2．下列关于物质检验的说法中正确的是（ ）

A．往某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含SO42—

B．往某溶液中通入CO2，产生白色沉淀，则原溶液中一定含SiO32—

C．取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃焰色为紫色，则原溶液的溶质一定是钾盐

D．往某溶液中滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含Cl—

3．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）

A．22.4L氯气用氢氧化钠溶液充分吸收，反应中转移了0.5NA个电子

B．标准状况下分子总数为0.5 NA的H2O与CO2的总体积为11.2 L

C．2.3g钠与水反应产生氢气的分子数为0.05NA

D．0.1 mol·L—1的NaCl溶液中含有0.1NA个Na+

4．实验室欲配制480mL浓度为0.1mol·L—1的Na2CO3溶液，下列操作可以实现的是（ ）

A．称量5.3gNa2CO3固体溶于480ml水配制成溶液

B．称量5.3g Na2CO3固体溶于水配制成0.5L溶液

C．称量5.3g Na2CO3·10H2O晶体溶于水配制成0.5L溶液

D．称量5.3g Na2CO3·10H2O晶体溶于0.5L水配制成溶液

5．下列无色透明溶液中离子可以大量共存的是（ ）

A．H+、Na+、Cl—、AlO2— B．Al3+、NO3—、SO42—、MnO4—

C．K+、Ca2+、OH—、HCO3— D．NH4+、NO3—、Cl—、CO32—

6．下列说法不正确的是 （ ）

A．用焰色反应可鉴别NaCl和KCl

B．氢氟酸可用于刻蚀玻璃，是利用SiO2酸性氧化物的性质

C．浓硫酸可使蔗糖变黑，是利用浓硫酸的脱水性

D．在食品包装袋中放入硅胶防止食品变质，是利用硅胶的吸水性

7．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（ ）

①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤(NH4)2CO3

A．全部 B．①②③ C．①②③⑤ D．②③④

8．欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂是（ ）

A．稀盐酸 B．稀硝酸 C．硫酸铜溶液 D．氢氧化钠溶液

9．下列有关说法正确的是（ ）

A．氯水、液氯都含有氯气分子，均为混合物

B．胶体与溶液的分散质粒子均可以通过滤纸

C．SiO2与Al2O3都既可以与酸又可以与碱反应，故都是两性氧化物

D．玻璃、水泥、陶瓷、光导纤维都是硅酸盐材料

10．已知氧化性：Fe3+>I2>SO42—，下列说法或离子方程式正确的是（ ）

A．2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42— + 4H+ B．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3，Fe3I8可写成FeI2·2FeI3

C．还原性：Fe2+>SO2>I— D．反应H2SO4（浓）+ 2HI = I2 + SO2↑+ 2H2O不能进行

11．为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中 （　　）

　　A．饱和烧碱溶液　　B．饱和小苏打溶液　　C．饱和纯碱溶液　　　D．浓硫酸

12．慢慢加入下列物质，其中能使浓度为0.5mol·L—1的CuSO4溶液的导电能力变化如图所示的是（ ）

A．蒸馏水 B．KCl晶体 C．NaOH溶液 D．Ba(OH)2溶液

13．下列操作过程中不能出现“先产生沉淀然后又完全溶解”现象的是（ ）

A．向CaCl2溶液中通入CO2至过量 B．向AlCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量

C．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸至过量 D．向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量

14．下列反应中氯元素只被还原的是（ ）

A．5Cl2＋I2＋6H2O==10HCl＋2HIO3

B．2Cl2＋2Ca（OH）2==CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O

C．MnO2＋4HCl（浓）== MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

D．2NaCl＋2H2O
2NaOH＋Cl2↑＋H2↑

15．下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是（ ）

A．氢氧化亚铁易被空气氧化

B．氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀

C．可利用右图所示装置，制备氢氧化亚铁

D．实验中所用氢氧化钠溶液应预先煮沸

16．当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，不可能出现的情况是（ ）

A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．有铁有铜 D．无铁无铜

17．A、B、C、D、M均为中学化学常见物质，它们的转化关系如下图所示（部分生成物和反应条件略去）。A与水的反应在常温下进行。下列推断不正确的是（ ）

A．若A为淡黄色固体，则D可能为CO

B．若M为可溶性铝盐，则D可能为白色沉淀，且M(D)=M(A)

C．若D为小苏打，C转化为D的反应是CO2+H2O+CO32—=2HCO3—，则A可能为氯气

D．若C为CO2，则A一定为化合物

18．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑ ＋ 9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 ( )

A．5∶4 B．5∶3 C．1∶1 D．3∶5

19．下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是（ ）

①澄清的石灰水 ②氢硫酸 ③氯水 ④酸性高锰酸钾溶液 ⑤氯化钡溶液 ⑥品红溶液

A．①⑤ B．③④⑤ C．②⑥ D．②③④⑥

20．下列叙述中正确的是（ ）

A．硝酸、硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳

B．Na2O2与水反应，Na与水反应均能生成气体

C．C、S分别在氧气中燃烧均可生成两种相应氧化物

D．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体

21．某无色溶液中可能含有I－、K＋ 、Cu2＋、SO32－（还原性：SO32－＞I－），向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（ ）

①肯定不含I－； ②肯定不含Cu2＋； ③肯定含有SO32－； ④可能含有I－。

A.①③ B.①②③ C. ②③④ D. ①②

22．下列反应中，HNO3既显氧化性，又显酸性的是（ ）

A．C和HNO3 B．FeO和HNO3 C．Fe2O3和HNO3 D．CuO和HNO3

23．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是（ ）

A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B．从Z导管出来的气体中无二氧化碳

C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡

D．在Z导管口有红棕色气体出现

24．下列中的实验一定不会出现沉淀现象的是（　　）

A．CO2气体通入NaAlO2溶液中 B．SO2气体通入BaCl2溶液中

C．CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中 D．SO2气体通入Ba(OH)2溶液中

25．氯水中存在多种分子和离子。下列实验现象和结论一致且正确的是(　　)

A．加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在

B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在

C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在

D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

26．用下图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，且尾气处理装置略)，其中可行的是（ ）

气体

a

b

c



A

NO2

浓硝酸

铜片

浓硫酸



B

SO2

浓硫酸

Cu

酸性KMnO4溶液



C

CO2

稀硫酸

CaCO3

浓硫酸



D

NH3

浓氨水

生石灰

浓硫酸



27．下列各组物质中，Y是X物质中含有的少量杂质，Z是除杂试剂，其中所加试剂最合理的一组是（ ）

X

Y

Z



A

NaHCO3溶液

 Na2CO3

BaCl2溶液



B

FeCl3溶液

CuCl2

Fe



C

Fe2O3

Al2O3

NaOH溶液



D

Na2SO4溶液

Na2CO3

盐酸



28．下列两种物质发生反应：①Na和O2 ②AlCl3与氨水 ③水玻璃与CO2 ④Fe与Cl2 ⑤Fe和稀HNO3 ，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是（ ）

A. ①②③④⑤ B. ①②③⑤ C. ①②⑤ D. ①③⑤

29．现有Si和Al2O3的固体混合物样品，加入NaOH溶液使混合物完全溶解，所得溶液中c(Na+)：c(AlO2—)：c(OH—)=6：2：1，则原固体混合物中硅元素与氧元素的质量比为（ ）

A．3：2 B．3：1 C．7：8 D．7：16

30．在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述正确的是 （ ）

A．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=10∶1

B．原溶液的c(H+)=0.8 mol/L

C．x与y的差值为0.01 mol

D．原溶液中c(Cl-)=0.66mol/L

二、非选择题（本题包括四小题，共40分）

31．（10分）

（1）普通玻璃又称为钠玻璃，试写出生产普通玻璃过程中发生反应的一个化学方程式：

。

（2）实验室用于盛放碱性试剂的试剂瓶不用磨口玻璃塞的原因是（用离子方程式表示）：

；玻璃试剂瓶不能盛放氢氟酸的原因是（用化学方程式表示）： 。

（3）有一种特殊玻璃为钾玻璃，其热膨胀系数较小，较难熔化，较难受化学药品的侵蚀，可用于制作一般的化学仪器。现以石英砂、苛性钾、熟石灰为原料，熔制钾玻璃，质量比为75：28：37（假定这些原料不含杂质），试用氧化物的形式表示该钾玻璃的组成 。

（4）下列叙述正确的是 。

①SO2、NO、NO2都是形成酸雨的因素，都能和水反应生成酸

②NH3、H2S均不能用浓硫酸干燥

③水晶的主要成分是SiO2

④SiO2与CO2都属于酸性氧化物，都不能与酸反应

⑤实验室可用NaOH溶液处理Cl2和SO2废气

⑥NO只能用排水集气法收集，不能用排空气法收集；而NO2只能用排空气法收集，不能用排水集气法

32．（10分）甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系如图所示，其中甲、乙为单质，丙、丁为化合物。

（1）若工业上用该反应制粗硅，写出该反应的化学方程式： 。

（2）若该反应可用于焊接铁轨，且丙为红棕色固体，

则该反应的化学方程式为： 。

（3）若丁为具有磁性的黑色晶体，写出该反应的化学方程式： 。

（4）若甲为黄绿色气体，且该反应用来检验工业上甲是否泄漏，写出该反应的化学方程式： 。若该反应用于实验室甲气体的检验则离子方程式为： 。

33. （10分）Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料Cl2氧化能力强于H2O2，能将H2O2氧化。为了验证该结论，学生设计了如下图所示的实验装置进行实验（夹持装置略去）。圆底烧瓶A中的反应方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，请回答下列问题。

（1）试管B中饱和食盐水的作用 ；

（2）试管C中加入5mL 30% 双氧水，发生反应的化学方程式____________________；

（3）试管D中充满10% NaOH溶液，NaOH溶液的作用是 ；

（4）将浓盐酸注入圆底烧瓶A，当装置中的空气基本排尽后关闭止水夹，反应一段时间后试管D中的现象为 ，试管D中的气体检验方法为_________________ _ ；

34.（10分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：

⑴工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是： 。

不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是 。

⑵在一定体积的10 mol·L－1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的实际体积 (填“大于”、“等于”或“小于”)180 mL。

⑶若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为 。

⑷将8 g Fe2O3投入到150 mL某浓度的稀硫酸中，再投入7 g铁粉，充分反应后，收集到1.68 L H2(标准状况)，同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4 mol·L－1的NaOH溶液150 mL。则原硫酸的物质的量浓度为 。



34.（10分，每空2分）

⑴2Cu+O2
2CuO , CuO+H2SO4
CuSO4+H2O

或2Cu+O2+2H2SO4
2CuSO4+2H2O

生成等量的硫酸铜需硫酸较多，且生成的二氧化硫污染环境

⑵大于

⑶3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

⑷2 mol·L－1