福建省清流一中2014-2015学年高一上学期第二次阶段（期中）测试

化学试题

相对原子质量：H：1 O：16 N：14 Cl：35.5 Ba：137 S：32

Na：23 C：12

一、选择题：（每小题只有一个正确答案。每小题2分，共50分。）

1、某市以保护环境和垃圾资源化为目的，将城市生活垃圾进行分类。下列垃圾属于同类物质的是 （ C ）

A、废电池、易拉罐 B、废铜烂铁、塑料袋

C、旧报纸、硬纸板 D、包装塑料、啤酒瓶

2、下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是 （ B ）

A、硫酸、纯碱、硝酸钠 B、醋酸、烧碱、明矾[KAl（SO4）2?12H2O]

C、硝酸、乙醇、高锰酸钾 D、盐酸、熟石灰、苛性钠

3、近几年冬天，全国多个地区发生持续大雾天气；从2012年开始，我国多地开始“PM2.5”数据监测。“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可吸入肺颗粒物。下列有关说法中，错误的是 （D ）

A、雾属于胶体，能产生丁达尔效应

B、持续大雾天气给农业生产、交通运输等带来很大影响

C、大雾的形成与汽车的尾气排放有很大关系

D、“PM2.5”悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康

4、若A + 酸 = 盐 + 水，则A不可能属于 （ B ）

A、氧化物 B、单质 C、碱 D、电解质

5、下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是 （ A ）

①鸡蛋清溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④蔗糖溶液 ⑤Fe（OH）3溶胶

⑥肥皂水

A、②④ B、③④ C、②④⑥ D、④

6、下列事实与胶体性质无关的是 （ B ）

A、水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染

B、将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物

C、一束平行光射入蛋白质溶液中，从侧面可以看到一条光亮的“通路”

D、氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解

7、要配制下列含有四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是（ C ）

A、Fe2+、OH-、NO3-、Cl- B、Ca2+、H+、Cl-、HCO3-

C、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42- D、Na+、Ca2+、NO3-、CO32-

8、可根据物质的组成或性质进行物质分类。下列物质分类中，只考虑组成的是 （ A ）

A、Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐

B、HCl是一元酸、强酸、挥发性酸

C、Fe2O3是金属氧化物、最高价氧化物、碱性氧化物

D、Ca（OH）2是二元碱、微溶性碱、强碱

9、下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是 （ B ）

选项

纯净物

混合物

电解质

非电解质



A

盐酸

泥水

食盐

氨水



B

苛性钾

碘酒

醋酸

干冰



C

石油

石灰石

磷酸

水



D

苏打

天然气

二氧化硫

酒精



10、下列溶液中氯离子的浓度与1L 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子物质的量浓度相等的是 （ D ）

A、1L 1mol/L的NaCl溶液 B、1.5L 2mol/LNH4Cl溶液

C、1L 1mol/L的AlCl3溶液和1mol/L的FeCl2混合溶液

D、2L 1.5mol/L的CaCl2溶液

11、配制100mL0.1mol/LNa2CO3溶液，下列操作正确的是 （ D ）

A、称取1.06g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容

B、称取1.06g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解

C、转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D、定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀

12、标准状况下，VLHCl气体溶解在amL水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，下列表达正确的是 （ C ）

A、溶质的质量分数ω=365V/224aρ*100%

B、溶质的物质的量浓度c=1000V/22.4a

C、溶液的密度ρ=36.5c/1000ω

D、取题中所述溶液10mL，再加入等体积水后，所得溶液的质量分数等于0.5ω

13、下列各组物质中，所含分子数相同的是 （ B ）

A、10g H2和10g O2 B、5.6L N2（标准状况）和11g CO2

C、9g H2O和11.2L H2O（标准状况） D、224mL H2（标准状况）和0.1molN2

14、同温同压下，同体积的CO和CO2，下列说法不正确的是 （ B ）

A分子数之比等于1：1 B、原子数之比等于3：2

C、质量之比等于7：11 D、质子数之比等于7：11

15、下列描述正确的是 （ B ）

A、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B、蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C、可通过溶液导电能力的大小判断强弱电解质

D、在NaHSO4溶液中存在的离子有：Na+、H+、HSO4-、OH-

16、下列只能表示一个化学反应的离子方程式的是 （ D ）

A、CO32- + 2H+ =H2O + CO2↑ B、Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O

C、H++OH-=H2O D、Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓

17、物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是 （ C ）

A、H2、O3 B、H2SO4、H3PO4 C、SO2、NO D、Na2CO3、KClO3

18、如果按照某种标准能将FeSO4、Na2SO3、NO2划归为同一类物质，则下列物质中也能划归为此类物质的是 （ C ）

A、KMnO4 B、Al2（SO4）3 C、KClO3 D、K2HPO4

19、有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量按A、B、C的顺序依次增大，将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五种离子，同时生成一种白色沉淀。经检验，三种正盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是（ D ）

A、Na+ B、Mg2+ C、Cu2+ D、Ag+

20、在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是 （ C ）

A、用量筒量取盐酸时俯视量筒刻度进行读数

B、溶液搅拌时有液体飞溅出来

C、定容时俯视容量瓶颈刻度线

D、摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

21、精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中正确的是 （ D ）

A、称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上

B、将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解

C、在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中

D、将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中

22、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是 （ B ）

A、将40gNaOH溶于1L水所得的溶液

B、将80g SO3溶于水配成1L的溶液

C、将0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液

D、含K+为2mol的K2SO4溶液

23、下列关于电解质的叙述正确的是 （ D ）

A、CaCO3在水中溶解度很小，所以CaCO3是弱电解质

B、若某种电解质溶液中含有未电离的分子，则该电解质一定是弱电解质

C、氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是电解质

D、SO3的水溶液可以导电，但它不是电解质

24、某溶液中含有Ba2+、HCO3-、Cl-、NO3-四种离子，先向溶液中加入足量NaOH溶液，再加入足量稀盐酸，溶液中大量减少的是 （ B ）

A、Ba2+ B、HCO3- C、Cl- D、NO3-

25、下列反应的离子方程式正确的是 （ B ）

A、向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：

Fe3+ + 3H2O == Fe（OH）3↓+ 3H+

B、用小苏打治疗胃酸过多：HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O

C、将氯气通入NaOH溶液中制取84消毒液：

2Cl2 + 2OH- = ClO- + 3Cl- + H2O

D、向Na2O2固体中滴加水：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH- + O2↑

二填空题（每空格2分，共50分。）

26、（10分）将1mol/L的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液体变为 色，得到的是 ；反应的化学方为 。向其中逐滴加入稀硫酸至过量，现象是 ，原因是 。

27、（14分）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：

检测次数

溶液中检测出的物质



第一次

KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl



第二次

KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3



第三次

Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl



（1）三次检测结果中第 次检测结果不正确。

（2）检测时，为了确定溶液中是否存在SO42-和CO32-：

第一，向溶液滴加 溶液（填化学式），其目的是 。第二，继续加入过量的该溶液，其目的是 。

第三，再向溶液中加入 溶液（填化学式），确定 离子的存在，其离子反应方程式为 。

28、（12分）某银白色固体A露置在空气中会被氧化成白色固体B；点燃A，火焰呈黄色，生成浅黄色固体C；A、B、C均可跟无色液体D反应，生成碱性物质E；其中A和D反应时还会生成可燃性气体F，C跟D反应时则可生成另一种气体G；F和G混合后遇火可剧烈反应而发生爆炸并生成D。

（1）写出下列物质的化学式：C ，D ，E 。

（2）写出A与D反应的离子方程式： 。

（3）写出C与D反应的化学方程式： 。

（4）写出B与D反应的化学方程式： 。

29、（9分）已知某硫酸和盐酸的混合溶液中，H+的浓度为0.1mol/L，将50mL上述混合溶液与50mLBa（OH）2溶液混合，充分反应后过滤，得0.466g沉淀，溶液（100mL）中OH-的浓度为0.1mol/L。试求：

（1）原混合溶液中SO42-、Cl-的物质的量。

（2）Ba（OH）2溶液的物质的量浓度。

30、（5分）一只500mL的烧瓶，充满标准状况下的氨气。将烧瓶倒扣在水中，水充满整只烧瓶。求该烧瓶中氨水的物质的量浓度。

2014——2015学年第一学期期中考试

高一化学参考答案

一、选择题：（每小题2分，共50分）

CBDBA BCABD DCBBB DCCDC DBDBB

二、填空题（每空2分，共36分）

26、（10分）

红褐 Fe（OH）3胶体 FeCl3+3H2O==Fe（OH）3（胶体）+3HCl

先出现红褐色沉淀，后沉淀消失 先聚沉，后溶解

27、（14分）

（1）二

（2）稀HNO3 检验CO32- 除去CO32-

BaCl2 SO42- Ba2+ + SO42- == BaSO4↓

28、（12分）

（1）C：Na2O2 D：H2O E：NaOH

（2）2Na + 2H2O == 2Na+ +2OH- + H2↑

（3）2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑

（4）Na2O + H2O ==2NaOH

三、计算题（第29题9分，30题5分，共14分。）

29、（9分）

（1）0.002mol 0.001mol

（2）0.15mol/L

30、（5分）

0.045mol/L

年段平均分：49.81 及格率：33.0% 优秀率：2.3%