3、下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是(　　)

A．BaCl2溶液中滴加稀硫酸

B．盐酸和氧化铜反应

C．铁片放入CuSO4溶液中

D．氢气还原Fe2O3

4．下列物质分类正确的是( )

A．SO2、CO2、CO均为酸性氧化物

B．Na2SO4、Na2CO3、NaOH均为钠盐

C．肥皂水、硫酸铜溶液、淀粉溶液均为溶液

D．NH3·H2O、Ba(OH)2、Mg(OH)2均为碱

5、下列关于胶体的说法正确的是 ( )

A．胶体粒子的直径小于1 nm

B．通电时溶液中的溶质粒子向两极移动，而胶体分散质粒子向某一极移动

C．Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用于净水

D．胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其他分散系却没有

6、下列叙述正确的是（ ）

A．BaSO4难溶于水，所以BaSO4是弱电解质

B．Na2O在熔融时能导电，所以Na2O是电解质

C．液体HNO3不导电，所以HNO3是非电解质

D．氨水导电性好，所以氨水是强电解质

7、下列说法中不正确的是（ ）

A．有元素化合价升高的物质体现还原性，在氧化还原反应中被氧化

B．化合反应都是氧化还原反应

C．电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱

D．金属氧化物多数是碱性氧化物，也可能是两性氧化物、酸性氧化物

8、下列各选项中的反应①与反应②能用同一离子方程式表示的是（　　）

序号 反应① 反应②

A 向烧碱溶液中滴加盐酸 向石灰乳中滴加H2SO4溶液

B 向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸 向KHCO3溶液中滴加NaHSO4溶液

C 少量CO2通入NaOH溶液中 少量CO2通入澄清石灰水中

D 向BaCl2溶液中滴加稀H2SO4溶液 向Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4溶液

9、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：

下列说法错误的是( )

A.步骤①需要用到蒸发皿 B.步骤②需要过滤装置

C.步骤③需要用到分液漏斗 D.步骤④需要蒸馏装置

10、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　 　)

A. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液：H++SO42－+Ba2++OH－＝H2O+BaSO4 ↓

B. Ba(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应:HCO3—+Ba2++OH-＝BaCO3↓+H2O

C. 少量Ca(HCO3)2溶液与澄清石灰水溶液反应: HCO3—+Ca2++OH—＝CaCO3↓+H2O

D. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑

11、用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，下列说法正确的是（ ）

A．经计算需量取浓盐酸的体积约为21.6ml

B．经计算在量取浓盐酸时选用量程为20ml的量筒

C．用量筒量取浓盐酸时俯视读数导致结果偏高

D．容量瓶中原有少量蒸馏水导致结果偏低

12、关于O2与O3气体，下列比值一定为2:3的是 （ ）

A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比

B．若温度及压强相同，两种气体的密度之比

C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比

D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比

13、NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )

A．1molFe(OH)3胶体中含有胶粒数目等于NA

B．1L0.1mol/L醋酸溶液中含有0.1NA个H +

C．1L 1mol/L的H2SO4溶液中含有4NA个氧原子

D．常温下，32克含有少量臭氧的氧气中，共含有2 NA个氧原子

14、下列离子在溶液中能大量共存,通入CO2后仍能大量共存的一组是(　　)

A. K+、Na+、Cl-、C
B. K+、Ca2+、Cl-、N
C.OH-、K+、S
、Cl- D. K+、Ba2+、S
、N

15、质量分数为a的某物质的溶液m 克与质量分数为b的该物质的溶液n 克混合后，蒸发掉p 克水．得到的溶液每毫升质量为q克，物质的量浓度为cmol/L．则该溶液溶质的相对分子质量为（　　）

A． B． C． D．

二、填空题（4个大题，共55分）

16、(共13分)现有以下物质：①Al ②氢氧化铁胶体③NaHCO3固体 ④液氨 ⑤盐酸 ⑥蔗糖溶液 ⑦氧化钙固体

⑧硫酸 ⑨NaOH固体 ⑩CO2，回答下列问题（用相应物质的序号填写）

（1）可以导电的有

（2）属于非电解质的有

（3）请写出将少量⑩通入⑨的溶液中反应的离子方程式

（4）向②中逐滴加入⑤至过量的现象是____________________________，

写出发生的离子反应方程式_____________________________________________________________

(5)在⑤中加入①，忽略体积和温度的变化，溶液的导电性 (填“增强”、“减弱”、“几乎不变”)。

17、（共15分）

（1）已知实验室制备氯气的反应为：MnO2+4HCl(浓)  MnCl2+Cl2↑+2H2O。

①反应中氧化剂是________； 被氧化的元素是________；氧化产物是________；

②若有1 mol MnO2参加反应，转移电子的物质的量为________；

③当生成标准状况下Cl2 44.8 L时，有 mol还原剂被氧化；

（2）请用双线桥标出下列反应电子转移的方向和数目

10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O

（3）反应体系中的物质有：As2S3、HNO3、H3AsO4、S、NO2、H2O。请将As2S3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。

18、（共14分）过氧乙酸(CH3C000H)是无色透明液体，易溶于水、易挥发，见光易分解，具有强氧化性的高效消毒剂，使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业品过氧乙酸，然后用喷雾法对空气与地面进行消毒。

(1)如果你想在家配制220mLO．05mol／L的过氧乙酸溶液，你想向实验室申请的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒及 、 。

(2)下列叙述正确的是__________________(填字母)

A.可用过滤的方法将过氧乙酸溶液中混有的NaCl除掉

B.过氧乙酸包装上应贴的危险警告标签是

C.过氧乙酸应注意密闭、低温保存于棕色细口瓶中

D.过氧乙酸是一种有机物，它可以用于萃取碘水中的碘单质

（3）过氧乙酸半小时内会完全分解成乙酸(CH3COOH)和一种常见的气体单质，检验该气体单质的实验方法是__________________________________________。

（4）如果生产过氧乙酸的原料CH3COONa中混有了SO42-,要想除掉SO42-请选择下列试剂按照加入先后顺序

填空_________________________（试剂不必选完，填序号即可）

①盐酸 ②醋酸钡溶液 ③氯化钡溶液 ④醋酸 ⑤碳酸钠溶液 ⑥碳酸氢钠溶液

（5）制取过氧乙酸反应原理为：H2O2+CH3COOH CH3COOOH（过氧乙酸）+H2O，现称取5.0000g用上述方法制取的过氧乙酸试样（液体），稀释至100mL备用。取上述稀释后过氧乙酸试样5.00mL，用0.0100 mol·L－1KMnO4溶液以除去其中的H2O2，随即加入10%KI溶液10mL，摇匀（化学反应方程式为CH3COOOH+2KI= CH3COOk+I2+KOH），然后用0.0500 mol·L－1Na2S2O3标准溶液加入到上述混合溶液中（化学反应方程式为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），消耗Na2S2O3标准溶液的总体积为20.00mL。通过计算确定原试样中过氧乙酸的质量分数 。

19、（共13分）（1）当CO和CO2的物质的量之比为1∶1 时，原子总数之比为 。

（2）现有m g某气体，它的摩尔质量为M g·mol-1 ，则：

①该气体的物质的量为 mol。

②该气体在标准状况下的体积为 L。

（3）将5 mol/L的Ba(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是 mol·L-1。

（4）用等体积的0.1 mol·L-1的BaCl2 溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42-恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 。

（5）某无色透明的水溶液中可能含有以下离子中的若干种：Cu2+ 、K+、Na+、OH—、Cl—、Ba2+、HCO3—、SO42—，兴趣小组取了100mL该溶液加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。则原溶液中阳离子的总物质的量浓度a的取值范围是：____________