绥化市三校2014-2015学年度高一上学期期末联考

化学

本试卷参考元素相对原子质量： H：1 O：16 Na：23 Cu:64 Fe:56

一．单项选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共12×2=24分）

1、下列物质不能通过化合反应直接制得的是

A．FeCl2 B．NaHCO3 C．Al(OH)3 D．Fe3O4

2、下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是

A．HF溶液 B．KOH溶液 C．盐酸 D．水玻璃

3、等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是

A．18mol·L-1H2SO4溶液 B．2mol·L-1H2SO4溶液

C．6 mol·L-1KOH溶液 D．3 mol·L-1HNO3溶液

4、下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是

①金属钠在纯氧中燃烧　②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间　③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中

A．②③①④ B．③
①②④

C．③②①④ D．①②③④

5、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不包含氧化还原反应的是

A. 常温时浓硫酸能使铝、铁钝化 B.点制豆腐? ?C.食物腐败? D.燃放鞭炮

6、“纳米材料”是指粒子直径在1～100nm之间的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，对所形成的分散系说法正确的是：（1）是溶液；（2）是胶体；（3）能产生丁达尔效应；（4）能通过滤纸；（5）不能通过滤纸；（6）静置后会析出黑色的沉淀。

A．（1）（4）（6） B．（2）（3）（4） C．（2）（3）（5） D．（3）（4）（6）

7、下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是

A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B．可燃性气体的验纯

C．气体实验装置在实验前进行气密性检查 D．滴管不能交叉使用

8、下列实验操作中正确的是

A．蒸发时
，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B．过滤操作中，漏斗下端管口
与烧杯内壁相互接触

C．分液时，先把分液漏斗中上层液体从上口倒出，再把
下层液体从下口放出

D. 萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

9、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温常压下，22.4LH2含有的分子数为NA

B．25℃、101KPa时，1 mol CO2气体所占有的体积约为22.4L

C．标准状况下，4.0g NaOH含有的Na+ 离子数为0.1 NA

D．物质的量浓度为0.5mol /L的MgCl2溶液中
，含有Cl— 个数为1 NA

10、下列离子方程式书写正确的是

A．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ + SO42? = BaSO4↓

B．NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应：H+ + HCO3? = H2O + CO2↑

C．氯化铝溶液中加入
过量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O

D．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+ +
2OH? +CO2 = CaCO3↓+H2O

11、在两个容积相同的密闭容器中，一个盛有NO气体，另一个盛有N2和O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的

A.原子数??B.密度?? C.质量???D.质子数

12、下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是

A．浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)

B．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)

C．在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)

D．浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑(吸水性)

单项选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共12×3=36分）

13、已知Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋。向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是

A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Cu2+

C．剩余固体中一定含Cu D．溶液中一定含Fe2+

14、下列实验操作完全正确的是

编号

实验

操作



A

钠与水反应

用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中



B

实验室制备氢氧化铝

向盛有硫酸铝溶液的试管中逐滴滴加氢氧化钠至过量



C

检验溶液中的Fe3+

向溶液中滴加几滴硫氰化钾溶液



D

实验室制备氢氧化亚铁沉淀

向盛有硫酸亚铁溶液的试管中逐滴加入氢氧化钠溶液，并边滴加边振荡



15、下列实验装置不能达到实验目的的是

A．用SO2做喷泉实验　 B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化

C．验证NH3极易溶于水　 D．比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性

16、下列反应中，HNO3既显氧化性，又显酸性的是

A．C和HNO3 B．FeO和HNO3 C．Fe2O3和HNO3 D．CuO和HNO3

17、能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是

A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水

B．CO2通入可溶性硅酸盐溶液中析出硅酸沉淀

C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2

D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀

18、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是

A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成

B．探究NO和N2O可能化合生成NO2

C．探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2、NaNO3和H2O

D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用

19、将3.20 g Cu跟30.0 mL
10 mol·L－1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol H＋，则此时溶液中含NO3－的物质的量为

A．(0.1＋a)mol B．2a mol C．0.1a mol D．0.5a mol

20、下列各物质中，不能满足“
”转化关系的一组是

X

Y

Z



A

Si

SiO2

Na2SiO3



B

HNO3

NO

NO2



C

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3



D

Cu

CuO

CuSO4



21、在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是

A．Mg2+、Al3+、Fe2+

B．H+、Mg2+、Al3+

C．H+、Ba2+、Al3+

D．只有Mg2+、Al3+

22、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是

A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B．从Z导管出来的气体中无二氧化碳

C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡

D．在Z导管口有红棕色气体出现

23、SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质

A．立刻褪色 B．慢慢褪色 C．颜色不褪 D．先褪色，后复原

24、在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶
液中的SO42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3＋浓度为

A. B. C. D.

三、填空题（共40分）

25、（10分）蒸馏
是实验室制备蒸馏水的常用方法。下图是实验室制取蒸馏水的常用装置。

⑴图中明显的错误是 。

⑵仪器A的名称是 ，仪器B的名称是 。

⑶实验时，A中除加入适量自来水外，还需加入少量 ，其作用是 。

26、（14分）下图中每一个方格表示有关的一种反应物或生成物(部分的产物已省略)；X加热

产生A、B、C三种物质，其中A、C为无色气体，B在常温下是一种无色的液体；X与NaOH溶

液在加热的条件下产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C；X与HCl反应产生一种无

色无味的气体A，它能使澄清的石灰水变浑浊；请填下列空白：

⑴物质x可以是 ，B是 ，C是 ，F是 。

(填写化学式)

⑵反应①的化学方程式 。

⑶F→G的化学方程式 。

27、（6分）实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：

MnO2 + 4HCl(浓) △ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

⑴在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是
mol，转移电子的物质的量是 mol。

⑵报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示） 。

28、（10分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：

⑴工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是： 。

不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是

。

⑵在一定体积的10 mol·L－1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的实际体积 (填“大于”、“等于”或“小于”)180 mL。

⑶若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为
。

⑷将8 g Fe2O3投入到150 mL某浓度的稀硫酸中，再投入7 g铁粉，充分反应后，收集到1.68 L H2(标准状况)，同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4 mol·L－1的NaOH溶液150 mL。则原硫酸的物质的量浓度为 。

三校期末联考高一化学答案

一、选择题（共计24题。1-12题每题2分。13-24题每题3分。）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



C

C

B

C

B

B

B

B

C

B



11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



A

C

B

C

D

B

B

B

A

A



21

22

23

24















B

D

C

C

















三、填空（共计40分）

25（10分）

⑴冷凝管进出水口方向颠倒。（2分）

⑵蒸馏烧瓶（2分） 冷凝管（2分）

⑶碎瓷片（2分） 防止液体暴沸（2分）

26（14分）

⑴（NH4）2CO3 或NH4HCO3（2分） H2O（2分） NH3（2分） NO2（2分）

⑵4NH3+5O2 == 4NO+6H2O 条件：催化剂，加热（3分）

⑶3NO2+H2O=2HNO3+NO（3分）

27（6分）

⑴2（2分） 2（2分）

⑵ Cl-+ClO-+2H+ == Cl2↑+H2O （2分）

28（10分）

⑴2Cu+O2
2CuO CuO+H2SO4
CuSO4+H2O （各1分）

生成等量的硫酸铜需硫酸较多，且生成的二氧化硫污染环境 （各1分）

⑵大于（2分）

⑶3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（2分）

⑷2 mol·L－1 （2分）