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| 简介：
1、可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na —23 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64 2、命题范围：必修1第一章 从实验学化学 第二章 第一节 物质的分类 3、考试时间：80分钟 满分：108分 命题：周俊 审题：赵新红 班级 _________________姓名 __________________ 总分 _________________ 第Ⅰ卷(选择题，共60分) 一、选择题(每小题2分，共60分。每小题仅有一个正确选项) 1.在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的( ) 2.下列实验操作或做法正确的是( ) A.用托盘天平称量5.85 g氯化钠固体 B.从试剂瓶中取Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，把过量的试剂倒入原试剂瓶中 C.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 D.用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干 3.下列说法不正确的是（ ） A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应向烧瓶内加入几片碎瓷片 B．用胶头滴管向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁 C．蒸馏时，冷却水应从冷凝器下端进入 D．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 4.下列萃取与分液结合进行的操作（用CCl4为萃取剂从碘水中萃取碘）中错误的是（ ） A.饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的玻璃塞，用右手压住分液漏斗上口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡 B.静置，分液漏斗中溶液分层，下层呈紫红色上层几乎无色 C.打开分液漏斗的活塞使下层液体沿烧杯内壁慢慢流出 D.下层液体流完后继续打开活塞另用容器接收上层液体 5.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。正确的操作顺序是（ ） A．③②①⑤④??? B．①②③⑤④??? C．②③①④⑤??? D．③⑤②①④ 6.下列有关说法正确的是( ) A.加热高锰酸钾制氧气且用排水法收集气体的实验结束后，应立即熄灭酒精灯，然后再将导气管从水槽中取出 B.用托盘天平称量物质时，称量物放在右盘，砝码放在左盘 C.用酒精灯加热试管内固体时一定要先给试管预热再集中加热 D.用容量瓶配制一定浓度的某溶液后，将溶液保存在容量瓶中并贴上标签 7.下列分离或提纯物质的方法正确的是( ) A.用蒸馏的方法制取蒸馏水 B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 D.用加热、蒸发的方法可以除去氯化钠中的CaCl2、MgCl2等杂质 8．1 mol12C的质量是( ) A．0.012 g B．12 kg C．12 g D．6.02×1023g 9.关于0.5 mol O2的下列说法正确的是( ) A．体积为11.2L B.摩尔质量是16 g/mol C．质量为32g D.约含有3.01×1023个氧气分子 10.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（ ） A.1molNH4＋中含质子数为11NA B.1molOH－中含电子数为10NA C.1molNa＋中含电子数为10NA D.1molF－含有的质子数与电子数之和为10NA 11. 在物质的分类中，前者包括后者的是（ ） A.氧化物、化合物 B.化合物、盐 C.溶液、胶体 D.溶液、分散系 12.实验室需950mL 2mol/L的碳酸钠溶液，选取容量瓶的规格和称取碳酸钠的质量为（ ） A．1000mL、212 g B．950mL、201.4 g C．500mL、286 g D．任意规格、572 g 13.下列关于分散系的说法，正确的是（ ） A.稀硫酸是分散系 B.分散质一定是固体 C.分散剂一定是液态 D.分散系一定是液态 14.下列物质属于纯净物的是( ) A.空气 B.盐酸 C.洁净的食盐水 D. CuSO4·5H2O 15.已知CH4、H2O和NH3的物质的量均为1 mol，下列说法不正确的是( ) A．所含分子数之比为1∶1∶1 B．所含氢原子数之比为4∶2∶3 C．摩尔质量之比为1∶1∶1 D．质量之比为16∶18∶17 16.下列各组物质中，其分子数相同的是( ) A．1g H2和0.25molO2 B．常温常压下，16 g O2和0.5 mol N2 C．标准状况下，11.2 L N2和22.4 L He D．1 mol CO和22.4 L CO2 17.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ） A.分散质粒子直径在1～100nm之间 B.能透过半透膜 C.都是透明的 D.呈红褐色 18.下列关于气体摩尔体积的叙述中，正确的是( ) A．1 mol任何气体的体积都约是22.4 L B．标准状况时，氧气的体积约是22.4 L C．1 molH2和1 molH2O在标准状况下体积都约是22.4 L D．1 mol任何气体在标准状况下所占体积都约是22.4 L 19.质量相等的N2和H2的物质的量之比为( ) A．1∶14 B．14∶1 C．1∶7 D．7∶1 20.下列性质不是萃取剂所具有的是( ) A.与原溶剂不相溶 B.一定为无机物 C.与原溶剂不反应 D.溶质在萃取剂中的溶解度要比在原溶剂大得多 21．相同状况下，20 mL气体A2和10 mL气体B2恰好化合生成20 mL气体C，则C的化学式为( ) A．AB B．AB2 C．A2B D．A2B3 22.标准状况下，aLCO2中含有N个氧原子，则NA为( ) mol-1 A. 22.4N/a B.aN/22.4 C.a/11.2N D. 11.2N/a 23.把20g氢氧化钠溶于水，配成500 mL溶液，此溶液的物质的量浓度为（ ） A．2 mol·L-1 B.1 mol·L-1 C.0.5 mol·L-1 D. 1.5mol·L-1 24.V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+m g,则溶液中的物质的量浓度为（ ） A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 25.下列各溶液中，Na+ 浓度最大的是（ ） A.1 L 1.2 mol·L-1的NaCl溶液 B.2 L 1 mol·L-1的NaOH溶液 C.0.5 L 0.8 mol·L-1的Na2SO4溶液 D.3 L 0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液 26．将10 mL 5 mol·L－1的盐酸稀释到200 mL，则此时溶液的物质的量浓度是( ) A．0.05 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1 C．0.10 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1 27．取100 mL 0.3 mol·L-1和300 mL 0.1 mol·L-1的硫酸注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（ ） A.0.21 mol·L-1 B.0.56 mol·L-1 C.0.24 mol·L-1 D.0.12 mol·L-1 28．一定量的质量分数为14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50 g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为62.5 mL，则浓缩后溶液的物质的量浓度为( ) A．2.2 mol/L B．4 mol/L C．5 mol/L D．6.25 mol/L 29.标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液密度为ρ g/mL，则此溶液物质的量浓度为( ) A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L 30.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g,此时测得饱和溶液的密度为dg·cm-3,则该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为（ ） A. mol·L-1 B.mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1
第Ⅱ卷(共48分) 二、填空题(共48分) 31.（每空2分，共10分）胶体粒子往往通过吸附可以带有电荷,一般非金属氧化物胶粒带负电荷，如土壤胶体的胶粒，金属氧化物、金属氢氧化物胶粒带正电荷，如氧化铁、氢氧化铁胶粒等。根据上述材料，回答下列问题： (1)给农作物施用含氮量相同的下列化肥，肥效最差的是______。 A、NH4HCO3??? B、NH4NO3? ?C、NH4HSO4? D、NH4Cl? (2)在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的问题。解决方法是把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径为1～100nm，然后插入两根电极，接通直流电源，这时阴极聚集__________，理由是__________________________________________。 (3)氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是__________。 A、胶粒直径小于1nm B、胶粒做布朗运动 C、胶粒带正电荷 D、胶粒不能通过半透膜 (4)溶液、胶体、浊液这三种分散系的最本质区别是__________。 A、能否透过滤纸 B、是否为均一、稳定、透明的外观 D、是否会产生丁达尔效应 D、分散质粒子直径的大小 32.计算并填空（每空3分，共18分） (1)________ molH2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中所含有的氧原子数相等。 (2)已知某一原子的质量为3.0×10-23 g，则该原子的摩尔质量为__________。（保留一位小数） (3)实验室用向下排空气法收集NH3，测得瓶内气体在同温同压下与H2的密度之比为10，则所得气体中NH3与空气（相对分子质量按29计算）的体积比为________。 (4)12.4g(Na2R)中含Na+0.4 mol，则R的摩尔质量为________。 (5)在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH-与H2O的个数比是________。 (6)在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4g R。则在此反应中Y和M的质量之比为________。 33．实验题(其中第二空2分，其余每空3分，共20分) （1）需配制100mL1mol/L硫酸溶液，需用量筒量取18.4mol/L的浓硫酸__________ mL，需选择量筒的规格为__________。 （A、10mL B、25mL C、50 mL D、100 mL） （2）需要用到的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的仪器是 __________________。 （3）若实验遇到以下情况,对所配制的硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） ①用量筒量取浓硫酸时，俯视读数 __________。 ②未洗涤烧杯和玻璃棒 __________。 ③未经冷却趁热将溶液注入容量瓶内 __________。 （4）若最后定容时不小心多加了一滴，此时应如何处理？ ______________________________________________________。 重庆市杨家坪中学2014-2015学年度 高2017级（高一上）第一学月月考 化学答案 一、选择题(每小题2分，共60分） 二、填空题（共48分） 31.（每空2分，共10分） (1) __B____。 (2) 氧化铁_______， 氧化铁胶粒带正电荷,向阴极移动___________。 (3) ____C______。 (4) _____D_____。 32.计算并填空（每空3分，共18分） (1)__3______ (2)18.1g/mol（保留一位小数） (3) __3_:1_____ (4) _16 g/mol _ (5) ___1:8_____ (6) ___16:9___ 33．实验题(其中第二空2分，其余每空3分，共20分) （1）____5.4______ mL， _____A_____。 （2）______100mL容量瓶____________。 （3）（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） ①___偏低_______。 ②__偏低_______。 ③__偏高_______。 （4） _____重新配制_____________________。 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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