（2014.10）

（考试时间90分钟，总分100分）

命题：许丹凤 审题：郑宝顺

可能用到的相对原子质量：

H-1、O-16 、C-12、N-14、Na-23、S-32、Cl-35.5 、Cu-64、Ag-108

一、选择题（共40分，每小题只有一个选项符合题意）

1．下列元素中，属于非金属元素的是（ ）

A．Ca B．C C． Na D． Al

2．关于分散系和胶体的说法不正确的是（ ）

A．分散质直径介于1～100 nm之间的分散系称为胶体

B．胶体、溶液、浊液都是分散系

C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

D．胶体粒子很小，可以透过半透膜

3．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是(　　)

A．CO2＋H2O===H2CO3　化合反应

B．Cu(OH)2CuO＋H2O　分解反应

C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2　置换反应

D．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3　复分解反应

4．下列物质分类的正确组合是(　　)

碱

酸

盐

酸性氧化物



A

纯碱

HNO3

CuSO4

SO2



B

烧碱

H2SO4

NaCl

CO



C

苛性钠

NH3

石灰石

SO2



D

熟石灰

H2CO3

苏打

SiO2





5．在下列概念中，前者不包括后者的是（ ）

A．氧化物、酸性氧化物 B．化合物、电解质

C．氧化还原反应、复分解反应 D．氧化还原反应、置换反应

6．某元素的原子结构示意图为
，下列关于该元素的说法中，错误的是　(　　)

A．它的阳离子带3个单位正电荷

B．它是一种金属元素

C．它的阳离子有10个质子

D．其原子核外有13个电子

7．下列对摩尔（mol）的有关说法中错误的是(　　)

A．摩尔是一个单位而非物理量

B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物

C．1mol任何气体所含气体的分子数目都相等

D．0．5mol氦约含有1．204×1024个电子

8．下列物质间的转化能一步实现的是( )

A．KNO3→KCl B．Na2CO3→NaOH

C．CuO→Cu(OH)2 D．BaSO4→Ba(OH)2

9．张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首 次采用我国测定的相对原子质量值。则下列关于
的说法中，错误的是（ ）

A．
原子核外有49个电子

B．
原子核内有49个中子

C．
原子核内质子数和中子数之和等于其质量数为115

D．
是In元素的一种核素

10. 下列气体所含分子数最少的是( )

A．9.0g C2H6 B．标准状况下5.6L 空气

C．0.75mol N2 D．3.01×1023 个臭氧分子

11．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

A．标准状况下，1mol水的体积约为22.4L

B．3.4gOH-中含有的电子的数目为0.2NA

C．标准状况下，11.2 LCO2和SO2混合气体中含NA个氧原子

D．1mol氖气和1mol氧气体积相同

12．在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒,下列说法中正确的是（ ）

A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物

B．漂白粉的有效成分是
、CaCl2

C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉

D．漂白粉使用时要让衣物浸泡一段时间是为了让漂白粉与气中的二氧化碳充分反应生成次氯酸

13. 下列关于新制氯水及久置氯水的说法，不正确的是（ ）

A．新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色

B．新制的氯水漂白作用强，而久置的氯水漂白作用很弱

C．新制的氯水所含成分的种类多，而久置的氯水所含成分的种类较少

D．新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子

14．自来水常用氯气进行消毒。如果在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是（ ）

A．AgNO3 B．NaI C．NaOH D．AlCl3

15．下列有关氯水的表述不正确的是（ ）

A．氯水可以导电，说明氯气是电解质

B．氯水中含有7种微粒，可与AgNO3、FeBr2等多种物质反应

C．蓝色石蕊试纸放入氯水中先变红后褪色

D．向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度

16．下列溶液中Cl－浓度由大到小的顺序是（ ）

①300mL 2mol/L CaCl2溶液

②800mL 2.5mol/L NaCl溶液

③1000mL 5mol/L KClO3溶液

④200mL 1mol/L AlCl3溶液

A．③②①④ B．①④②③ C．②①④③ D．③①④②

17．某微粒用符号ZAMn＋表示，下列关于该微粒的叙述正确的是 （ ）

A．所含质子数为(A－n) B．所含中子数为(A－Z + n)

C．所含电子数为(Z－n) D．中子数－电子数＝A－2Z－n

18．氯碱工业的原料为食盐和水，所以氯碱工厂最好是选择靠近生产食盐的基地，以降低食盐的运输成本。下列关于电解NaCl水溶液的说法不正确的是(　　)

A．电解产物为Cl2和Na

B．电解过程中能产生黄绿色气体

C．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，然后滴加酚酞溶液，溶液呈红色

D．用排水集气法可以收集到较纯净的氢气

19．M(NO3)2热分解化学方程式为：2M(NO3)2
2MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，那么M的摩尔质量是（ ）

A．148g/mol B．24g/mol C．74g/mol D．40g/mol

20．下列关于同温同压下，同质量气体H2、D2、T2的叙述中，正确的是（ ）

①密度比1：2：3 ②质子数比6：3：2 ③中子数比0：3：4 ④体积比6：3：2

A．①②③④ B．②③④ C．①②③ D．③④

高一年化学科答题卷

一、选择题（各2分，共40分）

请将选择题答案填入下表中

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案























题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案























二、填空题（60分）

21．（10分）小美在五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。请完成下列问题：

五连环中发生的反应中

①属于置换反应的化学方程式为

_________________________________________________；

②属于复分解反应的化学方程式为

_________________________________________________；

③属于化合反应的化学方程式为

__________________________________________________________。

(2)写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式

__________________________________________________________。

(3)上述反应中属于氧化还原反应的有________个。

22.（每空各2 分，共20分）

（1）用A 质子数，B 中子数，C 核外电子数，D 最外层电子数，E．电子层数，用序号回答下列问题。

①原子种类由　　　　　决定；

②元素的化学性质由　　　　　决定。

③质量数由　　　　　决定。

（2）写出氟离子的结构示意图____ _ _ ；

（3）在标准状况下，4.48 L氨气(NH3)的物质的量为_____ __ _，它与________ g H2S气体含有相同数目的氢原子；

（4）3.0g由
和
构成的水
2
，该水分子的物质的量为 ，含中子数为 ；

（5）同温同压下，相同质量的H2和N2中物质的量之比为 ,密度之比为 。

23．（12分）下图所示是制取无水氯化铁的实验装置图，将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中。请回答下列问题：

（1）烧瓶中发生反应的化学方程式为? ；

（2）B瓶中的试剂是　　　　　　，其作用是? ，

C瓶中的试剂是　　　　　　，其作用是? ；

（3）玻璃管D中发生反应的化学方程式是? ；

（4）干燥管E中盛有碱石灰(CaO+NaOH)，其作用是

　 。

24．（12分）实验室需要配制0．1 mol/L NaOH溶液450 mL,回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是　　 　 　（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是　　　 　（填仪器名称）；

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 （填序号）。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．用来加热溶解固体溶质

（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为　　　 　 g；

（4）取用任意体积的所配0．1 mol/L NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（填字母） ；

A．溶液中NaOH的物质的量 B．溶液的浓度

C．溶液中Na+的数目 D．溶液的密度

（5）将所配制的NaOH溶液进行测定，发现浓度大于0．1mol／L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母） 。

A．烧杯未进行洗涤

B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容；

D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

25. （6分）计算题：

（1）实验室用0.2L 0.5mol/L氢氧化钠溶液来吸收氯气尾气，并利用以下所给的方程式计算： 标准状况下，最多能吸收到多少升氯气？

2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O

（2）实验室配制0．5 mol·L-1硫酸溶液500 mL，需要质量分数为98％、密度为1．84 g·cm-3的浓硫酸的体积为 mL。

泉州一中2014-2015年第一学期期中考试

　 (1)①Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ ②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

③CO2＋C2CO

（3）Fe+3Cl2
2FeCl3

（4）吸收尾气中未反应的氯气和防止空气中水蒸气进入装置D

24．（每空各2 分，共12分）

（1）A B C , 烧杯 玻璃棒;　 （2）B C D

（3）2．0　g （4）B D （5） C E

25. （6分）计算题：

（1）1.12L(过程略) （2）13.6