4．对于相同质量的SO2和SO3，下列说法：①硫元素的质量比为5∶4 ②分子数之比为5∶4

③原子总数之比为15∶16④同温同压下的两种气体体积之比为5∶4。其中正确的是　

A． ①②③④ B．①②④ C．只有③ D．其它组合

5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．若5.6 LN2中含有N个氮分子，则阿伏加德罗常数为4N

B．1mol·L－1NaCl溶液含有NA个Na+离子

C．14 g CO气体中所含的分子数为0.5NA

D．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子总数为NA

6．下列叙述：①同温同压下相同体积的物质，其物质的量一定相等②任何条件下、等物质的量

的氨气和一氧化碳所含的分子数一定相等 ③1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小

④相同条件下的一氧化碳气体和氮气，其密度一定相等。其中正确的是

A． ①②③④ B．①②④ C．①④ D．其它组合

7．现有四瓶失去标签的溶液，分别为CuSO4溶液、BaCl2溶液、H2SO4溶液、HNO3溶液，用

最佳的方案把它们检验出来，请问第2个检验出来的溶液是

A．CuSO4溶液 B．BaCl2溶液 C．H2SO4溶液 D．HNO3溶液

8．将9.2 g金属钠投入到足量的重水（
）中，则产生的气体中含有

A．0. 4 mol中子 B．0.2 mol电子 C．0.2 mol质子 D．0.4 mol分子

9．有下列离子的检验及其结论：①向某溶液中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，若产生白色沉

淀，说明该溶液中含有SO42－②向某未知溶液中先加入几滴AgNO3溶液，再加入HNO3，

若产生白色沉淀，说明未知溶液中含有Cl－③对某无色溶液进行焰色反应，观察到火焰呈

黄色，说明该溶液含有Na＋，但不能肯定是否含有K+。其中正确的是

A．①②③ B．①② C．②③ D．①③

10．与100mL 0.5mol·L－1NaCl溶液中的Cl－的物质的量浓度相同的是

A．100mL 0.5 mol·L－1MgCl2溶液 B．100mL 0.5mol·L－1HCl溶液

C．200mL 0.25 mo l·L－1 KCl溶液 D．100mL 0.5mol·L－1NaClO溶液

11．下列说法①卢瑟福提出的“带核的原子结构模型”认为原子由位于原子中心的原子核和绕

核作高速运动的核外电子构成②化学反应中原子之间通过电子转移都达到8电子稳定结构

③1123Na的质量数为23，由该原子形成的钠离子的质量数也是23。其中正确的是

A．①②③ B．①② C．①③ D．只有①

12．某元素B的核电荷数为Z，已知Bn－和Am＋的核外具有相同的电子层结构，则A元素的质

子数为

　　A．Z＋n－m B．Z＋n＋m 　 C．Z－n－m 　　D．Z－n＋m

13．将少量氯水加入KI溶液中，振荡，再加入CCl4，振荡，静置，观察到的现象是

A．有紫黑色固体析出 　　 B．形成均匀的紫红色溶液

C．液体分层，下层紫红色 D．液体分层，上层紫红色

14．下列物质①碘水②溴水③氯水④碘酒。其中能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是

A．①②③④ B．①②③ C．②③ D．只有③

15．对于反应3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是

A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂 B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1

C．Cl2既做氧化剂又做还原剂 D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1

16．下列物质的保存方法：①钠保存在煤油中 ②盛少量液溴的试剂瓶中常加少量水 ③氯水存

放在棕色细口瓶中并置于阴暗处。其中正确的是

A．只有① B． ①② C．②③ D． ①②③

17．下列叙述①将一小粒金属钠投入到CuSO4溶液中，有红色沉淀析出②可以用CaCl2溶液鉴

别Na2CO3和NaHCO3稀溶液，但不能用Ca(OH)2溶液鉴别③用一束光线照射CuSO4溶液，

从垂直于光线的方向观察，可见一条光亮的通路。④将少量Na2CO3粉末加入新制饱和氯水中，有气泡产生。其中正确的是

A．①②③④ B．①③ C．②④ D．其它组合

18．反应NH3＋NO→N2＋H2O（未配平）中，被氧化的原子与被还原的原子的个数比为

A． 1∶1 B．3∶2 C．2∶3 D．上述比值都不对

19．Vml Al2（SO4）3溶液中含有Al3＋a g，则SO42－的物质的量浓度为（单位：mol·L－1）

A．500a/9V B．250a/9V　　 C．125a/9V　　 D．125a/18V

20．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是

A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3

B．将Na2CO3与NaHCO3分别加入到足量的同物质的量浓度稀盐酸中，产生气体的快慢：Na2CO3＞NaHCO3

C．Na2CO3和一定量的HCl反应时，改变反应物的滴加顺序，反应现象肯定不同，产生气

体的量（相同条件下）可能相同也可能不同；而NaHCO3 和一定量的HCl反应时，改

变反应物的滴加顺序，反应现象与产生气体的量（相同条件下）均相同

D．25 ℃时在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

二．选择题（每小题只有1个选项符合题意。本题共5小题，每小题3分，共15分。）

21．核内中子数为N的R2＋离子，质量数为A，则n g它的氧化物RO中所含质子的物质的量是

　　A．n(A－N＋10)/(A＋16) mol　　 B．n(A－N＋8)/(A＋16) mol

C．（A－N＋2）mol　　 D．n(A－N＋6)/A mol

22．某工厂的酸性废水中含有剧毒的H3AsO3可加入SnCl2除去H3AsO3并回收As。反应方程式为：3SnCl2＋12HCl＋2H3AsO3＝2As↓＋3H2SnCl6＋6M。下列关于该反应的说法中正确的是

A．还原剂是H3AsO3 B．还原性：As＞SnCl2

C．M为H2O, 是氧化产物 D．每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol

23．将质量分数为a％，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为2a％，此时该H2SO4的物质的量浓度为c2 mol·L－1，则c1和c2的数值关系是

A．c2＝2c1 　　B．c2＞2c1 C．c2＜2c1 D．无法确定

24．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定NaClO与NaClO3的的物质的量之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为

A．3∶11 　　 B．11∶3 　　 C．1∶4　　 D．4∶1

25．在一密闭气缸中，用一不漏气但可滑动的活塞隔开，左边充有N2，右边充有H2和O2的混合气体，在20℃时，将右边混合气体点燃，充分反应后冷却到原来温度，若活塞原来离气缸左端的距离为总长的1/4，反应后活塞静止于气缸的中间（假设忽略生成的H2O所占据的空间）。则原来H2和O2的体积比可能为

A．4：5 B．1：4 C．8：1 D．2：7

卷II

三．简答题（共47分）

26．（本题10分）下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。

回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D 填入适当的空格中。

（1）分离植物油和水：_______； （2）除去粗盐中的泥沙：_______；

（3）与海水晒盐原理相似的是：_______； （4）用四氯化碳从碘水中提取碘：_______；

（5）分离CCl4（沸点：76.75℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合物：_______；

27．（本题8分）实验室要配制0.100mol/L的Na2CO3溶液480mL，请回答下列问题：

（1）用托盘天平准确称取Na2CO3固体______ g，放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。

（2）将（1）所得的溶液转移至______________（填仪器名称）中。

（3）用适量的蒸馏水洗涤___________（填仪器名称）2～3次，并把洗涤液小心的注入容量

瓶中，轻轻振荡。

（4）①继续向容量瓶中缓缓加入蒸馏水至液面距离刻度线1~2cm处，改用_____________

（填仪器名称）逐滴滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。②若凹液面不慎超出，该如何处理？ _________________。

（5）把容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，充分摇匀。最后若发现液面低于刻度线，还需补充

加水吗？（填“需要”或“不需要”）________。

（6）以下问题请在“A．偏小、B．偏大、C．无影响”中选择最合适的字母填空。

①若在定容的过程之中，视线俯视容量瓶刻度线，则所配得溶液的浓度会_______；

②有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶中，则所配得溶液的浓度会______。

28．（本题6分）已知甲、乙、丙三种化合物中都含有同种金属元素，它们的焰色反应为黄色，

丁通常情况下是一种无色无味气体，能使澄清石灰水变浑浊。4种物质之间有如下图所示

的转化关系（转化过程申部分产物未标出）。

（1）写出甲的化学式：___________。

（2）写出乙→丙的化学方程式：________________________________________。

（3）向乙溶液中逐滴加入盐酸，现象为：_______________________________________。

29．（本题6分）

（1）配平下列化学方程式。并在配平后的化学方程式中标出电子转移方向及数目。

（ ）Cu＋（ ）HNO3 ＝（ ）Cu(NO3)2＋（ ）NO↑＋（ ）H2O

（2）将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 mol·L－1　MO2＋　溶液中，恰好完全反应，则反应

后的产物中Ｍ的化合价为_____。

30．（本题10分）卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。某小组为探究其中一些盐的

性质，查阅资料并进行实验。查阅资料如下：

① KBrO3+ 6KI+ 3H2SO4 = 3I2 +KBr+ 3H2O+3K2SO4　 ② 2KBrO3+ I2 = 2KIO3+ Br2

③ KIO3+ 5KI+ 3H2SO4= 3I2 + 3H2O+3K2SO4　　

④ 2KIO3+ 10KBr+ 6H2SO4 = I2 + 5Br2 + 6H2O+6K2SO4

实验如下：

步骤

现象



ⅰ.向盛有30 mL 0.2 mol·L－1　 KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液

随着KBrO3溶液滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深



ⅱ.继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液

溶液的蓝色逐渐褪去



请回答下列问题：

（1）步骤ⅰ开始时发生的反应如资料中的①所示，溶液中I－完全被氧化时转移_____mol e－。

（2）上述资料中的反应　　　（填序号）可表示步骤ⅱ中的反应，通过该反应　　　 （填 “能”

或“不能”）说明碘的非金属性强于溴。

（3）根据资料中的反应①~④并结合所学知识，判断KIO3、KBrO3、I2、Br2的氧化性由强到弱

的顺序是　 ；

（4）当n（KBrO3）＝0.004mol时，体系中对应含碘物质的化学式为：_______________。

31．（本题7分）某学生根据SO2具有还原性判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，该同学

无法断定反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验（A为SO2的发生装置，

图中铁架台等装置已略去）。

（1）装置中B的作用是_________________________________________，

D的作用是___________________________、 。

（2）为确认反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是_______

（选填序号）。

①将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液

②在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成

③用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧

四．计算题

32．（本题8分）充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19g，完全反应后固体质量减轻了3.1g。

（1）求原混合物中碳酸钠的质量。

（2）在剩余固体中，逐渐加入200mL1.00 mol·L－1的盐酸，求反应后放出的二氧化碳在标准

状况下的体积。

27．（本题8分）

【说明】 ①第（2）小题若只答“容量瓶”不给分。

②第（3）小题在若只答“烧杯、 玻璃棒”中的一种仪器不给分。

（1）称取Na2CO3固体 5.3g g。 （2）转移至 500mL容量瓶 （填仪器名称）中。

（3洗涤 烧杯、 玻璃棒 （填仪器名称）2～3次。

（4）①改用 胶头滴管 （填仪器名称）； ②如何处理？重新配制。

（5）（填“需要”或“不需要”） 不需要

（6）请在“A．偏小、B．偏大、C．无影响”中选择最合适的字母填空：

① B； ② B。

28．（本题每格2分，共6分）

（1）甲的化学式：NaOH。 （2）乙→丙的化学方程式：Na2CO3＋CO2＋H2O＝2 NaHCO3。

（3）现象为：开始无气泡，后来产生气泡。

29．（本题6分）

（1）配平下列化学方程式。并在配平后的化学方程式中标出电子转移方向及数目。

【说明】本小题共4分。其中配平2分，电子转移方向及数目(单、双线法均可)各1分。

（2）反应后的产物中Ｍ的化合价为：＋2。 【2分】