时间 90分钟 满分 100分

第Ⅰ卷 选择题（共48分）

相对原子质量数据：H：1 O：16 Na：23 Zn：65 C：12 N：14 Mg：24。

一、选择题：每小题3分,共48分.每小题只有一个正确选项,请将答案填入第Ⅱ卷表格.

1．下列各组物质，其中有三组同时属于碱或同时属于酸性氧化物或同时属于混合物，另一组则不符合上述特点，该组物质是

A．烧碱和熟石灰，B．烧碱和纯碱，C．碘水和碘酒，D．二氧化碳和二氧化硫。

2．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种。将纳米碳均匀分散到蒸馏水中得到一种分散系，下列有关该分散系的说法错误的是

A．属于溶液， B．能产生丁达尔效应，

C．分散质粒子能透过滤纸， D．静置不会析出黑色沉淀。

3．某溶液中含Na+、Ba2+、Ag+三种阳离子，该溶液中的阴离子可能是

A． NO3－， B．SO42－， C．CO32－， D．Cl－。

4．下列离子方程式正确的是

A．铝溶于稀硫酸：Al+2H+=Al3++H2↑，

B．铁粉溶于稀硫酸：Fe+2H+=Fe2++H2↑，

C．大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，

D．氢氧化钡溶液和稀硫酸混合：Ba2++SO 42－=BaSO4↓。

5．下列各组离子，同时符合下列条件的是

①在溶液中能大量共存；②加入过量氢氧化钠溶液并加热，既无沉淀又无气体生成。

A．H+、HCO3－、Ca2+， B．Ba2+、H+、Cl－，

C．Ca2+、NH4+、HCO3－， D．Mg2+、NH4+、SO42－。

6．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．22.4L氯气中所含分子数为NA,

B．标准状况下2.24LH2O所含原子数为0.3NA,

C．1L1mol/LFeCl3溶液所含Cl－数目为NA,

D．一定条件下1molH2和1molCl2充分反应后生成HCl分子数为2NA 。

7．丙酮(C3H6O)通常是无色液体，与水混溶，密度小于1g·mL－1，沸点约为56℃。要从水与丙酮的混合物中分离出丙酮，下列方法中最合理的是

A．蒸馏， B．分液， C．过滤， D．蒸发。

8．用可溶性钡盐检验SO42－离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是

A．形成较多的白色沉淀； B．排除SO42－以外的其它阴离子及Ag+的干扰；

C．形成的沉淀纯度更高； D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰。

9．质量相同的下列物质，含分子数最少的是

A．氢气， B．二氧化碳， C．氧气， D．氮气。

10．高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。表示该体检指标的物理量是

甘油三酯　　　　　 0.52　　　　 mmol/L　　

总胆固醇 4.27 mmol/L　　

高密度脂蛋白胆固醇 1.57 mmol/L　　



A．溶解度，　　B．物质的量浓度， C．质量分数， D．摩尔质量。

11．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是

12．欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是

A．加入20g 固体NaOH，搅拌、溶解；

B．将溶液加热浓缩至0.2L；

C．加入10mol/L的NaOH溶液0.1 L，再稀释至1.5 L；

D．加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液混合均匀。

13．在实验室制蒸馏水的实验中，下列说法正确的是

A．在蒸馏烧瓶中盛满自来水，并放入几粒沸石；

B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶的液面以下；

C．冷却水从冷凝管上口进，下口出；

D．取少量收集到的液体滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象。

14．2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为

A．21.6, B．28, C．31, D．14。

15．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是

①过滤， ②蒸发， ③溶解， ④向容量瓶转移液体．

A．①和②， B．①和③， C．③和④， D．①和④。

16．如果花生油中混有水，最好的分离方法是

A．过滤，B．蒸馏，C．分液，D．萃取。

第Ⅱ卷 非选择题（共52分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16



答案



































二、简答题：每空2分，共34分。

17．（1）摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，对应的物理量是 ；

（2）1mol粒子集体所含的粒子数与 kg12C所含的碳原子数相等；

（3）1mol物质的质量（以 为单位）数值上等于该物质的相对分子质量。

18．配制一定物质的量浓度溶液时，溶解或稀释所用的烧杯及玻璃棒均须用蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液均须倒入 。定容时若俯视，所配溶液浓度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

19．已知由某难溶物形成的液溶胶呈黄色。

（1）用激光笔照射该胶体时，与光束垂直的方向可观察到 ；

（2）向该胶体中加入明矾（与该胶体不反应）的现象是 ；

（3）用该胶体做电泳实验时，阳极附近颜色加深，表明 。

20．用编号填空：凡错选或多选，均不给分。

（1）下列仪器的名称错误的是



（2）下列仪器使用前不需检查是否漏水的是

A．容量瓶，B．分液漏斗，C．量筒。

（3）下列仪器都可以加热，其中不需垫石棉网的是

A．烧杯，B．烧瓶，C．蒸发皿。

（4）下列实验中均有CO2气体生成，其中可用：CO32－+2H+= CO2↑+H2O表示的是

A．碳酸铵溶液中加入稀硫酸，B．大理石中加入稀盐酸，C．碳酸氢钠溶液中加入盐酸。

（5）下列行为中符合安全要求的是

A．进入煤矿矿井时，用火把照明；

B．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气；

C．装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险化学品标志。

（6）下列各组物质，均属于电解质的是 ，均能直接导电的是

A．SO3、稀硫酸、蔗糖；B．Na2O、NaOH、NaCl；C．Cu、NaCl溶液、熔融NaCl。

（7）下列各组方程式中，均属于电离方程式的是 ，均属于离子方程式的是

A．稀硫酸和氢氧化钠溶液混合：H++OH－=H2O；

稀硫酸和氯化钡溶液混合：Ba2++SO 42－=BaSO4↓。

B．NaHSO4溶于水：NaHSO4=Na++H++SO42－；

NaHSO4熔融条件下：NaHSO4=Na++HSO4－。

C．氯化氢气体溶于水：HCl=H++Cl－；

CuO溶于稀硫酸：CuO+2H+=Cu2++H2O。

三、实验题：共10分。

21．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了右图实验方案。已知：NH4HCO3
CO2↑+NH3↑+H2O。

（1）简述BaCl2溶液可否改为Ba（OH）2溶液及理由：

；

（2）简述操作②后SO
已除尽的方法 ；

（3）用离子方程式表示下列操作的目的：

加Na2CO3溶液： ；

加盐酸： 。

（4）若过滤与加盐酸的顺序颠倒，导致的后果是 。

四、计算题：共8分。

22．（1）欲使NaOH溶液中每100个水分子溶有5个Na+ ，则该溶液的质量分数= 。

（2）某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mg Mg2＋，则该矿泉水中Mg2＋的物质的量浓度=　　 　　。

（3）将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。则：

①生成的H2在标准状况下的体积=　　 　　；

②所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度=　　 　　。

冷江一中2014年高一期中考试化学参考答案