相对原子质量：C -12 N- 14 O -16 Na- 23 Cl-35.5 Cu-63.5

一．选择题（每个小题只有1个正确选项，每小题2分，共34分）

1.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有乙醇的容器上的是

A．(剧毒品) B．(氧化剂) C．(易燃液体) D．(自燃物]

2.下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是

① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 浓硫酸的稀释

A．①和② B．①和③ C． ②和③ D．②和④

3.下列叙述错误的是

A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子

B．物质的量是度量物质所含微观粒子多少的物理量

C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

D．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同

4.下列说法正确的是

A．向NaOH溶液中慢慢滴加FeCl3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体

B．胶体与其他分散系的本质区别是胶体能发生丁达尔效应

C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．纯碱和烧碱都属于碱

5.下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是

A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸

C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 D．Ca(OH)2和盐酸

6.下列化学方程式中，不可以用H＋＋OH－===H2O表示的是

A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O

B．Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O

C．Ca(OH)2＋2HNO3===Ca(NO3)2＋2H2O

D．KOH＋HCl===KCl＋H2O

7.下列反应的离子方程式书写正确的是

A.稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu

C.Mg与盐酸的反应：2Mg+2H+=2Mg2++H2↑

D.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

8.下列物质中属于电解质的是

A.盐酸 B. 水银 C .胆矾 D.乙醇

9．从海带中提取碘的实验要用到过滤、萃取分液操作，这两项操作不需要的仪器是

A．烧杯 B．分液漏斗 C．玻璃棒 D．蒸馏烧瓶

10.某同学在实验室中进行如下实验：

编号

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ



实验









现象

没有明显变化，溶液仍为无色

有沉淀生成，溶液为蓝色

有无色气体放出



以下结论不正确的是

Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应

Ⅱ中的白色沉淀为BaSO4

C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑

D．Ⅲ中发生的反应也是氧化还原反应

11．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是

A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取 B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取

C．过滤、蒸发、蒸馏、分液 D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤

12. 下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是

A 酒精和水 B 碘和四氯化碳 C 水和四氯化碳 D 汽油和植物油

NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．0.1molOH－所含电子数为NA

B．0.1NA硫酸分子与8.8gCO2含有不同的氧原子数

C．28g氮气所含的原子数为NA

D．2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为NA

已知5KCl+ KClO3+ 3H2SO4== 3K2SO4+3Cl2+3H2O，下列说法不正确的是

A.KClO3是氧化剂 B. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1

C.H2SO4 既不是氧化剂又不是还原剂 D.1molKCl参加反应时有5mol电子转移

15. 2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是

A．分子数相等 B．原子数相等 C．电子数相等 D．质量相等

16.在溶液中能共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出气体的是

A．Mg2+、Na+、Cl-、CO32- B．Ca2+、HCO3-、Na+、Cl-

C．Fe3+、K+、OH-、Cl- D．Cu2+、NH4+、SO42-、Na+

17.某溶液中大量存在的五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为：n(NO3-)∶n(SO42-)∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(M)=2∶3∶1∶3∶1，则M可能为

A.Na＋ B.Mg2+ C.CO32- D.Ba2+

二．填空题（共60分）

18（12分）.印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”生成CuCl2和FeCl2。

（1）反应的离子方程式是 。当有0.2molCu反应时，转移的电子数目为

（2）使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe2+ 转化为Fe3+，下列试剂能实现上述变化的是 。（填序号）

A．氯气 B．稀硫酸 C．铁 D．双氧水

（3）FeCl3可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式如下：2FeCl3 ＋ 2KI ＝ 2FeCl2 ＋ I2 ＋2KCl.标出该反应电子转移的方向和数目:

。向反应后的溶液中加入CCl4溶液，振荡、静置后会发现下层液体的颜色为 色，再将混合液倒入 （填仪器名称）中，将两层液体分离。

19（8分）．二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法：

方法一：2 NaClO3 + 4 HCl＝2 ClO2↑+ Cl2↑+ 2 NaCl + 2 H2O

方法二：2 NaClO3 + H2O2 + H2SO4＝2 ClO2↑+ O2↑+2 Na2SO4 + 2 H2O

（1）方法一的离子方程式为 。

（2）方法二中被氧化的物质是 ，若反应中有0.1mol电子转移，则产生的ClO2气体是 mol。

（3）与方法一比较，用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是

20（8分）.下列各反应中，通入的气体反应物各起什么作用？请选择下列序号填空：

A. 只做氧化剂???????????????????????????? B. 只做还原剂

C. 既做氧化剂又做还原剂?????????? D. 既不做氧化剂又不做还原剂

（1）氯气通入水中：Cl2+H2O===HCl+HClO ____________

（2）二氧化氮通入水中：3NO2+H2O===2HNO3+NO _______________

（3）二氧化碳气体通入氢氧化钾溶液中：CO2+2KOH===K2CO3+H2O ____________

（4）二氧化硫气体通入氢硫酸中：SO2+2H2S===3S +2H2O ________________

21（8分）.从H、O、S、K四种元素中选择适当的元素，组成和表中第一栏物质类别相同的物质，将其化学式填在表中相应的空格内。

示例

HNO3

NaOH

Na2CO3

CO2



化学式

①

②

③

④



22（3分）. 0.6mol的氧气与0.4mol臭氧( O3)质量之比为 , 分子个数之比为 , 氧原子个数之比为 。

23（10分）.现有四瓶溶液，分别是H2SO4、BaCl2、Na2CO3\ Na2SO4中的一种，根据以下实验，请分别确认A、B、C、D各是什么物质？

已知；A加入B中无反应。A加入C中有气体产生，A加入D中有沉淀产生。且C、D间反应生成的沉淀不溶于盐酸。

则：A：________； B：________；C：_________；D：___________。写出A与D反应的离子方程式

（4分)A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、

Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一种。

（1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有D盐的溶液呈蓝色。

（2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸，A盐溶液有沉淀产生，B盐溶液有无色无味气体逸出。

根据（1）（2）实验事实可推断它们的化学式为：

A. _________；B. _________；C. _________；D. ___________。

25（7分）.某河道两旁有甲、乙两工厂。它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六种离子。

(1)甲工厂的废水明显呈碱性，故甲工厂废水中所含的三种离子是________、________、________。

(2)乙工厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量________(选填“活性炭”或“铁粉”)，可以回收其中的________(填写金属元素符号)。

(3)另一种设想是将甲工厂和乙工厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。

26（6分）.现有540g质量分数为5%的CuCl2溶液。计算

（1）溶液中CuCl2的物质的量；

⑵ Cl-的数目