宝坻区四校联考 高一化学试卷

可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Fe-56，Mg-24，Al-27，P-31，S-32，Cl-35.5， Na-23，K-39

一、单项选择题（每小题2分，共50分。将正确答案填涂在答题卡上）

1、下列物质所含有的原子个数为阿伏加德罗常数的是 （ ）

A．1mol Cl2 B．0.5mol CO2 C．1 mol氖气 D．0.5mol SO3

2、Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（　）

A．Na2CO3是碳酸盐 B．Na2CO3是盐

C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碱

3、下列说法错误的是(　　)

A．利用丁达尔效应可区分淀粉溶液与葡萄糖溶液

B．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物

C．用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3

D．向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质

4．下列物质分类正确的是(　　)

A．Cu(OH)2难溶于水，属于非电解质

B．NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐

C．SO2溶于水能导电，SO2属于电解质

D．HCl气体溶于水电离成H＋和Cl－，属于电解质

5、在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，

则A、B两容器中气体的体积之比是 ( )

A.1︰2 B.2︰1 C.2︰3 D.3︰2

6、在呼吸面具和潜水艇里，过滤空气的最佳物质是：(　　)

A．NaOH B．Na2O2 C．Na D．Al

7、下列离子方程式正确的是 ( )

A．钠与水反应 Na + H2O === Na+ + OH– + H2↑

B．AlCl3溶液中加过量氨水 Al3+ + 3OH– === Al(OH)3↓

C．向氯化亚铁中通入氯气 Fe2+ + Cl2=== Fe3+ + 2Cl–

D．铝粉投入到NaOH溶液2Al + 2OH– + 2H2O===2 AlO2– + 3H2↑

8．向下列溶液中滴加稀硫酸，生成沉淀，继续滴加稀H2SO4沉淀又溶解的是(　　)

A．Na2CO3　　　　　　　B．BaCl2 C．Fe(OH)3胶体 D．Na2SO4

9、下列实验操作中错误的是（ ）

A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C．蒸发结晶时应将溶液蒸干

D．称量NaOH，称量物放在小烧杯中置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中

10、下列关于合金的说法正确的是 ( )

①合金至少含两种金属 ②合金中元素以化合物形式存在

③合金的熔点比组成成分低 ④合金一定是混合物⑤铁锈是一种铁合金

A．①② B．②③⑤ C．③④ D．③

11、下列物质与铁反应后的生成物，能与KSCN溶液作用生成红色溶液的是：(　　)

A、 盐酸 B、 氯气 C、 CuSO4溶液 D、 稀硫酸

12、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）

A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA

C．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA

D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

13、下列溶液Cl－物质的量浓度与50 mL 1 mol·L－1AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等的是( )

A．150 mL 1 mol·L－1NaCl溶液 B．75 mL 1.5 mol·L－1CaCl2溶液

C．150 mL 3 mol·L－1KClO3溶液 D．50 mL 3 mol·L－1MgCl2溶液

14、实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ）

A． 950mL，111.2g B． 500mL，117g

C． 1000mL，117g D． 任意规格，111.2g

15．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有：(　　)

A． AlO2─????????? B．Cu2+??????? C．Al3+????????? D．Mg2+

16．需加入氧化剂才能实现的是(　　)

A．Fe3+→Fe2+?? ???B．?Cl－→Cl2???????? C．CuO→Cu???? ??D．H2SO4→BaSO4

17．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是 (　　)

A．2H2+O2 点燃 2H2O

B．2NaHCO3
Na2CO3+H2O +CO2↑

C．CuO＋CO
Cu + CO2

D．Zn +H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑

18、下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是（ ）

A. Fe3＋ 、K+ 、NO3－ 、Cl－ B. Ba2＋ 、K+ 、Cl－ 、OH－

C. H+ 、Mg2＋ 、HCO3－ 、SO42- D. Na+ 、K+ 、MnO4－ 、NO3－

19．下列各组物质只用胶头滴管和试管不能鉴别的是 ( )

A． KOH溶液与AlCl3溶液 B． MgCl2溶液与氨水

C ．NaAlO2溶液与盐酸 D． Na2CO3溶液与盐酸

20．A2、B2、C2 3种单质和它们离子间能发生下列反应2A—+C2=2C—+ A2 2C—+ B2 = 2B— + C2 ， 若X—能与C2发生反应2X— + C2 = 2C— + X2 有关说法中不正确的是　　　　　　　　（ ）

A．氧化性B2＞C2＞A2 　　　B．还原性X-＞C-＞B-

C．X2 与B— 能发生反应 　D．X2 与B— 不能发生反应、

21、可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是：(　　)

A、加热时无气体放出

B、滴加盐酸时有气泡放出

C、溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成

D、溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成

22、金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是：(　　)

A、HCl? ??????B、NaCl????? ????C、FeCl3 ?????????D、Na2SO4

23、某溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）

A．K+、Mg2+、Cl-、SO42- B．Na+、NH4+、SO42-、HCO3-

C．Na+、K+、SO42-、Cl- D．K+、Na+、NO3-、AlO2-

24、将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是　( )　　　　　　　　　　　　　　　　

A．KSCN B．BaCl2 C． HCl D． NaOH

25、把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为 （ ）

A．70% B．52.4% C．47.6% D．30%

二、填空题 （将以下题目的正确答案填写在答题纸上）（共10分）

26、标准状况下，112 mL某气体的质量为0.14 g，则其摩尔质量为________，分子数为____________。

27、在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳的原子总数之比为 ，质量之比为 。

28、怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质（用有关反应的离子方程式）。

（1）铜粉中混有铁粉

（2）NaHCO3溶液中混有Na2CO3

（3）FeCl2溶液中混有CuCl2

三、实验题（共24分）

29．欲用98%的浓硫酸(p＝1.84g·cm－3 )配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500ml。?

(1)选用的主要仪器有：?

①__________，②__________，③__________，④____________，⑤____________。

请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。?

A．用量筒量取浓H2SO4? B．反复颠倒摇匀?

C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线? D．洗净所用仪器?

E．稀释浓H2SO4? F．将溶液转入容量瓶?

其操作正确的顺序依次为__________ __________________。?

(3)简要回答下列问题：?

①所需浓硫酸的体积为____________mL。?

②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用____________mL的量筒最好.

(4)转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了______________________________________________________________________。

(5)在配制过程中，①某学生观察定容时仰视液面，所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同)。②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，________。③摇匀后发现液面低于刻度线再加水，________。④容量瓶中原有少量蒸馏水，________。

30．如图在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近火焰点火。

1）试管收集到的气体是______，B中发生反应的化学方程式为______________________________。

2）干燥管内可装入的试剂是____________，其作用是____________。

3）玻璃管中石棉绒的作用是____________。实验开始时应先点燃____________，（答A处或B处酒精灯，下同）实验结束时，应先熄灭____________。

四、推断题（共16分）

31、已知有以下物质相互转化：

（1）A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是（填化学式） ；

（2）写出B的化学式 ，F的化学式 ；

（3）写出由G转变成H的化学方程式 ；

（4）写出检验I溶液中阳离子的离子方程式 ；

向I溶液中加入A的有关离子反应方程式是 。

32、X、Y、Z、W四种常见化合物，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)：

　　　　　　　　　　　　　　　请回答：

⑴W的化学式是____________________。

⑵X与Y在溶液中反应的离子方程式是_______________________________。

⑶①将4.48 L(已折算为标准状况)W通入100 mL3 mol/L的Y的水溶液后，溶液中的溶质是_______________。

②自然界中存在X、Z和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为 g。

宝坻区四校联考高一年级化学学科试卷答案

一、单项选择题（每小题2分，共50分。将正确答案填涂在答题卡上）

1C2D3B4D5B 6B7D8C9C10C

11B12C13B14C15A 16B17C18B19B20C 21C22C23C24D25A

二、填空题（共10分）

26、 28 g/mol 0.005NA 27、5：3 4：11 （各1分）

28、（1）Fe + 2H+ = Fe2+ + H2( （各2分）

（2）H2O + CO32- +CO2 =2HCO3-

（3）Cu2+ + Fe = Fe2++Cu

三、实验题（共24分）

29、（1）量筒 烧杯 玻璃棒 容量瓶（500ml） 胶头滴管 （各1分）

（2）AEFDCB （2分）

（3）13.6 （2分） 15 （1分）

（4）玻璃棒 保证溶质完全转移 （各1分）

（5）偏低 偏高 偏低 不影响 （各1分）

30、(1)H2 （1分） 3Fe +4H2O(g)
?Fe3O4+4H2?(2分)(2)碱石灰（或无水CaCl2硅胶等） ；吸收水蒸气，干燥的氢气?（各1分）(3)铁粉的载体，增大铁粉与水蒸气的接触面积 ；A处酒精灯 ；B处酒精灯（各1分）

四、推断题（共16分）

31、(1) HCl (2) FeCl2 KCl （各1分）

(3) 4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 (4)Fe3+ 3SCN- = Fe(SCN)3 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+

（各2分）

32、

（1）CO2；（1分） （2）HCO3-+OH-=CO32-+H2O；（2分）（3）①Na2CO3和NaHCO3；（2分） ②2.65；（2分）

宝坻区四校联考高一年级化学学科试卷

答题纸

二、填空题 （将以下题目的正确答案填写在答题纸上）

26、 ________， ____________。

27、 ， 。

28、

（1）

（2）

（3）

三、实验题

29．

(1)

①__________，②__________，③__________，④____________，⑤____________。

(2)其操作正确的顺序依次为__________ __________________。?

(3)

①____________mL。?

②____________mL

(4)_____________________________， ______________________________________________________________________。

(5)①________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同)。②________。③________。④________。

30．

1）______，B ______________________________。

2）____________， ___________。

3）____________。____________，（答A处或B处酒精灯，下同）____________。

四、推断题

31、

（1）A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是（填化学式） ；

（2）写出B的化学式 ，F的化学式 ；

（3） ；

（4） ；

。

32、

⑴____________________。

⑵_______________________________。

⑶①_______________。

② g。