1、化学是一门以实验为基础的科学，掌握好化学实验基本操作是做好化学实验的前提。下列实验操作正确的是

A、给试管中的液体加热时，不可将试管口对着自己或旁人

B、蒸馏时，冷水应从冷凝管的上端进入

C、用酒精萃取碘水中的碘 D、分液漏斗中上层液体从漏斗下端流出

2、实验室进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是

A、烧杯 B、玻璃棒 C、蒸发皿 D、酒精灯

3、下列有关表述正确的是

A、质量数为16的氧原子：

B、纯碱的化学式：NaHCO3

C、Mg2+ 结构示意图：　

D、铁丝在氯气中燃烧的化学方程式：Fe+Cl2
FeCl2

4、向含有KCl和KI的混合溶液中加入过量的溴水充分反应。将溶液蒸干并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是（ ）

A、KCl B、 KCl和KI C、KCl和KBr D、 KCl、KBr、I2

5、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm 、1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是

A、溶液 B、悬浊液 C、胶体 D、乳浊液

6、下列电离方程式错误的是

A、Na2CO3===2Na＋+CO32－ B、NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－

C、H2SO4===2H＋＋SO42－ D、KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－

7、下列物质中，不能导电的电解质是

A、氯酸钾溶液 B、澄清石灰水 C、酒精 D、氯化钠晶体

8、下列各反应中，水作为还原剂的是

A、2H2 + O2 错误！未找到引用源。 2H2O B、SO3 + H2O = H2SO4

C、2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D、2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑

9、同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是

A、摩尔质量比为16∶11 B、分子个数比为16∶11

C、体积比为1∶1 D、氧原子个数比为1∶1

10、下列说法中正确的是

A、铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量 B、CO32－的摩尔质量是60g/mol

C、1molO2的质量是32g/mol D、CO2的摩尔质量是44g

11、在0.25 mol Na2SO4中，含有的氧原子个数约为

A、1 B、0.25

C、6.02×1023 D、3.01×1023

12、448 mL 某气体在标准状况下的质量为1.28 g，该气体的摩尔质量约为

A、64 g B、64 C、64 g/mol D、32 g/mol

13、1 mol NO和1 mol NO2具有相同的

①分子数 ②原子数 ③氮原子数 ④氧原子数

A、①③ B、②④ C、①④ D、①②③

14、与50 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中Na＋的物质的量浓度相同的溶液是

A、50 mL 0.2 mol·L－1的NaCl溶液 B、100 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液

C、25 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液 D、10 mL 0.5 mol·L－1的Na2CO3溶液

15、将10 mL 5 mol/L 的HCl溶液稀释到 200 mL,从中取出5 mL，这5 mL溶液的物质的

量浓度为

A、0.5 mol/L B、0.25 mol/L C、0.1 mol/L D、1 mol/L

16、在1 L溶有0.1 mol NaCl和0.1 mol MgCl2的溶液中，Cl－的物质的量浓度为

A、0.05 mol/L B、0.1 mol/L C、0.2 mol/L D、0.3 mol/L

17、已知0.5 L盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.1 mol Cl－和0.2 mol SO42－,则此溶液中H＋

的物质的量浓度是

A、1 mol/L B、0.5 mol/L C、0.6 mol/L D、0.1 mol/L

18、某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中错误的是

A、该物质可能是金属钠 B、该物质一定含钠元素

C、该物质中可能含钾元素 D、 该物质一定是钠的化合物

19、能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）

A、BaCl2 B、NaOH C、Ba(OH)2 D、AgNO3

20、 a molH2SO4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为

A、a/4b mol－1 B、b/4a mol－1 C、a/b mol－1 D、b/a mol－1

二、填空题（38分）

21、(25分)某兴趣小组拟利用如下图装置探究验证干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。

回答下列问题：

（1）A装置中的主要玻璃仪器有：导管、酒精灯、圆底烧瓶、 。

A装置中发生反应的化学方程式是 。

（2）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）： a 接 ，

接 ， 接 ， 接 ， 接 。

（3）A装置中发生反应，产生Cl2后，从集气瓶B、C中有色布条的现象可得出的结论是

；其中发生反应的化学方程式为 。

（4）F装置中饱和NaCl溶液作用为 。D装置中浓 H2SO4作用为 。

（5）烧杯E中发生反应的化学方程式为 。

（6）工业生产漂白粉的化学方程式

在反应中消耗2mol氯气，则转移了_________mol电子。

（7）工业上可用氨与Cl2反应检验输送氯气的管道是否漏气，反应方程式如下：

8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2。

该反应中，________ __是还原剂；若反应中有1.5mol氧化剂参与反应，则发生转移的电子的物质的量为______ _mol，被氧化的物质有　　　 　mol。

22、(13分)某次实验需配制0.4 mol·L－1NaOH溶液500 mL。配制方法如下：

（1）配制该溶液应选用的玻璃仪器：　　　　　 ；

（2）用托盘天平准确称量　　　　　g固体NaOH；

（3）将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中，倒入约300 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待　　　　　　　后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；

（4）用少量　　　　　　洗涤烧杯以及玻璃棒2～3次，洗涤后的溶液　　　　　 ，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；

（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面距离刻度线　　　　　　时，改用　　　 加蒸馏水至液面与刻度线相切。

（6）误差分析：（填偏高、偏低、无影响）

若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将 ；

操作（5）中，若定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将 。

三、计算题（22分）

23、(10分) 32.5 g Zn与足量稀硫酸完全反应，生成氢气的物质的量是多少？生成的氢气在标准状况下的体积是多少？

24、(12分) 在标准状况下，将224L氯化氢气体溶于635mL的水（密度为1.00 g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3。

（1）该盐酸的质量分数是多少？

（2）取这种盐酸10.0mL，稀释到1.00L，所得的稀盐酸的物质的量浓度多少？

芗城中学14—15上学期高一年化学科期中考参考答案

选择题：（每小题只有一个选项符合题意，共40分。）

二、填空题（共38分）

21、21、(25分)

（1）分液漏斗

MnO2+4HC(浓)===MnCl2+2H2O+Cl2↑

（2）

a 接i，j接g，f接e，d接b，c接h

（3）干燥的Cl2没有漂白性，氯水有漂白性；

Cl2+ H2O
HCl+ HClO

（4）除Cl2中的HCl 除Cl2中的H2O

（5）Cl2+2NaOH===NaCl+ NaClO+H2O

（6）2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2 mol

（7）NH3 3mol，1mol。

三、计算题（22分）