可能用到的相对原子质量：S：32 O：16 N：14 Na：23 Cl：35.5 Al：27

Fe：56 C：12 H：1

Ⅰ卷（选择题：共66分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合答案，每小题3分，共66分）

1．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）

A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液

2．下列物质属于电解质的是 ( )

A．铜 B．食盐水 C．烧碱 D．蔗糖

3．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（ ）

A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水 C．钠的硬度较小 D．钠很活泼

4．下列说法不正确的为：（ ）

A、金属钠与氧气反应，条件不同产物不同

B、铁与水蒸汽在高温下的反应产物为Fe3O4和氢气

C、钠加入CuSO4溶液中有气体产生并有红色的铜析出

D、少量的钠可保持在煤油中

5.关于溶液、胶体和浊液下列说法正确的是：（ ）

A.溶液稳定，胶体和浊液都不稳定

B.溶液中的分散质能通过滤纸但不能通过半透膜

C.溶液和胶体的本质区别在于是否能产生丁达尔效应

D.NaCl溶液和CaCO3悬浊液的本质区别是分散质粒子的大小

6．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是（ ）

A．未冷却即转移、定容

B．未洗烧杯及玻璃棒

C．定容时俯视刻度线观察液面

D．容量瓶中原有少量蒸馏水

7．下列物质不能通过化合反应直接制得的是( )

A．FeCl2 B．NaHCO3 C．H2SiO3 D．Fe(OH)3

8．下列各组离子可以在溶液中大量共存的是（ ）

A．K＋、Mg2＋、SO42－、OH－ B．Na＋、H＋、Cl－、HCO3－

C．K＋、Ag＋、NO3－、Cl－ D．K＋、Cu2＋、SO42－、NO3－

9.下列关于反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O的说法不正确的是：（ ）

A.KClO3是氧化剂 B. HCl是还原剂

C.H2O既不是氧化产物也不是还原产物

D.KCl既是还原产物也是氧化产物

10．下列反应的离子方程式书写中，正确的是（ ）

A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu

B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

11．与3.2 g SO2 所含的氧原子数相等的NO2的质量为 （ ）

A．2.3 g B．3.2 g C．4.6 g D．6.4 g

12．实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液980 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是 ( )

A．950 mL 111.2 g B． 500 mL 117.0g

C．1000 mL 117.0 g D．1000 mL 114.7 g

13．下列说法中错误的是 (　　)

A．硅酸是不挥发性酸，因此不能由盐酸制得

B．氢氟酸能和玻璃发生化学反应，所以氢氟酸要存放在塑料瓶中

C．水玻璃有黏性，所以要存放在带橡胶塞的试剂瓶中

D．烧碱溶液会腐蚀玻璃并生成硅酸钠，所以烧碱溶液要存放在带橡胶塞的试剂瓶里

14．检验氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是 （ ）

A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥的有色布条

C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸

15．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，

②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；下列说法错误的是（ ）

A、铁元素在反应①和③中均被氧化

B、反应②中当有1mol Cl2被还原时，有2mol Br－被氧化

C、氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2

D、还原性强弱顺序为：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－

16．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是??（ ）

①标准状况下，2.24 L四氯化碳含碳原子数为0.1NA

②常温常压下，48 g O2和O3 含有的氧原子数均为3NA

③2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数NA

④1 mol Na2O2晶体中共含有4NA个离子

⑤常温下，7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NA

⑥常温常压下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数小于a/22.4 NA

⑦2 L1 mol·L-1的盐酸中所含氯化氢分子数为2NA

A．②⑦ B．②⑥ C．③④⑤ D．②⑤

17．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（ ）

①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Fe

A．全部 B．①②③④

C．①②③⑤ D．②③④

18．下列含铁的化合物里,铁的质量分数最高为（ ）

A、FeO B、Fe2O3 C、Fe3O4 D、FeCO3

19．要证明某溶液中不含有Fe3＋而含有Fe2＋，进行如下实验时的最佳操作及顺序为（ ）

①加入少量KSCN溶液 ② 加入足量氯水 ③ 加入足量的高锰酸钾溶液

A、③① B、①② C、②③ D、①②③

20．将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后,溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等,则已反应的Fe3＋和生成的Fe2＋物质的量之比为: （ ）

A、1:1 B、1:2 C、2:3 D、2:1

21．BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将其分为两等份。一份滴加5%的硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗 n mol H2SO4， m mol AgNO3，据此得知原混合溶液中的c(Na＋)(mol·L－1)为 （ ）

A、
B、
C、
D、

22．在甲、乙两坩埚中分别盛有等质量的NaHCO3固体，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量的盐酸，乙不经加热也加入足量的盐酸，反应完全后，加入盐酸时甲、乙两坩埚中产生的二氧化碳的物质的量之比为：（ ）

A、2:3 B、1:1 C、1:2 D、2:1

第Ⅱ卷（非选择题：共54分）

23、（16分）（1）质量相同的O2 NH3 H2 Cl2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 。

（2）氯水中含有多种成分。将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的成分是

；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的成分是 ；

（3）鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液可选用_________。（填序号）①NaOH ②Ca(OH)2 ③BaCl2 ④ K2SO4 ⑤ Ca(NO3)2

（4）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C＋S===K2S+N2↑+3CO2↑。

①其中被还原的元素是

②当反应有3.612×1024个电子转移时被硝酸钾氧化得到的氧化产物在标准状况下的体积 。

（5）1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是 ，R的相对原子质量是 ，R元素的符号 ，该物质中R元素所含质子数目为 。(NA表示阿常数的值)

（6）将盛有18mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是（ ）（填序号）

①1.2mL ②2.4mL ③3.6mL ④5.2mL

24、（25分）（1）写出铝和氢氧化钾溶液反应的离子方程式：

（2）实验室里制Cl2的离子方程式：

（3）检验Cl-的方法为：

（4）写出用熟石灰吸收氯气制漂白粉的化学方程式：

。

（5）硅的用途为： ，二氧化硅的用途为： ，

（6）向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液现象为：

，请用化学方程式解释其现象：

（7）在实验室里，制取氢氧化铝的离子方程式为：

（8）过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式：

根据这个反应过氧化钠的用途之一为： 。

（9）写出SO2使溴水褪色的化学方程式： 。

（10）请写出印刷电路板时铜和FeCl3溶液反应的离子方程式： 。

25．（7分）现从固体KOH出发配制0.1mol/L 的KOH溶液 500mL，回答下列问题：

（1）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯．玻璃棒．量筒． ．500ml容量瓶

（2）如果在定容时仰视操作，则所配得溶液的浓度 0.1mol/L（填> , = , <）

（3）若所用的固体KOH中混有NaOH，则所配得溶液的c(OH-)浓度 0.1mol/L （填> , = , <）

（4）若用250mL的H2SO4溶液恰好能将此500mL 0.1mol/L 的KOH溶液中和，则该

硫酸的物质的量浓度为 mol/L，其涉及的离子方程式为

26、（6分）将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL 2 mol·L－1的H2SO4中，然后再滴加1 mol·L－1的NaOH溶液。请回答：

（1） 若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。当V1＝160mL时，则金属粉末中，n(Mg)＝_______mol

（2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V (NaOH)＝_______mL



23、（1） H2 （1分）（2）H+ （1分）HClO或ClO-（1分）

（3）③⑤ （2分） （4）N S （2分） 28L （1分）

（5）120g/mol （2分） 24 （1分） Mg（1分） 0.12NA （2分）

（6）②④ （2分）

24、（25分）

（1）2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2（2分）

（2）MnO2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ + Cl2 + 2H2O（2分）

（3）向待测液中加入几滴稀硝酸酸化，在加入AgNO3 若有白沉则有Cl-（2分）

（4）2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O（2分）

（5）玛瑙饰物 石英坩埚 光导纤维（1分任选一个，其他答案也可以）

硅芯片或太阳能电池或光电池（1分任选一个，其他答案也可以）

（6） 白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色（2分）

FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4（2分） 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（2分）

25、（7分）（1）胶头滴管（1分）（2）<（1分）（3）>（1分）

（4）0．1 （2分） H++OH-==H2O（2分）

26、（6分） 0.06mol （3分） 400ml（3分）