一、选择题（56分，每题2分）

1．盛装酒精的试剂瓶标签上印有的警示标志是（ ）

2．下图所示四种化学操作名称从左到右分别为（ ）

A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取(或分液或萃取、分液)

B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取

C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取

D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤

3．进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是（ ）

A．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎

B．加热试管时不小心发生烫伤，第一时间用冷水冲洗，再涂食盐(始终保持湿润)消毒降温

C．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银

D．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中

4. 有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（ ）

A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸

B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁

C．分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁

D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁

5. 从氯酸钾分解制氧气后的剩余物中回收二氧化锰操作顺序是（ ）

A．溶解、过滤、蒸发、加热 B．溶解、过滤、洗涤、加热

C．溶解、蒸发、洗涤、过滤 D．溶解、洗涤、过滤、加热

6. 下列有关实验操作错误的是（ ）

A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体

B．用胶头滴管滴加少量液体

C．给盛有整管液体的试管加热

D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心

7．下列实验操作中错误的是（ ）

A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，分液漏斗下层液体应从下口放出，上层液体应从上口倒出

D．萃取操作时，萃取剂溶解溶质能力应大于原溶剂且与原溶剂互不相溶

8. 神州七号的三位宇航员从“天上”看“地下”，发现地球表面存在大量海水，而海水中含有大量的氯化钠，你认为从海水中获得粗食盐的方法是（ ）

A．萃取 B．过滤 C．蒸馏 D.蒸发

9．下列说法正确的是（ ）

A．阿伏加德罗常数为6. 02×1023

B．摩尔质量等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量

C．1molH2的体积为22.4L

D．Na+的摩尔质量为23g/mol

10．下列表示方法中，错误的是（ ）

A．2mol氮 B．1molH2O

C．4mole- D．0.5molH2SO4

11. 化学反应前后肯定没有改变的是（ ） ①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质的总质量 ⑤物质的量

⑥原子的种类 ⑦ 物质的体积A．①④⑥⑦ B．①②③⑤ C．①③④⑥ D．①③④⑤⑥⑦

12．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）

A．分液、萃取、蒸馏 B．分液、蒸馏、萃取

C．萃取、蒸馏、分液 D．蒸馏、萃取、分液

13．下列各溶液中，Na+的物质的量浓度最大的是（ ）

A．4L 0.5mol?L-1的NaCl溶液　　　　 B．1L 0.3mol?L-1的Na2SO4溶液

C．0.8L 0.4mol?L-1的NaOH的溶液　　 D．2L 0.15mol?L-1的Na3PO4的溶液

14．amol N2和amol NO相比较，下列叙述中正确的是（ ）

A．所含分子数不相等 B．所含原子总数相等

C．所含电子数相等 D．所含氮原子数相等

15. 标准状况下的2 mol H2的体积为（ ）

A．11.2 L B．22.4 L C．33.6 L D．44.8 L

16．下列说法不正确的是（ ）

A．1 mol氧的质量为32 g

B．标准状况下，0.5 molNO和0.5 mol O2的混合气体体积约为22.4 L

C．CO2的摩尔质量为44 g/mol

D．1 L 2 mol/L的BaCl2溶液中含Cl－的个数为2.408×1024

17．下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是（ ）

A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量

B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位

C．0.012 kg 12C中所含的碳原子数为NA

D．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子

18．将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（ ）

A．0.03mol/L B．0.3mol/L

C．0.05mol/L D．0.04mol/L

19. 决定一定量气体体积大小的主要因素（ ）

A．气体分子微粒的大小 B．气体分子所含微粒的数目

C．气体分子间平均距离的大小 D．气体分子间作用力的大小

20. 有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标准状况下），该气体的摩尔质量是（ ）

A．28.4 B．28.4g·mol-1 C．71 D．71g·mol-1

21. 如果ag某气体中含有分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是（ ）

A.
B.

C.
D.

22. 在两个容积相同的容器中,一个盛满HCl气体,另一个盛满H2和Cl2的混合气体.在同温同压下,两个容器内的气体一定具有相同的（ ）

A. 原子数 B. 密度 C. 质量 D. 质子数

23. 相同体积的NaCl溶液(浓度为c1)和Na2SO4溶液(浓度为c2),若其中的Na+物质的量浓度相同,则它们的物质的量浓度c1和c2的关系是（ ）

A. c1=c2 B. c1

C. c1=2c2 D. 2c1=c2

24. 物质的量相等的CO和CO2相比较,下列有关叙述中正确的是（ ）

①它们所含的分子数目之比为1∶1

②它们所含的氧原子数目之比为1∶2

③它们所含的原子总数目之比为2∶3

④它们所含的碳原子数目之比为1∶1

A. ①④ B. ②③

C. ④ D. ①②③④

25. 下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L-1的是（ ）

A. 10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液

B. 将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液

C. 将1 L 10 mol·L-1的浓盐酸与9 L水混合

D. 将40 g NaOH固体溶解于1 L水中

26. 下列溶液中,Cl-的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等的是（ ）

A. 150 mL 2 mol·L-1 KCl溶液 B. 75 mL 1.5 mol·L-1 MgCl2溶液

C. 100 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 D. 25 mL 2 mol·L-1 AlCl3溶液

27. 在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中,c(Na+)=0.1mol·L-1,c(Mg2+)=0.25 mol·L-1,

c(Cl-)=0.2 mol·L-1,则c(SO42-)为（ ）

A. 0.15 mol·L-1 B. 0.10 mol·L-1

C. 0.25 mol·L-1 D. 0.20 mol·L-1

28. 某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子,现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来,要求每次只加一种溶液,滤出一种沉淀,所加溶液顺序正确的是（ ）

A. Na2CO3 NaCl NaOH

B. NaOH NaCl Na2CO3

C. NaCl NaOH Na2CO3

D. NaCl Na2CO3 NaOH

2014-2015学年度芒市第一中化学期中考卷

第Ⅱ卷 答题卡

H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 Cu-64

一、 选择题(每题2分，共56分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14



答案































题号

15

16

17

18

19

20

21

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27

28



答案

































二、填空题（总分：20分）

29．(每空2分，共16分)

（1）已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为 。

（2）0.6 mol的O2与0.4 mol O3质量之比为 ,

分子个数之比为 , 氧原子个数之比为 。

（3）9.03×1023个H2O的质量是_________g,其中含____________molH，含有 g O

含有___________________个电子。

（每空1分，共4分）用于分离或提纯物质的方法有：①过滤 ②升华 ③加热分解 ④蒸馏 ⑤

洗气法。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？(填序号)

（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒用_________；

（2）除去氧气中少量的水蒸气，用_________；

（3）除去固体碘中混有的少量NaCl固体，用________；

（4）除去氧化钙中的CaCO3，用_________。

三、实验题（17分）

31．（每空1分，共8分）下图为配制250 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液的示意图。

回答下列问题：

（1）①中称得Na2CO3_____________g；选取容量瓶规格：______________。

（2）容量瓶使用前应进行_____________操作。

（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

A.某同学在第⑧步观察液面时俯视________；

B.没有进行操作步骤④和⑤________；

C.在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外 ________；

D.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容 ________；

E.摇匀后发现液面低于刻度线再加水 _______ 。

32．（9分）为了将混有硫酸钠的氯化钠提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计如下实验：

操作①能否用硝酸钡溶液？_____ (能或否）说明理由 。

进行操作①后，如何判断SO42-已除尽，方法是

。

(3)操作②的目的是 ，为什么不先加盐酸后过滤溶液，其理由是 。

四、计算题（7分）

33.（4分）现有270g质量分数为10％的CuCl2溶液。计算：

（1）溶液中CuCl2的物质的量；

（2）溶液中Cu2+和Cl-的物质的量。

34.（3分）密度为1.19 g·cm-3的浓盐酸中，含有36.5％的HCl，求盐酸的物质的量浓度。