三明一中2014~2015学年度上学期学段考试卷高一化学试题

考试时间：90分钟 满分：100分

原子量：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 S~32 Cl~35.5 Fe~56 Ba~137

注意：1．第I卷做在答题卡上，答题卡必须填涂以下三个项目：

姓名

准考证号：先用黑色水笔在准考证号一栏的9个空格中填写准考证号，再用2B铅笔涂对应数字。

准考证号为九位数：年级（1，表示高一，一位数）+班级（两位数，如1班是01，13班为13）+座号（两位数）+考室（两位数）+考号（两位数）

科目代号：化学

请考生按以上要求认真填涂答题卡，错涂、漏涂者第I卷0分！！！

2．第Ⅱ卷做在答题卷上，必须写清楚班级、姓名和考号，如：高一（1）班就写“1”。

第I卷 选择题 （共48分）

选择题（共24小题，每题只有一个正确选项，每小题2分, 共48分）

1．下列叙述中正确的是（ ）

A．1molO2的质量为32g/mol B．1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量

C．SO42-的摩尔质量为96g/mol D．1mol CO2的体积是22.4L

2．将下列物质按酸、碱、盐、酸性氧化物分类排列，正确的是（ ）

A．硫酸、纯碱、生石灰、一氧化碳、

B．醋酸、烧碱、CuSO4、干冰

C．NaHSO4、乙醇、CaCO3 、水

D．硝酸、熟石灰、苛性钠、二氧化硫

3．下列叙述正确的是 （ ）

A．氯化钠溶液在电流作用下才能电离出钠离子和氯离子，所以能导电

B．二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质

C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质

D．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质

4．当不慎有大量Cl2逸出污染周围空气时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质适宜采用的是 ( )

A．NaOH B．NaCl C．HCl D．Na2CO3

5．下列化合物中，不能通过单质间直接化合制取的是（ ）

A．CuCl2 B．FeCl2 C．HCl D．FeCl3

6．下列反应的离子方程式正确的是（ ）

A．碳酸钙溶于稀盐酸中： CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2(

B．铁和稀盐酸反应： 2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

C．碳酸氢钠溶液中滴入NaOH溶液：HCO3(＋OH(＝H2O＋CO2(

D．硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+ + SO42(= BaSO4↓

7．下列各反应，能用同一离子方程式表示的是（ ）

A. 氢氧化铜与盐酸、氢氧化铜与醋酸

B. 氯化钡溶液与硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液

C. 氢氧化钡与稀硫酸、氢氧化钡与稀盐酸

D. 硝酸银与氯化钾、硝酸银与氯化钡

8．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）

A．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA

B．78gNa2O2固体中含有的离子数目为4NA

C．在标准状况下，22.4L乙醇含有的分子数为NA

D．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含氧原子数为2NA

9．高铁酸钾（
）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取
：

2
+3
+10KOH
2
+6KCl+8H2O

对于该反应，下列说法正确的是（ ）

A.该反应是置换反应 B.钾元素化合价降低

C.
是氧化剂 D.
发生还原反应

10．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ）

A．在氧化还原反应中，物质失去的电子数越多，其还原性越强

B．阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性

C．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原

D．在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

11．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 （ ）

A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3( B．Cu2+、K+、SO42-、NO3(

C．Na+、 K+、Cl(、 NO3( D．Ba2+、K+、SO42-、Cl(

12．等质量的①CH4；②H2；③HCl；④SO2，在标准状况下所占体积由大到小排列的顺序是（ ）

A．②①③④ B．②①④③ C．③②④① D．①④②③

13．下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（ ）

A．
B．

C．
D．

14．某溶液中大量存在如下五种离子：NO、SO、Fe3＋、H＋、M，它们的物质的量之比依次为n(NO)∶n(SO)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能是（ ）

A．Al3＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Ba2＋

15．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）

A．Na+、Ba2+、Cl(、SO42- B． MnO4(、K+、I(、H+

C．Ca2+、HCO3(、C1(、K+ D． H+ 、Cl( 、Na+ 、CO32(

16．等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中不正确的是（ ）

①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的O原子数目之比为1∶2

③它们所含的原子总数目之比为2∶3 ④它们所含的C原子数目之比为1∶1

⑤它们所含的电子数目之比为1∶1 ⑥它们的质量之比为1∶1

A．．⑤和⑥ B．②③④ C．①②③④ D．①②④⑥

17．下列反应：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,　氧化剂和还原剂的物质的量之比是（ ）

　　　A． 8:3 B．3:8 C．3:2 D． 213:34

18．已知下列反应 ①
；②
；③
，试判断下列物质的氧化性强弱顺序正确的是

A．
 B．


C．
 D．


19．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，进行如下实验操作时，最佳顺序是（ ）

①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液

A．①② B．③② C．②①③ D．③①

20．如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂不可能是（ ）

A．浓H2SO4 B．NaCl溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．NaOH溶液

21．向含有0.078mol FeCl2的溶液中通入0. 009mol 氯气，再加入含有0.01molX2O72- 的酸性溶，才能将溶液中的Fe2+全部氧化成Fe3+ ,此时X2O72- 还原为Xn+，则n的值为( )

A．2 B．3 C．4 D．5

22．向盛有一定体积的某溶液中不断通入CO2，溶液的导电能力（I）随通入CO2物质的量[n(CO2)]的变化曲线如图所示，则此溶液可能是（ ）

A．Ca(OH)2(aq) B．CaCl2(aq)

C．NaOH(aq) D．Na2CO3(aq)

23．铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列叙述中正确的是(　　)

A．往FeCl3溶液中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，剩余固体一定不会是有铁无铜

B．25 ℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH4+、NO3—、Fe2＋可以大量共存

C．5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 mol

D．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋=Fe3＋＋4H2O

24．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：

3SnCl2+12Cl－+2H3AsO3+6H＋=2As+3SnCl62－+6M 。关于该反应的说法中正确的组合是：

①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl－＞As；③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④ M为OH－；⑤SnCl62－是氧化产物。

A．①②④⑤ B．①③⑤ C．①②③④ D．只有①③

第Ⅱ卷 非选择题 （共52分）

二、填空题(26分)

25. （10分）钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：

（1）金属钠的密度比水 ，实验室中金属钠通常保存在 中。金属钠投入水中，剧烈反应，反应的化学方程式为 。

（2）Na2O2 是 色的固体，Na2O2 可用于呼吸面具作氧气的来源，有关反应的化学方程式为 。

（3）通常情况下，为了防止Cl2污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用NaOH溶液吸收，其化学方程式为　　　 。若NaOH溶液吸收了33.6L(标况) Cl2反应转移的电子的数目为 。

（4）将新制氯水滴入AgNO3溶液中，观察到 现象，原因是 。

将红色布条投到新制氯水中，观察到红色布条退色，原因是 。

26.（7分）（1）9.03×1023个CO2的物质的量是 ，质量是 g，在标准状况下的体积为 L，其中含有 个氧原子。

（2）在100mL2mol/LH2SO4溶液中，H2SO4的质量是 ，H+的物质的量浓度为 。

（3）质量分数为36.5％、密度为1.18g/cm3的浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 。

27.（3分）（填序号）下列物质属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；能导电的物质是 。

①蔗糖 ②烧碱 ③CO2 ④碳酸钙 ⑤铜 ⑥石墨

28. (6分)选择合适的试剂（适量）对下列待提纯的物质进行除杂(括号内为杂质)，并写出相应的离子方程式。

待提纯的物质

选用的试剂

相应离子方程式



(1)CO (CO2)







(2) FeCl3 (FeCl2)







(3) Na2CO3溶液(NaHCO3)







三、实验题(23分)

29．（15分）已知：①SO2 + 2NaOH = Na2SO3+H2O；②SO2 + 2H2S =3S↓+ 2H2O；

③SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

（1）请用上述三个反应中的物质填下表：

类型

酸性氧化物

含氧酸

碱

含氧酸盐



化学式











（2）属于氧化还原反应的有 (填序号)；分离②反应中的产物，实验操作是 ；③反应中SO2 的作用 （填“氧化剂”或“还原剂”）。

（3）检验③中产物的阴离子，请完成表格中的方案：

30.(8分)小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。

（1）实验前小明预测说：Fe2+肯定既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是：　 　 。

（2）小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。

①探究Fe2+的还原性，若小明计划在0.1mol·L-1FeCl2溶液滴入新制氯水，你认为可能观察到的现象是：溶液由浅绿色变为 色。

②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议通过检验Fe2+被氧化的产物Fe3+的存在以获取证据。你认为可选 滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现 色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的。

③对于证明Fe2+具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果发现铜片没变化，锌粒逐渐溶解变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为：____________________________。

（3）小明分析H2O2中氧元素显-1价（中间价），并提出疑问：H2O2与FeCl2的反应时，Fe2+还作氧化剂吗？

①请你为小明梳理相关问题：若Fe2+在反应中表现出氧化性应转化成__________（填微粒符号，下同），若Fe2+在反应中表现出还原性应转化成 。

②实际上Fe2+的还原性较强，Fe2+被H2O2氧化成Fe3+，反应的离子方程式为：

2Fe2++ H2O2+ 2H+＝2Fe3++ 2H2O，请用双线桥标出电子转移情况： 。

四、计算题(3分)

31. (3分) 现有25mL盐酸和硫酸混合溶液，加入2mol/L的NaOH溶液25mL恰好中和，中和后的溶液中加过量的Ba(OH)2溶液，所得沉淀质量为3.495g。求：

（1）BaSO4沉淀的物质的量为

（2）混合溶液中c(HCl) = ， c(H2SO4) = 。

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高一化学答题卷

选择题（共48分，共24小题，每题只有一个正确选项，每小题2分）

请考生按第I卷卷首要求认真填涂答题卡，错涂、漏涂者第I卷0分！！！

填空题（共44分）

25.（1） ， ， 。

（2） ， 。

（3）　　　 ， 。

（4） ，原因是 。

原因是 。

26.（7分）（1） ， g， L， 个（2） ， 。

（3） 。

27.（3分）（填序号） ； ； 。

28. (6分)

待提纯的物质

选用的试剂

相应离子方程式



(1)CO (CO2)







(2) FeCl3 (FeCl2)







(3) Na2CO3溶液(NaHCO3)









29．（15分）（1）

类型

酸性氧化物

含氧酸

碱

含氧酸盐



化学式











（2） (填序号)； ； （填“氧化剂”或“还原剂”）。

（3）

30.(8分)（1）　 　 。

（2）①溶液由浅绿色变为 色。

② ， 。

③还原性由强至弱的顺序为：_____________________________________。

（3）①__________________（填微粒符号，下同）， 。

②请用双线桥标出电子转移情况： 。

31. (3分) （1）

（2）c(HCl) = ， c(H2SO4) = 。

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高一化学参考答案

一、选择题（共48分，共24小题，每题只有一个正确选项，每小题2分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13



C

B

C

D

B

A

D

D

C

D

C

A

C



14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24







B

B

A

C

C

D

B

B

A

A

B









25.（10分, 每空各1分）

（1）小 煤油（各1分） 2Na+ 2H2O＝2NaOH+H2↑ （1分）

（2）淡黄 （1分） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （1分）

（3）Cl2 +2NaOH=NaCl + NaClO + H2O（1分） 1.5 NA或9.03×1023

（4）生成白色沉淀 氯水中有Cl-（各1分） 氯水中有HClO

26、（7分，每空1分）

（1）1.5mol、 66、 33.6、 1.806×1024、

（2）19.6g 、 4 mol·L-1

（3）11.8 mol·L-1

27.(3分) ②④ ①③ ⑤⑥

28. (6分)

待提纯的物质

选用的试剂

相应离子方程式



(1)CO (CO2)

NaOH或Ca(OH)2

CO2＋2OH(＝CO32(＋H2O



(2) FeCl3 (FeCl2)

Cl2

2Fe2++Cl2 = 2Fe3＋+2Cl(



(3) Na2CO3溶液(NaHCO3)

NaOH

HCO3(＋OH(＝H2O＋CO32(



29．(15分) (1)（4分）

类型

酸性氧化物

含氧酸

碱

含氧酸盐



化学式

SO2

H2SO4

NaOH

Na2SO3



(2) ②③； 还原剂， 过滤；（3分，每空1分）

(3)

30. (8分)（1）因为Fe2+中铁元素化合价处于中间价态，可升也可降.

（2）①黄色或棕黄色（１分）

②硫氰酸钾溶液或KSCN溶液（１分） 血红色（１分）

③Zn Fe Cu（１分）

(3) ① Fe ， Fe3+ ，

②

31. (3分)（1）0.015mol （2）c(H2SO4)= 0.6mol/L ，c(HCl) =0.8 mol/L

解析：由于沉淀是BaSO4且质量是3.495g，故

n (BaSO4)= 3.495/233 = 0.015mol即n(H2SO4) =0.015mol

c(H2SO4)= 0.015mol/0.025L = 0.6mol/L

n(NaOH) = 2mol/L × 0.025L = 0.05mol

故c(HCl) = （0.05-0.015×2）/0.025 =0.8 mol/L