第Ⅰ卷（选择题共48分）

一、单项选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分)

1．下列实验事故处理的方法中，不正确的是(　　)

A．不慎把浓硫酸粘在手上，立即用大量的水冲洗，涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液

B．如果汽油，煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭。

C．不慎将浓碱沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液

D．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭

2．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是

　 A．K2CO3和K2O都属于盐　　　　　B．KOH和Na2CO3都属于碱

　 C．H2SO4和HNO3都属于酸　　　 D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物

3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液，②39%的酒精溶液，③氯化钠和单质溴的水溶液。分离以上各混合液的正确方法依次是(　　)

A．过滤、萃取、分液 B．萃取、分液、蒸馏

C．分液、蒸馏、萃取 D．萃取、蒸馏、分液

4．将体积比为1：2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置，下列图示现象正确 的是 （ ）

5．能证明胶体微粒比溶液中电解质微粒大的操作是(　　)

A．丁达尔效应　　　　　　　 B．布朗运动

C．渗析 D．电泳现象

6．下列实验操作中有错误的是 ( )

A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线

C．用淘洗的方法从沙里淘金

D．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干

7．下列说法正确的是（ ）

A．1 mol任何气体所占体积都约是22.4 L B．1 mol H2O(g)在标准状况下体积为22.4 L

C．1 mol气体体积为22.4 L，则一定是标况 D、气体摩尔体积不一定是22.4 mol·L－1

8、．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂。下列关于

1 mol CH3COOK的叙述正确的是(　　)

A．1 mol CH3COOK含有1 mol钾元素 B． CH3COOK的摩尔质量为98 g

C．1 mol CH3COOK含有2 mol氧 D．1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H

9．下列离子检验的方法正确的是(　　)

A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－

B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO

C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋

D．某溶液加稀硫酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀，说明原溶液中有CO

10、欲除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所用试剂不正确的是(　　)

A．KNO3溶液(K2SO4)：适量Ba(NO3)2溶液 B．CaCO3粉末(CaCl2)：过量盐酸

C．Cu粉(Zn粉)：过量盐酸 D．CO2(O2)：灼热的铜网

11．下列化学反应的离子方程式正确的是(　　)

A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO===CaCO3↓

B．用醋酸除去水垢：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

C．硫酸铜与烧碱溶液反应：CuSO4＋2OH－===Cu(OH) 2↓＋SO

D．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

12．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是 ( )

A. NH4+、Fe3+、SO42-、NO3- B. K+、Na+、NO3-、SO42-

C. K+、MnO4-、NH4+、NO3- D. Na+、K+、HCO3-、NO3-

13．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(　　)

A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸

B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液

C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液

D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸

14．用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）。A．1∶3∶3 B．1∶2∶3 C．3∶2∶2 D．3∶1∶1

15．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶 液； ③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入适量的稀盐酸；⑤ 过滤。正确的操作顺序是

A．②③①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④

16.在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是(　　)

A．盐酸中逐滴加入食盐溶液

B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C．石灰乳中逐滴加入稀盐酸

D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液

第Ⅱ卷(非选择题　共52分)

17题、（每空2分，共6分）

以下有10种物质 （1）金属汞 （2）稀硫酸 （3）氯化氢 （4）氨气 （5）空气

（6）氧化钠（7）硫酸钡 （8）粗盐 （9）氢气（10）二氧化碳

按照表中提示的信息，把符合左栏条件的序号填入右栏相应的位置。

序号

符合的条件

相应序号



1

电解质，但熔融状态下并不导电





2

非电解质





3

既不是电解质，也不是非电解质，但本身可以导电





18题．（共16分）

（1）．（4分）同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，体积之比

原子数目之比为 密度比为 氧元素的质量比为

（2）（3分）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为____________。

（3）200 mL、2.0 mol／L的Al2(SO4)3溶液中含Al3＋的物质的量为

从中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到50mL，所得溶液中SO42-的物质的量浓度为 。

（4）在标准状况下，w L氮气含有x个N2分子，则阿伏加德罗常数为 （用W X表示）

（5）（3分）将标准状况下的a L HCl (g)溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为b g·cm―3，则该盐酸的物质的量浓度是 　

19．（8分） A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-的某一种。

⑴若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四只试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；

⑵若向⑴的四只试管中分别加盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味气体逸出。根据⑴⑵实验事实可推断A、B、C、D的化学式各为： ；

写出B、D与盐 酸反应的离子方程式： ；

20．(10分)实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL

(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤⑦定容　⑧冷却　⑨摇动

其正确的操作顺序为______________。

本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、____________。

(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为______g，要完成本实验该同学应称出______g NaOH。

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是______。

(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是______。

A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 B．定容时俯视刻度线

C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

D．定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

21．（12分）氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子(H2O、H＋、SO42－)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过下图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。

(1)某同学提出的假设是_________________________________。

(2)通过实验Ⅰ可以证明_________________________________。

(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在Ⅲ中先加入________，再加入________。

(4)探究结果为__________________________________________。

(5)反应的离子方程式为________________________________。