第I卷（选择题）

评卷人

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一、选择题（本题共15道小题，每小题2分，共30分）



1.科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是

A.溶液 B. 悬浊液 C.胶体 D.乳浊液

2.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液，②酒精和水的混合溶液，③氯化钠和单质溴的溶液，以上混合溶液分离的正确方法依次是（ ）

A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液

3.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）

A．烧碱、液态氧、铁矿石　　　 B．生石灰、白磷、熟石灰

C．干冰、铜、氯化氢　　　　 D．空气、氮气、胆矾

4.在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子不能大量共存的是（ ）

A、Fe3+、K+、Cl－、MnO4－ B、K+、Na+、NO3－、Cl－

C、Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－ D、Ba2+、NH4+、Cl－、NO3－

5.下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）

A．4℃时，5.4mL水中所含的水分子数是0.3NA （4℃时,水的密度为1.0g/ml）

B．在常温常压下，11．2L氯气所含的原子数为NA

C．标准状况下，22．4L氢气所含的质子数为 NA

D．2L 1mol·L-1K2SO4溶液中离子的总数为3 NA

6.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）

A．Na2CO3＋BaCl 2 === BaCO3↓＋2NaCl B．2AgNO3+Cu === Cu(NO3)2+2Ag

C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．Na2O＋H2O === 2NaOH

7.下列离子方程式书写正确的是

A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应： OH－ + H＋ == H2O

B．铁与稀硫酸反应： 2Fe+6H＋ == 2Fe3＋+ 3H2↑

C．碳酸钙与盐酸反应： CaCO3 + 2H＋ == Ca2＋+ H2O + CO2↑

D．铜片插入硝酸银溶液中： Cu + Ag＋ == Cu2＋ + Ag

8.早期制硫酸的工艺流程中，涉及到反应：NO2 + SO2 = NO + SO3，该反应中SO2作（ ）

A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 催化剂 D. 漂白剂

9.将标况下的NH3溶于水中，得到密度为b g· cm-3的氨水a g，物质的量浓度为c mol· L-1，则溶于水中的NH3的体积是:

A．
B．
C．
D．

10.容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的

A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤

11.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是

A．H2O2→O2 B．HCl→Cl2 C．H2SO4 →BaSO4 D．CuO→Cu

12.2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是

A．分子数相等 B．原子数相等 C．体积相等 D．质量相等

13.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是

A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2

14.下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的氧化还原反应是 ( )

A．C+H2O
CO+H2 B．2H2O
2H2↑+O2↑

C．Na2O+H2O
2NaOH D．3NO2+H2O
2HNO3+NO

15.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与硫酸铜

B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液

C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液

D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸

第II卷（非选择题）

评卷人

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二、填空题（本题共2道小题，共21分）



16.（11分）在反应Cu + 4HNO3（浓）=== Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O中：

（1）该反应被氧化的元素_________，被还原的元素 _________。（填元素符号）

（2）该反应中氧化剂为_________________，还原剂为 _________________；

氧化产物为_________________，还原产物为_________________。

（3）当该反应有32gCu被消耗，被消耗的HNO3的物质的量是_____________，被还原的HNO3的物质的量是_____________，转移的电子的物质的量是_____________。

（4）用单线桥法标出该反应的电子转移方向和数目：

Cu + 4HNO3（浓）=== Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

17.（10分）在NaHSO4溶液中分别滴加（或加入）下列溶液（或物质）： ①Zn粒 ②Al(OH)3

③Fe2O3粉末 ④NaHCO3溶液 ⑤Ba(OH)2溶液至SO42-沉淀完全。

写出有关反应的离子方程式。

①_____________________________________________________________________________

②____________________________________________________________________________

③_____________________________________________________________________________

④_____________________________________________________________________________

⑤_____________________________________________________________________________

评卷人

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三、实验题（本题共2道小题,第1题12分,第2题19分,共31分）



18.根据所给出的装置图回答下列问题：

（1）写出下列玻璃仪器的名称：① ；② 。

（2）①～④中，使用前必须检查是否漏水的是 （填仪器序号）。

（3）分离溴水中的溴应先选择装置 （填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ序号，下同），进行操作A_______（填操作名称，下同）；再选装置 ，进行操作B________；操作A需在溴水中加一种试剂，选择这一试剂时，下列性质你认为哪些是必需的： (填字母)。

A. 常温下为液态 B. Br2在其中溶解程度小 C. 与水互溶程度小

D. 密度比水大 E. 与Br2不反应 F. 溶解Br2后呈现橙红色

（4）右图为学校实验室买回的硫酸试剂瓶标签上的部分内容，现欲用此硫酸准确配制浓度为0.18 mol·L－1的稀硫酸210 mL。

①除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等外，此实验还需要的主要仪器上图有无提供？_______（填“有”或“无”），如有，在下面横线上填写仪器序号（填①、②、③或④序号），

如无，则填写需要怎样的主要仪器：___________________。

②所量取的浓硫酸体积为_______mL。

③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是 。

A. 用相同装置配制过0.10 mol/L的硫酸溶液后，未清洗即

进行此实验的配制

B. 移液时未对烧杯和玻璃棒进行洗涤

C. 定容时仰视刻度线

D. 颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线

19.粗盐水中含可溶性杂质(钙盐、镁盐、硫酸盐)，现进行提纯以获得纯净的食盐。

请选择合适的试剂按以下流程进行除杂，并回答有关问题。

（1）步骤③所发生的化学反应方程式为：

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________

（2）操作A的名称是____________ ，操作B的名称是____________ 。

（3）步骤④加入的试剂及用量是________________，若未进行操作A就加该试剂产生的结果是______________________ _。

（4）步骤③所加试剂应该是过量的，判断该试剂过量的方法是：

，若不再产生沉淀，则说明该试剂已经过量。

（5）实验室用制得的精盐配制80mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称量的氯化钠固体的质量是 。配制过程用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还有 。分析以下操作对配制的溶液浓度造成的影响（填“偏高”、“无影响”、“偏低”）

①蒸馏水洗完容量瓶后没有烘干

②转移溶液过程中出现漏液

③溶解后未经冷却就转移到容量瓶

④定容时俯视（视线偏高）

⑤摇匀后发现液面降低，再加蒸馏水

评卷人

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四、计算题（本题共2道小题,第1题6分,第2题12分,共18分）



20.完全中和50ml物质的量浓度为2mol/LNaOH溶液需要H2SO4的质量是多少？若将这些H2SO4溶于水配成500ml溶液，求H2SO4的物质的量浓度是多少?

21.常温下在50mL水中溶解12.5g CuSO4·5H2O（摩尔质量为250g/mol），（忽略溶解前后体积变化和Cu2+与水的反应）求：

（1）该溶液中溶质电离出的阴阳离子的总物质的量。

（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度。

（3）取出25.0 mL该溶液，配成浓度为0.10 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

试卷答案

（4）

2e-

Cu + 4HNO3（浓）=== Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O（2分）

17.（1）

（2）

（3）

（4）

（5）