说明：本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分．考试时间120分钟．满分为100分.

注意事项：

1．作答卷前，请考生务必将自己的姓名、考生号、班级等信息用钢笔填写在试卷卷头和答题卡上，并认真核对姓名、考生号是否正确．

2．第一卷答案必须用2B铅笔填涂在答题卡上，在其他位置作答一律无效．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．

可能需要的原子量: H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 S:32 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65

一．选择题（单选）,每题2分，共50分。

1．以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）

A B C D

2．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，其中不正确的是(?? )。

A．Na2CO3是碱　B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐　　　D．Na2CO3是碳酸盐

3.下列描述正确的是（ ）

A.1 moL H2O的质量为18g/moL B.CH4的摩尔质量为16g

C.
个SO2分子的质量为32g D.标准状况下，1moL任何物质体积均是22.4L

4. 下列分散系不存在丁达尔效应的是( )

①晨雾 ②溴水 ③蒸馏水 ④沸水中加几滴FeCl3浓溶液 ⑤豆浆

A.② B.②③⑤ C.②③ D.①②③⑤

苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素Ｃ，可以有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（　 ）。

A. 氧化性　　 　B. 还原性 C. 碱性　　　 　D. 酸性

科学的实验方法为我们探索物质世界提供了一把金钥匙。下列实验方法正确的是（ ）

A.两种互不相溶的液体，如汽油和水，可通过分液方法分离

B．因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘

C．可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验是否含有SO42-的存在

D．不能用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液

7．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤 正确的操作顺序是( )

A.②③①④⑤ B．①②③⑤④ C．③②①⑤④ D．③⑤②①④

8．实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（ ）

A．1000mL，212g B．950mL，543.4g

C．任意规格，572g D．1000mL，286g

9.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各种混合液的正确方法是 ( )

A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液

C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液

10、在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别（? ）

A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液

11、氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是(　　)

A.都不稳定 B.能透过滤纸

C.分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间 D.呈红褐色

12．需要加入适当的氧化剂才能实现的反应 （ ）

A．SO3→SO42- B．MnO4-→Mn2+ C．PCl3→PCl5 D．CO2→CO32-

13．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA

B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA

14．有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，所得结果如下，其中所得结果错误的是 （ ）

A．Mg+、Na+、Cl-、NO3- B．OH-、CO32-、Cl-、K+

C．Cu2+、NO3-、OH-、Cl- D．Ba2+、Na+、OH-、NO3-

15．有以下四种物质：① 标况下11.2L CO2 ②1g H2 ③1.204×1024个N2 ④4℃时18 mLH2O，下列说法不正确的是： （ ）

A.分子个数：③>④>①=② B.原子个数：③>④>①>②

C. 体 积： ③>④>①=② D. 质 量： ③>①>④>②

16.已知
个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（ ）

A.16g B.32g C.64g/moL D.32g/moL

17．下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是 （ ）

A．温度相同、体积相同的O2和N2 B．体积相等、密度不等的CO和C2H4

C．质量相等、密度不等的N2和C2H4 D．压强相同、体积相同的N2和O2

18. 与30mL 1mol/L的MgCl2溶液中Cl- 浓度相同的是（　　）

A．150mL 0．2mol/L FeCl2溶液 B．90mL 2mol/L NaCl溶液

C．60mL 1mol/L AlCl3溶液 D．30mL 0．5mol/L CaCl2溶液

19．标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装O2，一个装CH4，两瓶气体具有相同（ ）

A．原子总数 B．质量 C．分子数 D．密度

20．下列反应的离子方程式中，错误的是 （ ）

A．用稀硫酸清除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

B．铜粉放入硝酸银溶液里：Cu+Ag+=Cu2++Ag

C．用盐酸清除水垢CaCO3+2H＋ = Ca2++CO2↑+H2O

D．Fe跟稀硫酸反应：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑

21.溶液中只含K+、Fe2+、Cl－、SO42-四种离子.已知K+、Fe2+、Cl－的个数比为3:2:1，则溶液中Fe2+与SO42-的个数比为( )

A．2:3 B．1:4 C．1:1 D．3:2

22.盐酸能发生下列反应：①Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑②2HCl+CuO===CuCl2+H2O ③MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2↑+2H2O，因此盐酸具有的性质是（ ）。

A． 只有酸性　　　　　　 B． 只有氧化性

C． 只有还原性　　　　　 　D． 以上三种均具有

23.由Zn、Fe、Mg、Al四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应产生1.0 g H2,则混合物中一定含有的金属是(　　)

A.Zn B.Fe C.Al D.Mg

24．下列叙述正确的是

A．将5.85g NaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液。

B．将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/L。

C．将wg a％ 的NaCl溶液蒸发掉 w/2 g水，得到2a％的NaCl溶液。

D．将1体积1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2mol/L

25.根据以下几个反应:

①Cl2+2KI
2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2
2FeCl3

③2FeCl3+2KI
2FeCl2+2KCl+I2 ④I2+SO2+2H2O
H2SO4+2HI

判断氧化性由强到弱的顺序是(　　)

A.Cl2>I2>Fe3+>SO2 B.Fe3+>I2>Cl2>SO2

C.Cl2>Fe3+>SO2>I2 D.Cl2>Fe3+>I2>SO2

二．填空题 座位号

26．（6分）下列物质：（1）Na （2）Na2O （3）NO2 （4）CO2 （5）HCl （6）稀H2SO4 （7）Ba(OH)2 溶液 （8）NaCl晶体 （9）NH3 （10）NaCl溶液。

属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ，

能导电的是 。

27.（9分） 有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸。

(1)现需要配制500 mL 1 mol·L－1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸______mL。

(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是______________________。

(3)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，________。

②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，________。

③摇匀后发现液面低于刻度线再加水，________。

④容量瓶中原有少量蒸馏水，________。

⑤定容时观察液面俯视，________。

28.（11分）(1)已知反应：①SO3＋H2O===H2SO4 ②Cl2＋H2O===HCl＋HClO ③2F2＋2H2O===4HF＋O2 ④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ⑤2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ⑥SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O

上述反应中不属于氧化还原反应的有______________(填序号，下同)；H2O被氧化的是________，H2O被还原的是________，属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是________。

(2)反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，

Mn元素的化合价由________价变为________价，被________；____元素的原子失去电子，被________；若参加反应的HCl是2mol，则被氧化的HCl是________mol。反应转移

mol电子?

29.（9分）有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行以下实验：

①取少量白色固体加到足量的水中，得到白色沉淀，上层清液为无色。

②向上述悬浊液中加入足量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生。

③取少量②的溶液滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失。

根据上述实验现象判断：白色固体中一定含有 ，

一定不含有 ， 可能会有 ；

上述实验中有关反应的离子方程式 。

。

30.(9分)(1)阅读、分析下列两个材料：

材料一：

材料二：

物质

熔点/℃

沸点/℃

密度/g·cm3

溶解性



乙二醇(C2H6O2)

－11.5

198

1.11

易溶于水和乙醇



丙三醇(C3H8O3)

17.9

290

1.26

能跟水、酒精以任意以互溶



回答下列问题(填序号)：

A．蒸馏法　　　 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法

①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用 ；

②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是 。

(2)阅读材料三：在溶解性方面，Br2(溴)与I2很相似，其稀的水溶液显黄色。在实验室里从溴水(Br2的水溶液)中提取Br2和提取I2的方法相似。回答下列问题：

①常用的提取方法是 ，化学试剂是 ，最主要的仪器是 。

②若观察发现提取Br2以后的水还有颜色，解决该问题的方法是 。

三、计算题（共9分）

31.（6分）由FeCl3、KCl组成的1 L混合液中，已知Fe3+的质量为56 g， Cl-的质量为142g 。

⑴原溶液中K+的质量为多少克？

⑵若量取该混合液100ml ，将其加水稀释至1 L， 则稀释后所得溶液中Cl-的物质的量浓度为多少？

高一化学选择题答案

DACCB

ACACD

BCBCC

DCBCB

ADCDD