3．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是(　　)

A．氧化镁固体加入稀盐酸中，完全溶解 B．氢氧化铜加入到稀硫酸中

C．氯化铁溶液中加入足量铜粉，充分振荡 D．氯化铁溶液中滴加硫氰化钾(KSCN)溶液

4． NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)

A．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

B．标准状况下，22.4 L NH3中含有电子数为8NA

C．1 mol Cl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA

D．1 mol·L－1的AlCl3溶液中，Cl－的数目为3NA

5．在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是(　　)

A．Na2CO3和Na2O2 B．Na2CO3和NaOH

C．NaOH和Na2O2 D．NaOH、Na2O2和Na2CO3

6．下列叙述中正确的是(　　)

A．Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B．Fe3＋有氧化性，所以可以用FeCl3溶液来回收旧电路板中的铜

C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO

D．加入铝粉能产生H2的溶液中，一定存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO、Cl－

7．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　)

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

判断



A

小苏打可用于治疗胃溃疡

NaHCO3可与盐酸反应

Ⅰ对，Ⅱ对，有



B

向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色

Na2O2与水反应生成氢氧化钠

Ⅰ对，Ⅱ错，无



C

金属钠具有强还原性

高压钠灯发出透雾性强的黄光

Ⅰ对，Ⅱ对，有



D

Al(OH)3胶体有吸附性

明矾可用作净水剂

Ⅰ对，Ⅱ对，有



8．下列有关硅元素的叙述中，正确的是(　　)

A．水玻璃可用作木材防火剂 B．SiO2是良好的半导体材料

C．硅是地壳中含量最多的元素 D．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸

9．某无色溶液中含有大量KOH、Na2CO3、Na2SO4，为验证其中阴离子，若限定只能使用试管和胶头滴管且只准取一次待测液，则加入试剂顺序正确的是(　　)(提示：碳酸钠溶液显碱性，酚酞遇碱性溶液变红)

A．BaCl2溶液、酚酞、盐酸 B．BaCl2溶液、盐酸、酚酞

C．酚酞、BaCl2溶液、盐酸 D．酚酞、盐酸、BaCl2溶液

10．要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用(　　)

A．加入少量的澄清石灰水 B．加入适量的氢氧化钠溶液

C．将溶液加热蒸干并灼烧 D．通入足量的CO2气体

11．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是(　　)

A．K＋、Cu2＋、NO、SO B．K＋、Na＋、Cl－、SiO

C．Al3＋、Fe2+、NO、Cl－ D．K＋、Na＋、SO42-、Cl－

12．在3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O反应中，被氧化与被还原的S原子数之比为(　　)

A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．3：2

13．将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl3溶液中，充分发生反应后，其结果是(　　)

A．往溶液中滴入无色的KSCN溶液，不显红色

B．Fe2＋和Fe3＋的物质的量比为6 ： 1

C．反应中氧化产物和还原产物的物质的量比为2 ： 1

D．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－的浓度基本保持不变

14．若20 g密度为ρ g·cm－3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2＋，则NO的物质的量浓度是(　　)

A . mol·L－1 B.  mol·L－1 C．2.5ρ mol·L－1 D．1.25ρ mol·L－1

15．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是(　　)

16．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是(　　)

①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2

②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；所以性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中

③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色

④密度为1.1 g·cm－3与密度为1.2 g·cm－3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g·cm－3与1.2 g·cm－3之间，Na－K合金的熔点应介于Na和K熔点之间

A．①② B．①④ C．①②③④ D．①②④

17．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是(　　)

①金属钠在纯氧中燃烧　 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间　

③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中

A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④

18．关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是(　　)

A．在水中的溶解性：Na2CO3

B．热稳定性：Na2CO3

C．与酸反应的快慢：Na2CO3

D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3

19．由铝硅两种物质组成的试样11 g，均匀地分成等质量的两份，一份与足量的盐酸接触可产生气体a L，一份与足量的NaOH溶液接触产生同样的气体b L，则此试样中铝与硅的质量比为（ ）

A．4a /3(b-a) B．9a/7(b-a) C．a/(b-a) D．无法计算

20．下列说法错误的是(　　)

A．钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2

B．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护

C．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼

D．铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层

21．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是(　　)

A．Cu2＋ B．Fe2＋ C．Fe3＋ D．H＋

22．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(　　)

23．一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增加14 g，则原混合气体中CO和O2的物质的量之比是(　　)

A．4:9 B．1:1 C．7:6 D．4:3

24．下列说法正确的是(　　)

A．绿色食品是不含任何化学物质的食品

B．Na2O2与CO2反应，Na2O2是氧化剂、CO2是还原剂

C．向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀

D．称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，则放出氢气的体积(同温同压下)不相等

25．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为(　　)

A．0.5 mol/L B．1.0 mol/L C．2.0 mol/L D．3.0 mol/L

二、非选择题(本题包括5小题，共50分)

26.（12分）用化学用语解释下列事实(其中离子反应必须写离子方程式)

（1）.向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至生成的沉淀只有一种 （2）.除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3

（3）.向FeCl2溶液中加入NaOH后的变化

（4）.盛放NaOH溶液的试剂瓶必须用胶塞

（5）.AlCl3溶液与NaAlO2溶液相遇产生白色沉淀

（6）.向Fe（NO3）2溶液中滴加入稀硫酸溶液由浅绿变黄色

27． (8分)为了制取纯净干燥的气体A，可用如图所示装置，生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制，已知A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、不会在空气中燃烧的气体，但能使带火星的木条复燃。

(1)A是________。

(2)若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________。

(3)若C是一种黑色粉末，则B物质是________，C物质的作用是______________。

(4)洗气瓶(广口瓶)中装的试剂D是________，其作用是______________________。所制得的气体用_____ __法收集。

28．(8分)钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：

(1)钠元素的金属性比铝的________(填“强”或“弱”)。

(2)将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为 ；可观察到的实验现象是________(填序号)。

a．钠沉到水底　　b．钠熔成小球　　c．小球四处游动

(3)Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是________。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：

a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。

b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为___________________________，

反应的离子方程式是________________________________________________。

29．(12分)某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：

(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是________。

(2)根据上述框图反应关系， 可推出沉淀C 的成分： ；

写出沉淀D的一个用途____ ____；写出沉淀B的一个用途____ ____；检验溶液E中阳离子的操作方法（只检验一种即可） 。

(3)写出①、②、③四个反应的化学方程式（属离子反应的写离子方程式）

①______________________________________________________________；

②________________________________________ ____________________；

③______________________________________________________________；

30．(10分) 把一定质量的镁、铝混合物投入到2 mol·L－1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入2 mol·L－1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。则：

(1)金属铝的质量为______ _。 (2)a的取值范围是___ _____。

(3)盐酸的体积是 ml。 (4)n(Mg)/n(Al)的最大值是________。

(5)80~90ml对应反应的离子方程式 。