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相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 Al:27 Fe:56 S:32 Cu:64

一、选择题。 (每小题只有一个答案，每小题3分，共48分)

1错误！未指定书签。．下列仪器中可直接加热的是（ ）

A．容量瓶 B．烧杯 C．量筒 D．坩埚

2. 据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（ ）

A　乳浊液　　　B　溶液　　　C　胶体　　　D　悬浊液

3．下列实验操作中有错误的是( )

A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线

C．用淘洗的方法从沙里淘金

D．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干

4．下列仪器常用于物质分离的是 （ ）

①　 ② 　 ③ ④ 　 ⑤ 　⑥

A．①③⑤　　　 B．②③⑤　　　C．②④⑤　　　 D．①②⑥

5．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（ ）

A．冷水 B．沸水 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液

6.下列有关说法正确的是（ ）

A．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质 B．电离出氢离子的化合物是酸

C．纳米材料也是一种胶体 D．丁达尔效应，是胶体粒子对光散射形成的

7、在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为( )

A．n/8mol-1 B．n/16 mol-1 C．8n mol-1 D．4n mol-1

8．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是( )

A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g /mol

9．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（ ）

A．45g水中含有的水分子数是2.5NA

B．标准状况下，33.6LCO中含有的原子数是3NA

C．0.5L0.2mol/L的NaCl (aq)中含有的Na＋数是0.1NA

D．1molH2O中含电子数目为9NA

10．同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比是3 ：2 ：1，则三溶液中氯离子的物质的量浓度之比为 （ ）

A、3 ：4 ：3 B、1 ：2 ：3 C、1 ：1 ：1 D、6 ：3 ：2

11．下列物质属于电解质的是（ ）

A．石墨 B．烧碱 C．蔗糖 D．金属铝

12.某溶液中只有Na＋、Al3＋、Cl－、SO四种离子.已知Na＋、Al3＋、Cl－的个数比为 3∶2∶1，则溶液中Al3＋与SO的个数比为 （ ）

A.1∶2 　　　 B.1∶4 　　　 C.3∶4 　　　　　 D.3∶2

13．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）

A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－

C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－

14．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu

B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓

D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑

15．下列电离方程式，书写正确的是（ ）

A. Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42- B.AlCl3 = Al3+ +Cl3-

C. Mg(NO3)2 = Mg+2 +2NO3- D.KMnO4 =K+ +Mn7+ +4O2-

16．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（ ）

A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中

C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中

二、填空题。

17.（10分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类：

(1)右图所示的物质分类方法名称是　　　　 　；

(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素

组成合适的物质，分别填在下表②③⑥的后面；（只需填一种）

物质类别

酸

碱

盐

氧化物



化学式

①HCl

②

③

④Ba(OH)2

⑤Na2CO3

⑥

⑦CO2

⑧Na2O2





(3)写出⑦转化为⑤的离子方程式 ；

18．（5分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液法 B．加热分解 C．结晶法 D．分液法 E．蒸馏法 F．过滤法

⑴分离饱和食盐水和沙子的混合物： ；

⑵从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾： ；

⑶分离水和油的混合物： ；

⑷分离CCl4（沸点：76.75℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合： ；

⑸从碘的水溶液中提取碘： 。

19.（10）（1）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积是 L，质量为 g，混合气体中CO2的分子数为 。

（2）3.01×1023个OH－的物质的量为 mol，质量为 g，这些OH－的物质的量与标准状况下体积为 L的NH3的物质的量相等，与 g Na＋含有的离子数相同。

(3) 体积为0.5L 的1mol/L的CaCl2 溶液，Cl－的物质的量浓度为___________mol/L

(4).标准状况下，33.6L的NH3所具有的物质的量为_________mol，将其溶解于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为__________mol/L

三.实验题 ；

20．（14分）实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：

（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液

应称取NaOH的质量/g

应选用容量瓶的规格/mL

除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器











（2）容量瓶上需标有以下五项中的 ；

①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线

（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ；

A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_____________________________；

21.（6分）为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO以及泥沙等杂质，一位同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于生成沉淀的试剂均稍过量)：

(1) 判断BaCl2已过量的方法是______________________________ 。

(2) 第④步中，相关的离子方程式是_________________________________ 。

（3）蒸发、结晶时，当 时停止加热。

四、计算题。（7分）

22. 常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，设该溶液密度为1.20g /cm3，求：

（1）该溶液中CuSO4的物质的量

（2）溶液的体积

（3）该溶液中CuSO4的物质的量浓度

（4）取出20.0 mL该溶液，配成1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少mL？



选择题。 (每小题只有一个答案，每小题3分，共48分)

18.（5分）F、C、D、E、A

19.（1） 11.2 14

20.（14分）（1）12.5，250，(量筒)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；（2）①③⑤；（3）B、C、A、F、E、D；（4）保证溶质全部转入容量瓶。容量瓶盛放热溶液时，体积不准；

21.（6分）

22．（共7分）