，R3+是还原产物 D．m＝y，R3+是还原产物

18．在一定条件下，某固态化合物X受热分解的反应为：2XA↑＋B↑＋2C↑，测得反应后生成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的12倍，则X的摩尔质量是（ ）

A．24g/mol B．48g/mol C．80g/mol D．96g/mol

19．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成a mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）

A．1/4a mol B．1/2a mol C．a mol D．2a mol

20．质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水，得到的溶液密度为q g/cm3（此过程中无溶质析出），物质的量浓度为c mol·L－1。则溶质的相对分子质量为（ ）

A．
B．

C．
D．

第Ⅱ卷 非选择题（共40分）

二、填空题：（本题包括4个小题，共40分）

21．（10分）离子反应方程式书写：（注意写化学方程式不给分）

（1）用盐酸中和烧碱，请写出其反应的离子方程式：

（2）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3），请写出其反应的离子方程式：

（3）用足量的澄清石灰水检验二氧化碳，请写出其反应的离子方程式：

（4）用铝片与硝酸汞溶液反应，请写出其反应的离子方程式：

（5）用醋酸可以溶解碳酸钙，请写出其反应的离子方程式：

22．（12分）综合应用题：

I．有下列物质：①Fe ②CO2 ③Na2O ④Cu（OH）2 ⑤MgCl2 ⑥NH4Cl ⑦H2SO4 ⑧C2H5OH（酒精）（用序号作答）。

其中属于电解质的有　　　　　　，属于非电解质的有　 　 。

II．今有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中K＋浓度是0．2mol·L－1，SO42－的浓度是0．7mol·L－1。

（1）写出Al2（SO4）3电离的电离方程式： 。

（2）Al3＋浓度应等于 mol·L－1。

III．根据反应8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2，回答下列问题：

（1）该反应中氧化剂是 ，氧化产物是 。

（2）该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为 。

（3）用单线桥法标出电子转移的方向与数目。

23．（12分）实验题：

（1）写出下图中序号①～③仪器的名称：

I II III

① ； ② ； ③ 。

（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有 。（填仪器序号）

（3）下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol· L－1的稀硫酸。

可供选用的仪器有：①胶头滴管 ②烧瓶 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤药匙 ⑥量筒 ⑦托盘天平。

请回答下列问题：

a．该硫酸的物质的量浓度为 mol·L－1。

b．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有 （写仪器名称）。

c．经计算，配制480mL 1mol· L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL。

d．对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度小于1 mol·L－1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有 。（填字母）

A．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容

B．将稀释后的硫酸未经冷却直接转移至容量瓶中

C．转移溶液时，不慎将少量溶液洒到容量瓶外面

D．所用容量瓶经蒸馏水洗涤后未干燥，有少量残留蒸馏水

E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，再滴水至刻度线处

24．（6分）计算题：（要求写出必要的解题过程）

将MgCl2·xH2O的晶体4．06g溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL恰好与50mL 0．4 mol·L－1的AgNO3溶液完全反应。

（1）4．06g的MgCl2·xH2O物质的量是 mol。

（2）x的数值是 。

2014-2015学年度山东滕州市第二中学高一第一学期10月月考

化学试题参考答案

选择题（本题包括20小题，共60分。每小题只有1个选项符合题意。）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13



A

D

A

C

A

A

C

B

B

D

C

A

B



14

15

16

17

18

19

20



B

B

C

A

B

A

C



填空题：（本题包括4个小题，共40分）

21．（10分）离子反应方程式书写：（注意写化学方程式不给分）

（1）H++OH- == H2O（2分）

（2）Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O（2分）

（3）CO2 + Ca2++2OH-==CaCO3↓+H2O（2分）

（4）2Al+3Hg2+==2Al3++3Hg（2分）

（5）CaCO3+ 2CH3COOH== Ca2++2CH3COO- +CO2↑+H2O（2分）

22．（12分）综合应用题：

I．3．4．5．6．7 （2分） 2．8（2分）

II．（1）Al2（SO4）3=2Al3++3SO42— （1分） （2）0．4mol·L－1（1分）

III ．（1）Cl2或氯气 （1分） N2或氮气（1分）

（2）2:3 （2分） （3）略（写成双线桥不给分）（2分）

23．（12分）实验题：

（1）① 蒸馏烧瓶（1分） ② 冷凝管（1分） ③ 分液漏斗（1分）

（2）③④（1分）

（3）a． 18．4mol/L （2分） b． 500ml容量瓶（2分）

c．27．2ml （2分） d． C 、E（2分）

24．（6分）计算题：（要求写出必要的解题过程）

注意：解题过程部分略2分 ，（1） 0．02 （2分） （2） 6 （2分）