命题人：朱李军 审题人：胡斌 2014-10-19

本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。卷面总分100分，考试时间为90分钟。

请将试题的答案填写在“答题卷”的相应位置，否则作零分处理。

本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Cu：64

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

本卷包括16小题。每小题3分，共48分。每小题均只有一个正确选项符合题意。

1．如果花生油中混有水分，最好采用下列何种方法分离

A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取

2．浊液区别于其他分散系最本质的特征是

A．外观浑浊不清 B．浊液没有丁达尔现象

C．不稳定 D．分散质粒子直径大于100nm

3．现有六种物质：①液氧；②澄清的石灰水；③食盐水；④纯碱；⑤氢氧化钾；⑥牛奶。对上述物质的分类全部正确的是

A．盐——③④ B．混合物——②③⑥　 C．碱——④⑤　　D．纯净物——④⑤⑥　

4．在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是

A．H＋、K＋、CO32－、NO3－ B．OH－、Cl－、Na＋、NH4+

C．Mg2＋、K＋、Cl－、NO3－ D．Cu2＋、NO3－、OH－、Cl－

5．设NA表示阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol·L－1K2SO4溶液的说法正确的是

A．1000mL水中所含K＋、SO42－总数为0.3NA

B．50mL溶液中含0.2 NA个K＋

C．1L溶液中K＋浓度为0.4 mol·L－1

D．1L溶液中SO42－浓度为0.4 mol·L－1

6．已知在标准状况下的四种气体 ①6.72L CH4 ；②3.01×1023个HCl分子；③13.6克H2S ； ④0.2molNH3 该条件下体积最大和含氢原子数最多的依次是

A．②和① B．②和④ C．①和④ D．③和①

7．表示下列微粒的电离方程式正确的是

A．CuCl2 === Cu2＋＋ Cl2－ B．HCO3－
H＋＋ CO32－

C．Fe2(SO4)3 === 2Fe2＋＋3SO42－ D．Ba(NO3)2 === Ba2＋＋ 2(NO3) 2－

8．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是

A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH?＋H+ === H2O

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H+ === Ca2+＋2H2O

C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag+ === Cu2+＋Ag

D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H+=== Ca2+＋H2O＋CO2↑

9．下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是

A．150 mL 3 mol·L－1的KCl溶液 B．75 mL 2.5 mol·L－1的CaCl2溶液

C．150 mL 3 mol·L－1KClO3溶液 D．25 mL 2 mol·L－1的FeCl3溶液

10．下列关于溶液和胶体的叙述，一定正确的是

A．溶液是电中性的，胶体是带电的

B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光路，前者则没有

11．下列实验操作及其先后顺序均正确的是

A．先装好药品，再检查装置的气密性

B．先用双手捂紧试管，再将导管插入水中检查装置的气密性

C．氢气还原氧化铜的实验，先通一段时间的氢气，后检验氢气纯度，再加热

D．稀释浓硫酸时，先在烧杯里倒入浓硫酸，再小心倒入水并不断搅拌

12．下列叙述正确的是

A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数相等

C．1L CO一定比1L O2的质量小

D．等压等体积的N2和CO2两种气体的分子数一定相等

13．将标准状态下的a L HCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是

A．
mol·L－1 B．
mol·L－1

C．
mol·L－1 D．
mol·L－1

14．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的

部分内容。据此，下列说法正确的是

A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1

B．1mol Zn与足量的该硫酸反应产生4 g氢气

C．配制200 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50mL

D．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于

9.2 mol·L－1

15．下列离子检验的方法正确的是

A．某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl－

B．某溶液中先滴加足量盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，则原溶液中有SO42－

C．某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是含有大量的H+

D．某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32－

16．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为

A．
mol·L－1 B．
mol·L－1

C．
mol·L－1 D．
mol·L－1

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

17．（10分）实验室里需要用450 mL 0.01 mol·L－1的硫酸铜溶液。

试回答该溶液配制过程中的下列问题：

实验试剂及仪器：胆矾晶体、蒸馏水、烧杯、天平、药匙、胶头滴管、量筒。

（1）实验还缺少的仪器有： 。

（2）所需的胆矾晶体质量为： g。

（3）下列对容量瓶及其使用方法的描述正确的是：（ ）

a．使用前要检查容量瓶是否漏水

b．容量瓶上标明了规格、温度和浓度

c．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用标准硫酸铜溶液润洗

d．配制溶液时，将称好的硫酸铜晶体小心倒入容量瓶，加蒸馏水至距刻度线1~2cm

　　（4）下图是某同学配制该0.01 mol·L－1的硫酸铜溶液的过程示意图。请你观察图示判断其中不正确的操作有 (填序号)；如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情

况下，该同学所配制的硫酸铜溶液的浓度将 (填“偏大”或“偏小”或“无法确定”)。

18．（8分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸馏、蒸发、萃取、加热分解等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？

（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3结膜，可用　 的方法除去；

（2）提取碘水中的碘，采用 的方法；

（3）除去食盐溶液中的水，可采用 的方法；

（4）淡化食盐水，可采用 的方法。

19．（6分）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M mol·L－1 。若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：

（1）该气体的物质的量为 mol；

（2）该气体所含原子总数为 个；

（3）该气体在标准状况下的体积为 L；

（4）该气体在标准状况下的密度为 g/L；

（5）该气体溶于1L水中（不考虑反应），所得溶液中溶质的质量分数为 ；

（6）该气体溶于水后形成VL溶液，其物质的量浓度为 mol·L－1。

20．（4分）有以下几种物质：①食盐晶体； ②酒精； ③三氧化硫； ④水银； ⑤蔗糖晶体；⑥KNO3溶液； ⑦二氧化碳； ⑧石墨； ⑨白磷； ⑩BaSO4晶体。

按要求回答下列问题（填序号）：

（1）以上物质中属于电解质的是 ；

（2）以上物质中属于非电解质的是 ；

（3）以上物质中能导电的是 ；

（4）以上物质中既不是电解质也不是非电解质的是 。

21．（14分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）步骤②中的BaCl2溶液能否替换成以下溶液：（ ）

A．Ba(NO3)2溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．A和B均可以 D．A和B均不可以

（2）第④步用到的试剂作用是 ；

（3）利用题干所给试剂，②③④所加试剂的顺序还可以为 （填化学式）；

（4）判断BaCl2已过量的方法是 ；

（5）若先用盐酸调溶液至酸性，再过滤，将对实验结果产生影响，其可能的原因是（用相应的离子方程式表示） 。

22．（10分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl等混合组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验：

步骤①：将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；

步骤②：往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；

步骤③：过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。

（1）试判断：固体混合物中肯定没有 ；

（2）写出原白色粉末中一定含有的物质的电离方程式 ；

（3）写出步骤②中所发生反应的离子方程式 ；

（4）对可能含有的物质，可采用往滤液中滴加 来检验，如果含有该物质，其现象是 。



17．（10分，每空2分）

（1）500 mL容量瓶、玻璃棒

（2）1.3

（3）a

（4）②⑥ ； 偏小

18．（8分，每空2分）

（1）过滤 （2）萃取 （3）蒸发 （4）蒸馏

19．（6分，每空1分）

（1） （2） （3） （4） （5） （6）

20．（4分，每空1分）

（1）①⑩ （2）②③⑤⑦ （3）④⑥⑧ （4）④⑥⑧⑨

21．（14分）

22．（10分，每空2分）

（1）Na2SO4 、CuSO4

（2）Na2CO3 === 2 Na+ ＋ CO32－

（3）Ba2＋＋ CO32－=== BaCO3↓

（4）硝酸酸化的硝酸银溶液； 产生白色沉淀。