2014学年度第一学期期中五校联考高一化学试卷

命题学校：开化县马金中学 命题人：陈瑞

考生须知：

1、本卷分两部分，共31题，满分100分，考试时间90分钟

2、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Fe-56

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共28小题，共56分）

1、在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒等的矿物质，可以改善人体营养，增强体质。其中的“钙、镁、锌、硒”是指（ ）

A．分子 B．原子 C．离子 D．元素

2、下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是（ ）

A．氧化钙，洁净的雨水 B．氢氧化钾，含铜80%的氧化铜

C．澄清的石灰水，粗盐 D．红磷，空气

3、我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中，没有发生氧化还原反应的是(　　)

A．爆竹爆炸 B．木炭燃烧

C．蒸发 D．电解水

4、我国科学家在世界上首次合成了三种新核素，其中一种新核素是185Hf(铪)。关于185Hf的下列说法中，正确的是（ ）

A．是一种新元素 B．原子核内有185个质子

C．原子核内有185个中子 D．是183Hf的一种新的同位素

5、下列叙述中正确的是（ ）

A．硝酸的摩尔质量63g B．1mol CO的体积约为22.4L

C．2g氢气所含原子数目为1mol

D．铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量

6、标准状况下与11.2 L CO2所含原子个数相同的N2的质量是( )

A． 14g B． 7g C．21g D．28g

7、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

A．1mol钠含有的电子数为23 NA

B．标准状况下，22.4L氯气所含的氯原子数为NA

C．16g氧气中所含的氧原子数NA

D．18g水含有 NA个氢原子

8、胶体和其它分散系的本质区别是（ ）

分散质粒子的大小 B.是不是一种稳定的体系

会不会产生丁达尔现象 D.粒子有没有带电荷

9、下列说法正确的是( )

CO2溶于水得到的溶液能导电，则CO2属于电解质

电解需要通电才能进行

氯化氢的水溶液能导电，液态氯化氢不能导电

NaCl晶体不能导电，所以NaCl是非电解质

10、下列电离方程式正确的是 ( )

A. CaCl2=Ca2++Cl2 B. Na2SO4=Na+ +SO42-

C. HNO3=H++NO3- D. KOH=K++O2-+H+

11、以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是(　　)

A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO

B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO

C．加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有大量的NH

D．先加适量的盐酸将溶液酸化,再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl－

12、能把Na2SO4、NH4NO3、KNO3、(NH4)SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是(必要时可以加热)(　　)

A．BaCl2　　　　B．NaOH C．Ba(OH)2 D．AgNO3

13、下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是(　　)

A．200 mL 2 mol·L－1 MgCl2溶液

B．1000 mL 2.5 mol·L－1 NaCl溶液

C．250 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液

D．300 mL 5 mol·L－1 KClO3溶液

14、配制100 mL 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是(　　)

A．容量瓶使用前用1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液润洗

B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

C．仰视确定滴定终点

D．用敞开容器称量Na2CO3且时间过长

15、含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知其中含Cl－1.5 mol，K＋和Na＋共1.5 mol，

Mg2＋为0.5 mol，则SO的物质的量为(　　)

A．1 mol B．0.5 mol

C．0.25 mol D．0.15 mol

16、下列分离物质的方法中，不正确的是(　　)

A．利用分馏的方法从石油中分离出汽油和煤油

B．利用分液的方法将水和酒精分离开来

C．利用结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钾

D．利用过滤的方法除去水中的泥沙

17、现有一瓶物质是甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：

物质

熔点

沸点

密度

水中溶解性



甲

－98 ℃

57.7 ℃

0.93 g·cm－3

可溶



乙

－84 ℃

97 ℃

0.90 g·cm－3

可溶





据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是(　　)

A．萃取法 B．过滤法 C．蒸馏法 D．分液法

18、元素X的原子获得3个电子或元素Y的原子失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，则X、Y两元素的单质在高温下得到化合物的化学式为（ ）

A、Y3X2 B、X2Y C、X2Y 3 D、Y2X3

19、 X、Y、Z、R分别代表四种元素，如果aXm+、 bYn+、 cZn-、 dRm- 四种离子的电子层结构相同，则下列关系式正确的是（ ）

A、a-c=m-n B、a-b=n-m C、c+d=m+n D、b-d=n+m

20、简单原子的原子结构可用如下图的表示方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（ ）

A．①②③互为同位素

B．①②③都为氢元素的一种核素

C．①②③是三种化学性质不同的粒子

D．①②③具有相同的质量数

21、2005年3月29日晚，京沪高速公路淮安段上行线103 km＋300 m处，一辆载有约35吨液氯的山东槽罐车与一辆山东货车相撞，导致槽罐车中液氯大面积泄漏，造成28人死亡，中毒入院人数为350名。作为救援消防干警在现场的下列处理方法和过程较合理的是(　　)

①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩　③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液　④被转移人群可戴上用Na2CO3溶液处理过的口罩　⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远　⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染　⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒

A．②③④⑤　　　　　　　　　 B．①③⑤⑦

C．①②⑤⑥ D．①③④⑥

22、对水的处理包括水的净化、软化、杀菌消毒、去离子、蒸馏等。其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂粉精、活性炭等。2008年北京奥运会拟用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法中不正确的是(　　)

A．臭氧、活性炭处理水的原理相同

B．由于氯气能和水中的有机物反应，生成含氯化合物，因而不是理想的水处理剂

C．漂粉精长期露置在空气中会失效

D．臭氧和氯气都具有强氧化性

23、下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是(　　)

A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O B．2KClO32KCl＋3O2↑

C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D．2H2O2H2↑＋O2↑

24、向NaBr、NaI的混合溶液中通入足量Cl2，然后加热将溶液蒸干并灼烧，最后残留的物质是(　　)　　

A．NaCl B．NaCl、NaBr、NaI

C．NaBr、NaI D．NaCl、I2

25、在4份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，不能使溶液变蓝的是(　　)

A．氯化氯 B．溴水

C．氯气 D．碘的酒精溶液

26、在甲、乙、丙、丁4只集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的一种气体，纯净的丁点燃能够在甲中安静燃烧，甲、乙两瓶混合后，瓶壁上可见暗红色小液滴。则乙瓶中的气体是(　　)

A．HBr B．HCl C．H2 D．Cl2

27、某温度下，将Cl2通入氢氧化钾溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO的物质的量之比是1∶2，则Cl2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为(　　)

A．2∶3 B．4∶3 C．10∶3 D．11∶3

28、溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应，IBr＋H2O===HBr＋HIO。下列有关叙述中不正确的是(　　)

A．IBr是双原子分子

B．IBr与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂

C．在很多化学反应中IBr作氧化剂

D．跟NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO

二、填空题（本大题共3小题，44分）

29、（16分）下图为制取纯净干燥的Cl2并让其与铁发生反应的装置，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置。

试回答：

(1)C、D、G三个装置所盛放的试剂分别是：

C_____________________________________________________

D___________

G

(2)F中的现象为___________________________，生成物是________。

(3)写出在A、E、G中发生反应的化学方程式为：

A： ;

E： ;

G:

30、（12分）有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；A原子核内仅有1个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一。

（1）试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：

A______、B______、C______、D______、E?、

（2）写出A、C、D形成的化合物与A、D、E形成的化合物反应的化学方程式:

31、（16分）现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4来配制500 mL0.25 mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。请回答下列问题：

(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有 (填代号)。

(2)经计算，需浓H2SO4的体积为 。现有①10 mL ②50 mL ③100 mL三种规格的量筒，应选用的量筒是 (填代号)。

(3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释，冷却片刻，随后全部转移到 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒 。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤 2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度 处。改用 加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的 。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。

(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：能引起误差偏高的有 (填代号)。

①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓H2SO4

④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

⑦定容时，俯视标线

2014学年度第一学期期中五校联考高一化学答案

选择题（每题2分，共56分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14



答案

D

A

C

D

D

C

C

A

C

C

C

C

A

A



题号

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26

27

28



答案

B

B

C

A

D

A

D

A

A

A

A

A

D

B



填空题（共44分）

29.（16分，每空2分）

（1）C：饱和食盐水，D：浓硫酸，G：氢氧化钠溶液；

（2）产生棕黄色的烟，FeCl3 ；

（3）A: MnO2 + 4HCl( 浓)
MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

E: 2Fe + 3Cl2
2FeCl3

G: Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O

30.（12分，每空2分）

（1）A：H， B：C， C：N， D：O， E：Na ；

（2）HNO3 + NaOH == NaNO3 + H2O

31.(16分)

（1）②⑦⑧（3分）；

（2）6.8mL（2分），①（2分）；

（3）500（1分），引流（1分），烧杯和玻璃棒（1分），1～2cm(1分)，胶头滴管（1分），凹液面与刻度线相切（1分）；

（4）①②⑦（3分）。