一、选择题（4×15＝60，每小题只有一个正确的选项）

1、热化学方程式C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示

A．碳和水反应吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量

C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

2、在2A＋B
3C＋4D中，表示该反应速率最快的是

A．υ(A) = 0.5mol·L－1·S－1 B．υ(B) = 0.3 mol·L－1·S－1

C．υ(C) = 0.8mol·L－1·S－1 D．υ(D)= 1 mol·L－1·S－1

3、下列说法不正确的是

A、吸热反应在一定条件下也可以发生

B、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

C、反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D、放热反应在常温下一定很容易发生

4、已知有热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g)==SO3(g) △H =-98.32kJ／mol现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于

A40％ B50％ C80％ D90％

5、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

B．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率；

C．在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体;

D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。

6、下列说法中有明显错误的是

A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞

C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

D．加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率

9、已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g)
2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)
H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为

A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定

10、判断反应过程自发性的目的是

A．判断反应的方向 B．确定反应是否一定发生

C．判断反应过程发生的速率 D．判断反应过程的热效率

11．已知下列热化学方程式： （ ）

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）；ΔH=－483．6 kJ/mol

H2（g）＋
O2（g）===H2O（g）；ΔH=－241．8 kJ/mol

H2（g）＋
O2（g）===H2O（l）；ΔH=－285．8 kJ/mol则氢气的燃烧热为

A．438．6 kJ/mol B．241．8 kJ/mol

C．285．8 kJ/mo D．无法确定

12．能够充分说明在恒温下的密闭容器中，反应 2SO2 + O2 2SO3 已经达到平衡状态的标志是( )

A.容器中SO2、O2和SO3共存

B．SO2和SO3的物质的量浓度相等

C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:2

D．反应器内压强不再随时间发生变化

13．用铁片与50 mL 1 mol/L的硫酸反应制取H2时，下列措施不能使氢气生成速率加大是：

A、对该反应体系加热 B、滴加几滴浓硫酸

C、加入少量CH3COONa固体 D、不用铁片，改用铁粉

14．在一密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立下列平衡：2NO2N2O4（正反应为放热反应），若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：① 颜色，②平均相对分子质量，③ 质量，④ 压强，⑤ 密度。其中不变的是：

A、③⑤ B、③④ C、②④ D、①③

15．在密闭容器中进行X2(g)+4Y2(g) 2Z2(g)+3Q2(g)的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别为：0.1 mol/L、0.4 mol/L、0.2 mol/L、0.3 mol/L，反应达到平衡，各物质的浓度不可能为

A、c(X2)=0.15 mol/L B、c(Y2)=0.9 mol/L

C、c(Z2)=0.3 mol/L D、c(Q2)=0.6 mol/L

II卷 非选择题（共40分）

二.填空题（共20分）

16、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)

（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)

三．计算题（共20分）