（时间：90分钟，满分100分）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1.盛放浓硫酸试剂瓶的标签上应印有的警示标志是（ ）

2.下图是化学中的常用仪器，从左至右，可以进行的分离操作分别是（ ）

A、蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B、蒸馏、过滤、萃取、蒸发

C、萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D、过滤、蒸发、萃取、蒸馏

3.下列分离物质的方法正确的是( )

A．用萃取的方法除去花生油中的水份

B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉

C．用酒精萃取碘水中的碘

D．用蒸馏的方法除去水中的不挥发的杂质

4.已知15gA和10.5gB恰好完全反应生成7.2gC、1.8gD和0.3molE,则E的摩尔质量是（ ）

A.100g/mol B.111g/mol C.55g/mol D.55g

5.标准状况下，ag气体A和bg气体B的分子数相同，下列说法不正确的是 （ ）

A.气体A和B的相对分子质量之比为 a:b

B.同质量的气体A和B所含分子数目之比为b:a

C.标准状况下，气体A和B的密度之比为b:a

D.相同条件下，等体积的气体A和B的质量之比为a:b

6.若a g CO2含b个分子，则阿伏加德罗常数的值为(　　)

A、ab/28 B、ab/14 C、28/b D、44b/a

7.下列实验操作正确的是(　　)

A.取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中。

B.将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道。

C.制取NaCl晶体时，将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干。

D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，冷却至室温才能转移到容量瓶中。

8.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是(　　)

A.标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA

B.常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01NA

C.通常状况下， NA个CO2分子占有的体积为22.4 L

D.常温常压下，48gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为3NA

9.一系列物质：NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的，下列组合中也完全照此规律排列的是（ ）

A.Na2CO3 C CO2 CO NaHCO3 B.Na2S S SO2 Na2SO3 Na2SO4

C.NH4Cl N2 NaNO2 NO2 HNO3 D.P2O5 H3PO4 Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4

10.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是( )

A.将40 g NaOH溶解于1 L水中配成NaOH溶液

B.常温常压下将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L的盐酸溶液

C.将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9L水混合配成溶液

D.从1000 mL 1 mol/L NaCl溶液中取出100 mL的溶液

11.等体积、等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液分别与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好

完全反应，则消耗AgNO3溶液的体积比为（ ）

A．9:3:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．6:3:21

12.下列离子检验的方法正确的是（ ）

A.某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl－

B.某溶液中先滴加足量盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，则原溶液中有SO42－

C.某无色溶液滴入酚酞显红色，该溶液一定是含有大量的H+

D.某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32－

13.在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（ ）

A．H＋、K＋、CO32－、NO3－ B．OH－、Cl－、Na＋、NH4+

C．Mg2＋、K＋、Cl－、NO3－ D．Cu2＋、NO3－、OH－、Cl－

14.下列电离方程式正确的是（ ）

A．CuCl2 === Cu2＋＋ Cl2－ B.Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42－

C．Fe2(SO4)3 === 2Fe2＋＋3SO42－ D.Ba(NO3)2 === Ba2＋＋ 2(NO3) 2－

15.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）

A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH(＋H+ === H2O

B.澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H+ === Ca2+＋2H2O

C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag+ === Cu2+＋Ag

D.碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H+=== Ca2+＋H2O＋CO2↑

16.关于溶液和胶体的叙述，一定正确的是（ ）

A.溶液是电中性的，胶体是带电的

B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子一定向某一极移动

C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光路，前者则没有

武威六中2014～2015学年度第一学期

高一化学《必修1》模块学习学段检测试卷答题卡

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16



答案



































二、填空题（本题包括4小题，共 16分）

17.在标准状况下1.7g氨气所占的体积为 ，它与同条件下 mol H2S含有相同的氢原子。

18.100mL、0.5mol/L的(NH4)2SO4溶液中含有NH4+ mol，这些NH4+中所含有的电子数为

，质子数为 。

19.胶体是分散质粒子的直径大小在 之间的分散系。

20.27.2g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－离子，ACl2的摩尔质量是 ，A的相对原子质量是 。

三、实验题(共28分)

21．（12分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）步骤②中的BaCl2溶液能否替换成以下溶液：（ ）

A．Ba(NO3)2溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．A和B均可以 D．A和B均不可以

（2）第④步用到的试剂作用是 ；

（3）利用题干所给试剂，②③④所加试剂的顺序还可以是 （填化学式）；

（4）判断SO42－已除尽的方法是 ；

（5）若先用盐酸调溶液至酸性，再过滤，将对纯度产生影响，其可能的原因是（用相应的离子方程式表示） ，

（至少两个）。

22．（16分）（1）写出下图中序号①～④仪器的名称：

① ；② ； ③ ；④ ；

（2）仪器①～④中，使用前必须检漏的 。（填仪器序号）

（3）分离碘水中的碘应在 （填装置序号）进行 和 操作 。

（4）现欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制成浓度为0.5 mol/L的稀硫酸100mL。

①所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需 __________、 __________、 __________。

②所取浓硫酸的体积为____________mL。

③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是

A.用量筒取浓硫酸时俯视

B.将浓硫酸倒出后，洗涤量筒，并将洗涤液倒入烧杯中

C.在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移

D.定容时仰视

E. 颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线

④本实验最费时间的是将稀释后的硫酸冷却至室温，为节省时间，简单易行的加快稀硫酸冷却的方法是_______________________________________.

四、计算题（共8分）

23．碳在一定量空气中燃烧，生成标准状况下为6.72L的混合气体，总质量为10.8g。

求：（1）判断混合气体的成分，并算出对应气体的物质的量？

（2）将混合气体通入2L 0.1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应，生成碳酸钠和碳酸氢钠，则溶液中两溶质的物质的量浓度分别为多少？（忽略体积变化）