宁德市五校教学联合体2014-2015学年第一学期期中考试高一化学试卷

（满分：100分 时间：90分钟）

注意事项：1.答卷前，考生务必将班级、姓名、座号填写清楚

2 .每小题选出答案后，填入答案卷中

3.考试结束，考生只将答案卷交回，试卷自己保留

可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5

第Ⅰ卷（选择题，共50分）

本卷共20题，1－10每题2分，11－20每题3分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。

1．下列描述中隐含化学变化的是

　 A．水结成冰　　 　　　 B．食盐溶于水

　 C．燃放鞭炮　 D．将块状石灰石研磨成粉末

2．下列有关物理量相应的单位，表达错误的是

　 A．摩尔质量：g　　　　 　 B．气体摩尔体积：L·mol-1

　C．密度：g·mL-1　　　　　　 D．物质的量浓度：mol·L-1

3．下列物质在一定条件下能够导电，但是不属于电解质的是

　 A．硫酸　　　　　 B．液氯　　　　　 C．铝　　 　　 D．蔗糖

4．从同一瓶盐酸溶液中取任意体积时，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是

A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度

C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的质量

5．用NaCl固体配制0.1 mol·L-1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是

　 A．若在移液过程中，溶液溅出容量瓶，则应重新配制溶液?

　B．将5.85gNaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 mol·L-1的NaCl溶液　

　 C．固体直接转移到容量瓶中，并加水稀释到刻度线

　D．称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上

6．下列有关物质保存的说法不正确的是

A．钠保存在煤油中

B．氯水可长期保存在无色瓶中

C．过氧化钠应密封保存

D．漂白粉不应敞开在空气中

7．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法，

下列关于“NaHCO3”的分类错误的是

　 A．酸式盐　　　　 B．可溶盐　　　　 C．钠盐　　　　D．酸

8．下列有关实验现象叙述，错误的是

　 A．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰

　 B．金属钠长期暴露在空气中变成黄色

　C．钠在氯气中燃烧产生白烟

　D．过氧化钠投入水中生成的气体能使带火星的木条复燃

9．向含有HCO3－、CO32－、NO3- 、Na+的溶液中，加入一定量Ｎa2O2后会引起离子浓度减少的是

　 A．HCO3－　　　　B．CO32－　　　　C．NO3-　　　　D．Na+

10．胶体区别于其它分散系最本质的特征是　

　 A．外观澄清、透明　　　　　B．分散质粒子能透过半透膜

　 C．丁达尔现象　　　　　　　D．胶体粒子直径在1～100nm之间　

11．在溶液中能大量共存的离子组是

　 A．Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-?　　　　　 　B．Ba2+、Na+、NO3-、CO32-

　 C．K＋、Mg2＋、SO42－、CO32－　　　　　 D．H＋、Na＋、HCO3－、SO42－

12．能正确表示下列反应的离子方程式

　 A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H+?= 2Fe3+?+ 3H2↑

　 B．Cl2通入水中：Cl2?+ H2O = 2H＋+ Cl－+ ClO－

　 C．往稀硫酸中滴入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓

　 D．实验室制备二氧化碳气体： 2H+ + CaCO3?═ Ca2+??+ CO2↑+H2O

13．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下， 22.4L水含有NA个H2O分子

　 B．lmol Fe与足量氯气反应时失去的电子数为2NA

C．常温常压下，22. 4LCl2含有2NA个Cl原子

　 D．32g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为2NA

14．下列说法正确的是

　A．固态NaCl均不导电，所以NaCl是非电解质

　B．NH3、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、Cl2均是电解质

　C．酒精在液态或水溶液里均不导电，所以酒精是非电解质

　D．BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质

15．现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固

体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，可以实现实验目的的是

　 A．测所得溶液的pH值

　 B．取溶液滴入酚酞观察是否变红

　 C．取溶液加入盐酸观察是否有气泡

　 D．取溶液加入CuSO4观察是否有沉淀

16．下列关于氢氧化铁胶体的叙述，正确的是

A．往氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸先出现沉淀后沉淀溶解

B．在含2 mol的氢氧化铁的胶体中含有氢氧化铁胶粒数为2NA

C. 滤纸可将氢氧化铁胶体中的分散质与分散剂分离

D. 氢氧化铁胶体带正电荷

17．将0.1 mol的KCl和0.1 mol的AlCl3溶于水配成100mL混合溶液，下列溶液中Cl-浓度

与该溶液浓度相等的是

A. 3 mol·L-1 的NaCl溶液 B. 2mol·L-1 的FeCl3溶液

C. 2 mol·L-1 的MgCl2溶液 D. 2 mol·L-1 的NaCl溶液

18．下列对一些事实的理论解释不正确的是

选项

客观事实

理论解释



A

Na＋比Na原子稳定

Na＋最外电子层电子数有8个而Na只有1个



B

熔化状态下NaCl能导电而NaCl晶体不能导电

熔化状态下的NaCl中存在离子而NaCl晶体中没有离子



C

同温同压同物质的量的气体体积相等

相同条件下气体的分子间平均距离相等



D

钠投入水中熔成小球

该反应为放热反应



19．如图，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是

　 A．上述反应是置换反应

　B．上述反应说明钠比铜活泼

　 C．上述反应证明钠可以从CuSO4溶液中置换出铜

　 D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu

20．100mL 2 mol·L-1稀盐酸与一定量的锌充分反应，锌全部溶解，生成的氢气在标准状况下体积为1.12L，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+物质的量浓度为

A． 1.5 mol·L-1 B．1 mol·L-1 C． 0.5 mol·L-1 D． 0.25 mol·L-1

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

本卷共4题，共50分

21．（10分）

以 H、C、O、Na、Cl、Cu中一种或多种元素组成合适的物质，按下列要求完成各小题

（1）写出一种符合下列要求的物质的化学式：

分类标准

碱性氧化物

强电解质

含氧酸

非电解质



属于该类的物质

①

NaOH

②

③





（2）两种氧化物反应生成单质的化学方程式

（3）难溶碱性氧化物和强酸反应的离子方程式

22．（10分）

（1）某一容器共收集到1体积CO2、3体积H2，该容器中CO2 、H2的物质的量

之比是 ，若该容器收集的CO2、H2两种气体所含分子数相等，

则CO2、H2的质量比是 。

（2）44gM和49gN恰好完全反应生成76gB和一定量的气体F，若F的相对分子质量为34。则标准状况下F的体积 。

（3）A是二价金属，其硝酸盐的电离方程式为 ，82g该盐中含有

6.02×1023个硝酸根离子，则该硝酸盐的摩尔质量为 。

23．（14分）

Ⅰ．某小组同学对一未知溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示

检测次数

溶液中检测出的物质



第一次

MgSO4、NaNO3、KNO3、



第二次

Mg (NO3)2、KNO3、Na2SO4



第三次

Mg (NO3)2、Ba(NO3)2、Na2SO4



（1）三次检测结果中第 次检测结果肯定不正确。

Ⅱ．为了逐一除去溶液中SO42-和Mg2+并且最后所得溶液中不引入新的离子，该组同学选择适当试剂进行实验。可供选择的试剂有：稀HNO3、稀HCl、Ba(OH)2、Ba(NO3)2、NaOH、Na2CO3。相应的实验过程可用下图表示：

（2）写出实验流程中试剂X的化学式 。

（3）请写出步骤②的离子方程式

（4）上述实验流程中加入过量Na2CO3的目的是 。

（5）按此实验方案得到的溶液3中肯定引入其他新的阴离子，可以向溶液3中加入适量的 除去，写出其中一个反应的离子方程式

24．(18分)

氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。一旦氯气泄漏，会造成多人伤亡，附近绿地全部枯黄。翻落的氯槽罐被移至水池，除在水池里注入大量水外还按比例注入稍过量的NaOH溶液，使氯气快速与之反应，最终使事故得以控制。

（1）将泄漏的液氯罐淹没到水池中，观察到水池中的“水”呈________色 取少量该溶液滴入紫色石蕊溶液，可以观察到的现象是_______________________。

（2）注入稍过量的NaOH溶液，反应的离子方程式为______________。水池中含有的溶质之一可做消毒液，请用化学方程式表示消毒液在空气中显现出漂白性的原

因

（3）某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液以备使用：

①上述实验需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________。

②该同学应用托盘天平称取NaOH固体质量________g；

③用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是

　　 A.干燥的 　B.瓶塞不漏水　 C.用欲配制的溶液润洗过　

④配制过程中，定容时俯视容量瓶的刻度线，则所配得的溶液浓度将

(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

（4）取上述（3）配制的NaOH溶液________L才能与2.24 L氯气(标准状况下)恰好完全反应。

宁德市五校教学联合体2014-2015学年第一学期期中考试

高一化学参考答案及评分标准

说明：

考生若写出其他正确答案，可参照评分标准给分

化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，要全扣

书写化学方程式不配平不得分，漏条件扣1分，其他缺陷不扣分

第Ⅰ卷（选择题，共50分）

选择题（1－10小题，每小题2分；11－20小题，每小题3分，共50分。）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

C

A

C

B

A

B

D

B

A

D



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

A

D

D

C

C

A

C

B

C

B



第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

（以下每空各2分）

21．（ 10分）

（1）①Na2O（或CuO），②HClO（HClO4等），③ CO2（CO等）

（2）2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH+O2 ↑（或2Na2O2 + 2CO2 ===2Na2CO3+O2；CuO+CO ===Cu+CO2）

（3）CuO + 2H+ === Cu2+ + H2O

22．（ 10分）（单位漏写扣1分）

（1）1:3 ， 22:1 （2）11.2L

（3）A(NO3)2===A2++2NO3- ， 164 g.mol-1

23．（12分）

（1）三 （2）Ba(NO3)2； （3）Mg 2++2OH－=== Mg(OH)2↓

（4）使溶液中的Ba2+完全沉淀；

（5）(稀)HNO3，2H++CO32－===H2O+CO2↑（或H++OH－=H2O）

24．(18分)　

（1）（淡）黄绿，先变红后退色

（2）Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O　

2NaClO+CO2+H2O===Na2CO3+2HClO

（3）①500 mL容量瓶（漏写500 mL扣1分） ②10.0 （只写10扣1分） ③B ④偏高

（4）0.4