满分：100分

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56

选择题（每小题2分，共24小题48分）

1.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有氢氧化钠的容器上的是（??? ）。

2. “纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。若将“纳米材料”的粒子分散到液体分散剂中所得到的分散系是（??? ）。

A．溶液??? B．胶体 ?? ?C．悬浊液??? D．乳浊液

3．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 ( )

? A．酒精和水? B．碘和四氯化碳?

C．水和四氯化碳? D．汽油和植物油

4．下列的分离方法不正确的是 （ ）

A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B．用酒精萃取碘水中的碘

C．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 D．用淘洗的方法从沙里淘金

5．下列说法正确的是（??? ）。

? ? A．氢氧化钠的摩尔质量是40 g

B．“物质的量浓度”可简称为“量浓度”

C．阿伏加德罗常数的单位是mol-1

D. 1 mol任何物质所占体积都是22.4 L

6．在标准状况下，将X气体VL溶于水中，得到2mol/L的溶液500mL，则气体的体积V为 （ ）

A．44.8L B．22.4L C．11.2L D．33.6L

7．当光束通过下列分散系：①稀硫酸 ②雾 ③蒸馏水 ④墨水，能观察到丁达尔效应的有 （ ）

A. ① ③ B. ② ③ C. ② ④ D. ③ ④

8．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是( )。

A．H2O B．H2SO4 C．NaH D．NH3

9.下列反应属于氧化还原反应的是 ( )

A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2

C．2H2O2
2H2O+O2↑ D．CaCO3
CaO+CO2↑

10．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。

A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA

B．在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子

C．25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 NA

D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4

11．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )。

A．Ag＋、K＋、NO
、Cl－ B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO

C．Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－ D．H＋、Na＋、CO
、SO

12．0.5mol Na2SO4 中含有的Na+的数目是 （ ）

A．
B．
C．0.5 D．1

13．下列叙述中，正确的是 ( )。

A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化

B．含化合价升高元素的反应物被氧化

C．得到电子的物质被氧化

D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质

14．下列关于金属的描述不正确的是 （ ）

A．地壳中含量最多的金属元素是Al B．金属一般是热和电的良导体

C．自然界中绝大多数金属元素以游离态的形式存在

D．金属一般呈银白色具有金属光泽

15．.将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（ ）

A．冷水 B．沸水 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液

16．下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )。

A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu

B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO
＝BaSO4↓

D．碳酸钙与盐酸反应：
＋2H＋＝H2O＋CO2↑

17．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是(??? )。

①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 ②使用前要先检查容量瓶是否漏夜 ③一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液 ④不能用容量瓶长期储存配置好的溶液 ⑤容量瓶可以用来加热

A．①③? B．①②④? C．①②④⑤? D．①②③④

18．下列叙述正确的是（???? ）。

A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质

B．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

C．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质

D．CaCO3难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以CaCO3为非电解质

19．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是 （ ）

A．AgNO3溶液 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．稀硝酸

20．在实验室中，通常将金属钠保存在 ( )

A．水中 B． 煤油中 C． 四氯化碳中 D．汽油中

21．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，不正确的是 （ ）

A. 钠是银白色金属，熔点低，硬度小

B. 钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠

C. 钠不能从盐溶液中置换出相应的金属

D. 金属钠着火不能用水灭火

22．除去下列物质中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是(??? )。

A．NaOH溶液[Ba(OH)2]：用Na2SO4溶液

B．CuO粉末[Fe粉]：用稀盐酸

C．Mg粉[Al粉]：用NaOH溶液

D．HNO3溶液[HCl]：用AgNO3溶液

23.下列化学方程式中，电子转移的方向和数目表示都正确的是 （ ）

24.仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能实现相应实验目的的是 （ ）

选项

实验目的

仪器



A

出去氢氧化铁胶体中的泥沙

漏斗（带滤纸）、烧杯、玻璃棒



B

从食盐水中获得NaCl晶体

玻璃棒、酒精灯、泥三角



C

分离含有碘的四氯化碳和水的混合物

分液漏斗、烧杯



D

用普通酒精制备无水酒精

酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶





二、填空题（本题共30分）

25. (3分)下列物质： ①Cu ②NaCl晶体 ③NaHSO4 ④CO2 ⑤CaO ⑥HCl ⑦稀H2SO4 ⑧熔融Ba(OH)2 ⑨C2H5OH ⑩NaCl溶液。

属于电解质的是（填序号，下同） ， 属于非电解质的是 ，

能导电的是 。

26．（7分）根据Fe2O3 ＋3CO
2Fe＋3CO2化学方程式填写以下空格：

（1）氧化剂是 ，在反应中（填“得到”或“失去”） 电子，

还原剂是 ，在反应中（填“得到”或“失去”） 电子；

元素被氧化， 元素被还原。

（2）若有1mol Fe2O3完全参加反应，则反应中转移的电子的物质的量 。

27.（5分）

① N原子的摩尔质量是__________， 1.5mol HNO3约含有 个氢原子。

含0.6mol H 的C6H12O6的物质的量是 mol.

② 22克CO2的物质的量为 mol，该气体在标准状况下的体积为 L。

28．（6分）写出下列物质的电离方程式：

NaHSO4 ；

Al2(SO4)3 ；

NH4NO3 。

29．（9分）按要求写出离子方程式：

（1）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：

；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是： ；

此时最好用含氢氧化稆的胃药（如胃舒平）离子方程式： 。

（2）写出能用离子方程式CO32- ＋2H+ ＝ CO2↑＋H2O表示的一个化学方程式：

；

（3）可用NaOH溶液除去Mg粉中混有的少量Al粉，写出发生的反应的离子方程式：

三、实验题（共2个小题，共14分）

30．（ 8分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

⑴写出下列仪器的名称：

a. b. c.

⑵仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有 。（填序号）

⑶若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在 处。冷凝水由 （填f或g）口通入。

⑷现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。

①图中的错误是 。

24．（6分）现用18.4 mol/L的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙。

请回答下列问题：

(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有___________(填代号)，还缺少的仪器是______________________。

(2)经计算，需浓H2SO4的体积为___________，量取浓硫酸时应选用___________(选填①10 mL、②50 mL、③100 mL三种规格)的量筒。

(3)将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度小于0.2 mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因(答出一点) 。

（4）定容时加蒸馏水时不慎超过了刻度 ，应????????? ?????? ???????? 。

四、计算题（8分）

将5.6g的金属Fe投入到100mL某浓度的稀盐酸中，两者恰好完全反应。完成以下计算：

（1）5.6g Fe的物质的量；

（2）生成的H2的体积（标准状况下）；

（3）稀盐酸的浓度。