益阳市箴言中学2014—2015学年高一12月月考化学试题

时量：90分钟 满分：100分

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5

Fe-56 Cu-64

第I卷（选择题共54分）

选择题部分共18小题，每小题给出四个选项中只有一个选项正确，每小题3分，共54分。

1．下列各组物质，按混合物、单质、化合物顺序排列的是(　　)

A．烧碱、液态氧、碘酒　　　 B．空气、氮气、胆矾

C．生石灰、白磷、熟石灰　　　 D．干冰、铁、氯化氢

2.下列实验仪器书写正确的是(　　)

A.溶量瓶??? B.坩埚???? C.椎形瓶??? D.长径漏斗

3．判断下列概念及说法正确的是(　　)

A．氧化还原反应：元素化合价是否变化

B．纯净物与混合物：是否仅含有同种元素

C．电解质与非电解质：溶液的导电能力大小

D．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象

4．下列物质中， 属于电解质的是 (　　)

A. 浓硫酸 B. Al C. 蔗糖 D.HCl

5．将体积比为1∶2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确(　　)

6.在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来 ，应选用下列试剂中的(　　)

A.Ba(OH)2溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D..硫酸

7.下列有关物质存放方法错误的是(　　)

A.金属钠存放于煤油中 B. Na2O2长期放置在烧杯中

C.铝片长期放置在不密封的纸盒里 D.浓硝酸溶液存放棕色试剂瓶中

8．设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．标准状况下，22.4L水所含的分子数为NA

B．17g NH3中所含的原子个数为4NA

C．1L、1mol/L的稀盐酸中含有的氯化氢分子数为NA

D．在反应2H2O2
2 H2O+O2↑中每生成1mol O2转移的电子数为NA

9．关于反应Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2的下列说法中正确的是(　　)

①Fe2O3发生氧化反应 ②Fe2O3是氧化剂 ③Fe是还原产物

④CO具有氧化性 ⑤该反应属于置换反应

A．②③⑤ B．只有①② C．只有②③ D ．①③④

10．在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是(　　)

A．NH4+ 、SO42- 、Al3＋ 、NO3- B．Na+ 、K+ 、HCO3- 、NO3-

C．Na+ 、Ca2+ 、NO3- 、CO32- D．K+、Cu2+ 、NH4+ 、NO3-

11．下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是(　　)

①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Na2CO3

A．③④ B．①②③④ C．②③④ D．全部

12．下列各组中两瓶无标签的无色溶液，不用其他试剂能鉴别出来的一组是(　　)

A．AlCl3和NaOH B．NaHCO3和HCl

C．Na2SO4和BaCl2 D．AgNO3和NaCl

13．120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是(　　)

A．1.5 mol·L－1 B．2.0 mol·L－1 C．0.18 mol·L－1 D．0.24 mol·L－1

14．某溶液中含有HCO、Na＋、Ba2＋、NO 4种离子，若向其中加入少量Na2O2固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是(　　)

A．HCO B．Na＋ C．Ba2＋ D．NO

15. 物质的量相同的N2、O2、CO2混合后，通过Na2O2颗粒一段时间，测得体积变为原混合气体体积的(同温同压下)，此时N2、O2、CO2的物质的量之比为(　　)

A．1∶1∶0 B．6∶9∶0 C．3∶4∶1 D．3∶3∶2

16. 在天平的左右两个托盘上放有两个烧杯，两个烧杯中分别盛有盐酸和氢氧化钠溶液，天平处于平衡状态，当分别向两烧杯中加入等质量的铝(酸和碱都是足量的)充分反应后(　　)

A．天平保持平衡 B．左高右低 C．左低右高 D．无法确定

17．将物质X逐渐加入Y溶液中，生成 沉淀物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示。符合图所示情况的是(　　)

 A

 B

 C

 D



X

NaOH

AlCl3

HCl

NaAlO2



 Y

AlCl3

NaOH

NaAlO2

HCl





18．有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26 g与足量稀硫酸反应产生标准状况下氢气11.2 L，则此混合物的可能组合最多有( )

A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

第II卷（非选择题共46分）

二、填空题

19.(8分)某固体混合物可能由KCl、NaNO3、K2SO4、FeCl3、CaCl2、K2CO3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：

(1)混合物中加入足量水得到无色透明溶液；用铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色；(2)上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀产生；(3)过滤，然后向上述白色沉淀中加盐酸时，沉淀全部溶解；(4)往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸。

试判断：肯定存在的物质有_____________________；肯定不存在的物质有__________________________；可能存在的物质有______________________；写出第(4)步实验中发生反应的离子方程式：_____________________。

20.(10分) 已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O

(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。_____________________________。

(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是____________________。

A．氧化性　　B．还原性　　C．酸性　　D．碱性

(3)该反应的氧化产物是__________，还原产物是________。

(4)若生成0.2 mol AsH3，则转移的电子数为_____________________。

21．(10分) A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：

根据图示转化关系回答：

(1) A与NaOH溶液反应的化学方程式________________________________。该反应中的氧化剂是 。（填填化学式）

(2) 将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为6.72 L，则消耗的A的物质的量为________
，转移电子的物质的量为________
。

(3) 乙溶液中通入少量CO2反应的离子方程式__________________________。

三.实验题

22．（8分)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。

(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是________(填装置序号)。

(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式：__________________；

与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是__________(填选项序号)。

A．Ⅳ比Ⅲ复杂 B．Ⅳ比Ⅲ安全 C．Ⅳ比Ⅲ操作简便 D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行

(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是________(填化学式)。

四、计算：

23．(10分) (1)实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4 L。

请回答下列问题：

①写出该反应的离子反应方程式_________________________，②反应中被氧化的HCl的物质的量为 ________
。③实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm－3，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度_________
。

(2)把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入
溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。

①合金中镁的质量 g。

②盐酸的物质的量浓度
。

化学答案

一、选择题

BBADD CBBCA BAADC ADC

二、填空题

19.　 NaNO3、K2CO3　 FeCl3、K2SO4、CaCl2

KCl　Ag＋＋Cl－===AgCl↓　　　

20.

(2)A　(3)ZnSO4　AsH3　(4)1.2NA

21．　(1) 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ H2O

(2) 0.2 mol　0.6 mol

(3) 2AlO2- + CO2（少量）+ 3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32-

22．(1)Ⅱ　(2)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O　 D　 (3) NaHCO3

23．　(1)MnO2＋2Cl－＋4H＋===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

(2) 2 mol　(3) 11.9 mol·L－1

(2) 0.12 0.5