时量：90分钟 分值：100分 命题：刘子丹

可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共25×2分=50分）

1.下列仪器中不能用于加热的是（ ）

A．试管 B.烧杯 C.量筒 D.坩埚

2．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（ ）

A．烧碱——1 B．甲烷——2 C．酒精——3 D．白磷——4

3．如果你家里的食用花生油混有较多的水份，你将采用下列何种方法分离（ ）

A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取

4．在寒冷的冬季，每年都有因大雾使张花高速公路关闭的时候。雾属于下列分散系中的( ）

A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体

5．下列实验中:①pH试纸的使用　②过滤　③蒸发 ④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是(　　)

A．蒸发皿　　　 B．玻璃棒 C．试管 D．分液漏斗

6．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（ ）

A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸

B．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁

C．分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁

D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁

7.萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是 ①苯 ②淀粉 ③酒精（ ）

A. 只有① B. ①和② C. ①和③ D. ①②③

8．下列物质中属于氧化物的是( )

A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO4

9.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）

A.烧碱、氧气、氢氧化钠溶液 B.生石灰、白磷、熟石灰

C.干冰、铁、氯化氢 D.空气、氮气、胆矾

10．下列叙述正确的是（ ）

A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32 g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L

11.下列表达中不正确的是 （ ）

A. 1molH2 B. 2molNa2CO3 C. 2molOH- D. 0.5mol氧

12．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

B．常温常压下,10.6g Na2CO3含有的Na+离子数为0.2 NA

C．通常状况下， NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA

13.配制一定物质的量浓度的溶液时，由于不小心，使得液面超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是( )

A.小心吸出标线上的溶液； B. 重新配制；

C.影响不大，不需再处理； D.估计超出标线溶液的体积，重新计算

14．5L 1mol/L FeCl3溶液与2L 1mol/L KCl溶液中的Cl—的数目之比为（ ）

A．5：2 B． 3：1 C．15：2 D． 1：3

15．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）

A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2

16．下列说法正确的是(　　)

A．可用丁达尔效应区分溶液与胶体

B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化

C．O3是由3个氧原子构成的化合物

D．CuSO4·5H2O是一种混合物

17.将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（ ）

A．冷水 B．沸水 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液

18．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 （ ）

A．C→CO2 B．CO2→ CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4

19.下列反应中，铁元素发生氧化反应的是（ ）

A.FeS +2HCl = FeCl2 + H2S↑ B. Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑

C. FeO + 2HCl =FeCl2 + H2O D. Fe2O3 +3CO = 2Fe +3CO2

20．下列反应中，能用H＋＋OH－＝H2O表示的是( )

A．NaOH溶液和CO2的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应

C．NaOH溶液和盐酸反应 D．氨水和稀H2SO4的反应

21.下列说法正确的是 （ ）A．氧化还原反应的本质是电子的转移B．化合反应一定是氧化还原反应C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．离子反应可能是复分解反应，但一定不是氧化还原反应

22.下列反应属于氧化还原反应的是（ ）

A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2

C．2H2O2
2H2O+O2↑ D．CaCO3
CaO+CO2↑

23．下列各组离子不能大量共存的是(　　)

A．Cl－、Na＋、NO、OH－ B．HCO、Cl－、Na＋、K＋

C．Ba2＋、Cl－、SO42-、K＋ D．NH、K＋、NO、Cl－

24．下列离子方程式中书写正确的是(　　)

A．铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

C．铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag

D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

25. 某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为（ ）

A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2

二、非选择题

26.（8分）在 500 mL 2 mol/L NaOH溶液中，NaOH的摩尔质量为 g/mol，溶质的质量是 g，此溶液中含 Na+ 的物质的量是 mol，Na+ 的物质的量浓度是 mol/L

27.（8分）电解质是指在 ___ 里或熔融状态下能够导电的 　 。电解质导电的根本原因在于它在这种状态下能够 出自由移动的离子。科学家从这个角度对化合物进行了分类，根据这种分类，酸、碱、盐应该属于 　 。

28.（16分）在氧化还原反应中，氧化剂 电子，发生的反应是 反应；还原剂 电子，发生的反应是____________反应。铁与氯气反应的化学方程式为 ，生成物中铁是 价，铁与盐酸反应的离子程式为 ，生成物中铁是_____价。

29. （I）(4分)下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。

请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。

①．除去NaOH溶液中悬浮的CaCO3 ；②．从溴水中提取溴 ；

③．用自来水制取蒸馏水 ；④与海水晒盐原理相符的是

（II）（6分）某化学课外小组以海带为原料制取少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验可分解为如下各步：

A. 把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B. 把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C. 检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D. 倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E．旋开活塞，用烧杯接收溶液； F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗上口的小孔；

H．静置、分层。

就此实验完成下列填空：

(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)：________→________→________→A→________→G→E→F。

(2)上述G步骤操作的目的是_________________________________________________。

三、计算题：（要求写出计算过程，只有结果计0分）

30.（8分） 取1.06g Na2CO3溶于水配成100mL溶液，求（1）Na2CO3物质的量浓度

（2）Na+ 物质的量浓度 （3）取出20mL该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）



一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共25×2分=50分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13



答案

C

A

C

D

B

D

A

B

A

C

D

B

B



题号

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25





答案

C

B

A

B

A

B

C

A

C

C

B

A







26.(每空2分) 40 40 1 2

27.（每空2分） 水溶液 化合物 电离 电解质

28.（每空2分） 得到 还原 失去 氧化

2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3 +3

Fe + 2H+ == Fe2+ + H2 ↑ +2

29. （I）(每空1分)

① B ② C ③ A ④D

（II）【(1)中每空1分，（2）2分】

（1）C B D H

(2)使分液漏斗内外压强一致，便于液体流出。