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| 简介：
试卷说明：分为两部分，Ⅰ部分(选择题)共60分，Ⅱ部分（非选择题）共40分，考试时间60分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Fe：56 Zn：65 Ⅰ部分(选择题) 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共60分） 1.下列有关合金的说法，错误的是（ ） A.青铜是人类历史上使用最早的合金，至今已有三千多年的历史 B.世界上最常见的，用量最大的合金是钢 C.合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般也比它的各成分金属的高 D.合金可以由金属和非金属熔合而成 2．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（ ） ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 ①② B．②③ C．①④ D．③④ 3．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－＝2AlO＋H2↑ B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓ C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋ D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．加入铝粉产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、HCO3－ B．滴入酚酞显红色的溶液中：Mg2+、Al3+、SO42-、NO3- C．滴入KSCN显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br－、SO42- D．c（Fe2+）=1mol/L的溶液：H+、Na+、Cl -、NO3- 5．下列试剂中，能用带玻璃塞的细口瓶贮存的是（ ） A．氢氟酸 B．氢氧化钠溶液 C．盐酸 D．水玻璃 6．NA代表阿伏加德常数的值，下列说法中，正确的是（ ） A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B．14g氮气和一氧化碳组成的混合气体所含原子数目为NA C．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA D．17 g氨气所含电子数目为9 NA 7．下列各溶液中，Na+浓度最大的是（ ） A．4L 0.5mol/L NaCl溶液 B．1L 0.3mol/L Na2SO4溶液 C．0.8L 0.4mol/L NaOH溶液 D．2L 0.15mol/L Na3PO4溶液 8. 为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有四位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是（ ） A．分别配成溶液，加入少量的澄清石灰水，观察有无白色沉淀 B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊 C．分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀 D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，必要时透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色 9. 下述实验设计能够达到目的是（ ） A．检验某溶液中是否含有Fe2+，向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液 B．除去HNO3溶液中混有少量H2SO4，加入适量BaCl2溶液，再过滤 C．用相互滴加的方法鉴别HCl和NaHCO3溶液 D．除去CO2中少量的HCl气体，将混合气体通过饱和NaHCO3溶液 10. 不用其他任何试剂，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是（ ） A．Al2(SO4)3与NaOH B．NaHSO4与Ba(OH)2 C．Na2CO3与HCl D．NaAlO2与H2SO4 11．能实现下列物质间直接转化的元素是?（ ）
单质 氧化物 酸或碱 盐 ?A. 硅???????? ? B.? 钠?????????????? C.? 铝??????????? ?D.? 铁 12. 200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2＋）为0.2mol/L，c（Cl－）为1.3mol/L。 要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol/L NaOH溶液的体积为（ ） A．128mL B．80mL C．72mL D．40mL 13. 由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（ ） A．Zn B．Fe C．Al D．Mg 14. 同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是（ ） A. x：y等于甲与乙的相对分子质量之比 B. x：y等于等质量的甲与乙的分子个数之比 C. x：y等于同温同压下甲与乙的密度之 D. y：x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比 15. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ） A. 加入KSCN 溶液一定不变红 B. 溶液中一定含Fe2+ C. 溶液中一定含Cu2+ D. 剩余固体中一定含Cu 16. 碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5. 00 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再发生变化，混合物质量减少了0. 31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为（ ） A. 3.38 g B. 4.58 g C. 4.16 g D. 4.41 g 17. 将镁、铝合金10.2 g 溶于 4 mol·L－1的盐酸500 mL 里，若加入 2 mol·L－1的氢氧化钠溶液，并使得沉淀达到最大量，则需加入此种氢氧化钠溶液为（ ） A. 1000 mL B. 500 mL C、100 mL D、1500 mL 18. 某温度下，m g下列物质与足量O2充分燃烧，其燃烧产物通过足量Na2O2，固体质量增加m g，不符合此要求的是（ ） A. H2 B. CO C. CO和H2 的混和气体 D. C2H5OH 19. 将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca(OH)2溶液；④饱和Na2CO3溶液；⑤NaAlO2溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是（ ） ?? ?A. ①②③④⑤?????? B. ②④⑤?????????? C. ②③④⑤?????? ?D. ②③ 20. 向0.1L浓度均为0.1mol/L的NaOH和NaAlO2混合溶液中逐滴加入同浓度的盐酸。下列图像 正确的是（ ） Ⅱ部分（非选择题） 二、填空题（共10分） 21.从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2，Fe2O3，MgO等杂质)中提取两种工艺品的流程如下图所示： 请回答下列问题： (1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为 . (2)流程乙加入烧碱后生成SiO32－的离子方程式为 . (3)流程乙向滤液Y中通入过量CO2的化学方程式为 ， . (4)滤液E，K中溶质的主要成分是___________(填化学式)，写出该溶液的一种用途_____________. 三、推断题（共10分） （1）写出A、B、C、D的化学式：A____________，B____________，C____________，D____________。 （2）写出混合物中加水反应的化学方程式： ， 。 （3）A、B混合物加热后，若只得到一种固体化合物，其化合物的化学式为____________。 四、实验题（共14分） 23. “速力菲”是一种人工合成的补铁剂，某学习小组为探究其主要成分，进行了如下实验： （一）打开这种药片的密封膜，发现其外观为淡黄色； （二）将“速力菲”投入小试管中，加入少量蒸馏水，充分振荡后发现溶液变浑浊；慢慢加入稀硫酸后溶液变得澄清透明并显黄色；滴加KSCN溶液，立即变为血红色．学生甲由此断定“速力菲”的主要成分是三价铁盐； （三）学生乙的操作与甲大致相同，所不同的是他动作敏捷，且在振荡前用橡皮塞塞紧试管口．结果发现：溶液仅显示淡红色．乙同学认为“速力菲”的主要成分不是三价铁盐而是亚铁盐． （四）为了确认甲、乙的结论是否正确，学生丙将乙所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验： 试回答下列问题： （1）甲、乙两位同学的结论中比较合理的是 ，另一同学判断出错的原因是 。 （2）丙的实验①说明维生素C具有较强的 性（填“氧化”或“还原”）． （3）写出与丙的实验②中现象对应的离子反应方程式 ； 。 关于丙的实验③中的现象，丙同学提出了两种假设：一种是过量的氯水与Fe3+ 结合生成了某种稳定的新物质；另一种则是过量的氯水将SCN- 氧化了．请你设计一个实验方案以确认哪种假设更合理 。 （5）针对实验目的，本次实验尚未完成的任务是 。 五、计算题（共6分） 24. 向20ml，1mol/L AlCl3溶液中，加入10ml NaOH溶液，充分反应后，得到白色沉淀0.78g，求NaOH溶液的物质的量浓度。 22. （共10分） (1)Na2O2 NaHCO3 O2 CO2 (2)2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑ NaOH+NaHCO3====Na2CO3+H2O (3)Na2CO3 23. （共14分） (1)乙 亚铁盐在空气中易被氧气氧化（答案合理即可） (2)还原 (3)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl- Fe3＋＋3SCN－=== Fe(SCN)3 (4)再加过量KSCN，如果变血红色，则第二种合理；如果不变色，则第一种合理 (5)未能检测其成分 24. （共6分） 3mol/L 7mol/L | ||||||||||||||||||||||||||||||
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