一．选择题（本大题分25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）

1．经分析，某物质只含有碳元素，则此物质

A．一定是一种单质 B．一定是纯净物

C．一定是混合物 D．可能是纯净物，也可能是混合物

2．下列各组物质中，互为同位素的是

A．H2O和T2O B．金刚石和石墨 C．24Mg和26Mg D．O2和O3

3．不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是

A．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ B．2Na＋Cl22NaCl

C．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

4．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NA

B．18g水含有电子数为8NA

C．标准状况下，22.4L氦气含有原子个数为NA

D．标准状况下，22.4 LH2O中含原子个数为3NA

5．相同物质的量的各种固体或液体的体积并不相同，其主要原因是

A．粒子大小不同 B．粒子质量不同

C．粒子间距离不同 D．粒子间作用力不同

6．下列关于胶体的叙述不正确的是

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间

B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应

C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同

D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

7. 化学是一门以实验为基础的学科，掌握基本实验方法和操作技能是做好化学实验的基础。下列说法错误的是

A．元素分析仪可以确定物质中是否含有C、H、O、N、Cl 、Br等元素

B．用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子团

C．用原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属元素

D．德国化学家舍勒揭开了人工合成有机物的序幕

8．已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是（ ）

9．下列电离方程式的书写正确的是

A．CuCl2 ＝ Cu + Cl2↑　　　 B．Na2CO3 ＝ 2Na+ + CO32-

C．H2SO4＝2H+ + S6+ + 4O2-　　 D．NaHCO3= Na++ H++ CO32-

10．检验NH3的方法或现象的描述中，正确的是

A．湿润的蓝色石蕊试纸变红 B．使湿润的红色石蕊试纸变蓝

C．闻溶液的气味 D．尝溶液的味道

11. 下列实验操作中正确的是

A．进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B．进行蒸馏操作时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部

C．进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

12．有下列物质：①0.5mol NH3 ②标准状况下22.4L He ③4℃时9mL H2O ④0.2mol H3PO4按所含的原子数由多到少的顺序排列,正确的是

A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①②③④

13．某金属氯化物MCl2 40.5g，含有0.6mol Cl—，则金属M的摩尔质量为

A．135　　 B．135 g·mol-1　　C．64　　 D．64 g·mol-1

14．05L 1mol/L的FeCl3与0.2L 1mol/L的KCl 溶液中，Cl-的物质的量浓度之比为

A． 5:2 B．1:1 C．3:1 D．1:3

15.下列关于氯水的叙述正确的是　 A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 　C．光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2 D．氯水放置数天后酸性减弱

16．在盛有溴水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后

A．整个溶液变橙红色 B．整个溶液变为紫红色

C．上层为无色，下层为橙红色 D．下层无色，上层紫红色

17.下列物质中不能使淀粉碘化钾试纸变蓝的是　

A.碘水　　　　??? B.氯水　　　　?? C.KBr溶液　　　　D.溴水

18.下面关于金属钠的描述正确的是? A．Na2O和Na2O2中阴阳离子个数比都为1:2

　 B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性　 C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来 　D．钠和钾的合金于室温下呈固态，可做原子反应堆的导热剂

19.下列关于物质的保存不正确的是

A.AgNO3溶液应保存在棕色瓶中 B.氯水保存在棕色细口瓶中

C.液氯可以保存在干燥的钢瓶中 D.漂白粉可露置于空气中保存

20．下列变化需要加入还原剂才能实现的

A．MnO4-
Mn2＋ B．HCl
Cl2 C．Fe
Fe3＋ D．KClO3
O2

21. 同温同压下，等质量的O2和O3 ， 对于二者的说法错误的是（? ）

A．物质的量之比3：2 B． 原子数之比为1：1

C．体积之比为 2：3 D．质子数之比1：1

22. 下列关于物质的检验说法正确的是

A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子

B．钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。

C．加入盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体，证明一定含有CO32—

D．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl—

23. 在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是

①过滤　 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸　

④加过量的碳酸钠溶液 ⑤加过量的氯化钡溶液

A．①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.⑤②④③①

24．由CO2 、N2 和 CO 组成的混合气体在同温、同压下与氧气的密度相同。则该混合气体中CO2 、N2 和CO 的体积比为

A．2：1：1 B．2：2：4 C．1：2：2 　D．2：3：2

25．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1 H原子组成HmX分子，在ag HmX中所含电子的物质的量是

A．(A－N＋m) mol B．(A－N) mol

C．(A－N) mol D．(A－N＋m) mol

二．填空题（共44分）

26.（22分） 回答下列问题：

I、有下列物质：①Fe　②CO2　③Na2O　④Cu(OH)2　⑤MgCl2　⑥NH4Cl溶液　⑦H2SO4　

⑧C2H5OH（酒精）（用序号作答）。

上述八种物质中，其中属于电解质的有　　　　　　　　，属于非电解质的有　 　 　。

II、今有K2SO4 和Al2(SO4)3的混合溶液，已知 K＋浓度是0.2mol·L－1， SO42－ 的浓度是0.7

mol·L－1

（1）写出Al2(SO4)3电离的电离方程式：

（2）Al3＋浓度应等于 mol/L

III、写出下列反应的方程式：

铜在氯气中燃烧________________________ 现象______________

钠与水的反应________________________________

漂白粉在空气中变质________________________________

Ⅳ、根据反应8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2，回答下列问题：

⑴ 该反应中氧化剂是 ，被氧化的是 元素。

⑵ 该反应中参加氧化还原的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

⑶ 用双线桥法标出电子转移的方向与数目。

ⅴ、标准状况下， CO和CO2的混合气体的质量为15g，氧原子的总物质的量为0.6mol，则此混合气体中CO2和CO的物质的量分别是________，___________

27.（12分）A、B、C、D、E、F、G、H、I有如下转化关系，已知B为黑色粉末，F溶液显橙色，G溶液进行焰色反应时，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰，I为一种难溶于水的物质，请回答以下问题。

写出形成C物质的原子结构示意图_

写出①的化学反应方程式__________________ 。

写出②的化学反应方程式________________ _ 。

推出下列物质或溶液中溶质的化学式E________；I________。

⑷在上述转化过程中，判断B、C、F、H氧化能力由弱到强的顺序(写化学式)___________。

28.（ 10分）

I、阅读、分析下列两个材料：

根据上述材料及课本知识，回答下列问题（每空只填一个字母选项，）：

A．蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法

⑴将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用__________

⑵将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是__________

⑶用CCl4提取溴水中的溴单质的最佳方法是_________

⑷分离汽油和水的最佳方法是___________

II、鉴别四种溶液：NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4，若只用一种试剂，则该试剂可以是 。（不能用焰色反应）

三、计算题（6分）

29． 标准状况下，22.4LHCl气体溶于水，配制成250mL盐酸，求：

（1）所得溶液中氯化氢的物质的量浓度?

（2）若将该盐酸稀释成1L溶液，求稀释后盐酸的物质的量浓度?

（3）若将（2）的溶液取出250mL与足量的锌粒反应可以产生多少体积的氢气？（标准状况下）