1.最简便的分离方法是（ ）

A．过滤 　　 B．蒸馏 　　 C．分液 　 D．萃取

2、右图是10ml量筒的一部分，数字XY之间相差2mL

若X=6，则量筒所盛液体的体积是（ ）

A. 4.30mL B. 4.6mL C. 4.3mL D.4.60mL

3、进行化学实验必须注意安全，下列操作正确的是（ ）

A．蒸发溶液时有液滴飞溅，应立即加水冷却

B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

C．不慎将浓H2SO4溶液沾到皮肤上，要立即用大量稀NaOH溶液冲洗

D．不慎将酒精洒到桌面上引起着火，应立即用较多的水浇灭

4、为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、
及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（ ）

①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液

A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.⑤②④③①

5、下列萃取与分液结合进行的操作（用CCl4为萃取剂从碘水中萃取碘）中错误的是（ ）

A.饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用左手压住分液漏斗上口部，右手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡。

B.静置，分液漏斗中溶液分层，下层呈紫红色上层几乎无色。

C.打开分液漏斗的活塞使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出。

D.最后继续打开活塞另用容器承接并保存上层液体。

6、某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ）

A. 一定有SO42- B. 可能有SO42- 或Ag+ C. 一定无Ag+ D. 还可能有CO32-

7、下列哪种物质所含原子数与0.2 mol H3PO4所含原子数相等(　　)

A．0.4 mol H2O2 B．0.2 mol H2SO4 C．0.8 mol NaCl D．0.3 mol HNO3

8、已知98﹪的浓H2SO4的密度为1.84g/ml,现将40ml该硫酸用等体积的水进行稀释，所得硫酸的质量分数浓度为(　　)

A．等于49﹪ B．大于49﹪ C．小于49﹪ D．无法判断

9、同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是

①密度比为16∶11　 ②密度比为11∶16　 ③体积比为16∶11 　④体积比为11∶16

A．①③ B．①④ C．②③ D．②④

10、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1 mol氦气中有2NA个氦原子 B．14 g氮气中含NA个氮原子(氮的相对原子质量为14)

C．2 L 0.3 mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na＋ D．18 g水中所含的电子数为8NA

11、等质量的CaCO3和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Ca(NO3)2和Mg(NO3)2的物质的量浓度分别为a mol·L－1和b mol·L－1。则a与b的关系为

A． 5a＝2b B．2a＝5b C．3a＝2b D．2a＝3b

12、有FeCl2和AlCl3的混合溶液，已知其中的Fe2+的物质的量浓度为0.2mol·L-1，Cl-的物质的量浓度为1.3 mol·L-1，则此溶液中Al3+的物质的量浓度为

A．0.3mol·L-1　　　　B．0.6mol·L-1　　　　C．0.9mol·L-1　　　D．1.1mol·L-1

13、20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液中，含有1gCa2+离子，则NO3-离子的物质的量浓度为

A、
B、
C、
D、

14、标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是　A.ρ = (17V + 22400) / (22.4 + 22.4V)　　　　　　　 B.ω = 17c / (1000ρ)　C.ω = 17V / (17V + 22400)　　 D.C=1000ρv/(17V + 22400)

15、下列说法中错误的是

A.从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L

B.制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)

C.0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023

D.10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的

16、下列操作不能达到目的的是(　　)

选项

目的

操作



A

配制100 mL 1.0 mol·L－1CuSO4溶液

将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中



B

除去KNO3中少量NaCl

将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤



C

在溶液中将MnO完全转化为Mn2＋

向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失



D

确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3

取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊



17、已知Fe(OH)3胶粒带正电荷，Al(OH)3胶粒也带正电荷，而H2SiO3胶粒带负电荷，带不同电荷的胶体相互混合时，则发生聚沉现象。据此回答下列问题：将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解，该溶液是(　　)

A．2 mol·L－1H2SO4溶液 B．2 mol·L－1NaOH溶液

C．2 mol·L－1MgSO4溶液 D．硅酸溶胶

18、下列有关Fe(OH)3胶体的说法正确的是(　　)

A．用渗析法鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，用丁达尔效应分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液

B．Fe(OH)3胶体微粒带负电荷，在通电的情况下胶体微粒向直流电源的正极移动，这种现象称为电泳

C．向沸腾的蒸馏水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色时即得到Fe(OH)3胶体

D．向沸腾的NaOH稀溶液中边滴加FeCl3饱和溶液，边用玻璃棒搅拌，然后继续煮沸制备Fe(OH)3胶体

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二、填空题（本题含4小题，共 35分）

19、（6分）同温同压下，同体积氨气和二氧化碳的物质的量之比为 ，原子总数之比为 ，密度之比为 。

20、（8）阅读下列材料，按要求回答问题。

材料1：酒精、苯、CCl4都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；

材料2：碘(I2)难溶于水，易溶于有机溶剂；

材料3：溴难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈橙色。

在酒精、苯、CCl4、NaCl、蒸馏水五种试剂中：

(1)能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时使溴从分液漏斗下端流出的是________；萃取时，液体接近无色的是________层，有色层是________层。

(2)CCl4能把碘酒中的碘萃取出来吗？为什么？ 。

21、（6分）有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液：K2CO3、BaCl2、Na2SO4。首先不用其他试剂就可鉴别出的是 ，如要继续鉴别余下两种，还需要选用的试剂是 ，现象分别为 。

（2）若利用装置I温度计水银球的位置在 处。冷凝水由 （填f或g）口通入 口流出。

（3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。

①图中的错误是 。除了图中给出的的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有： 。

②根据计算得知，所需NaOH的质量为 g

③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）________。

A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶

B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处

（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?若没有进行A操作 ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线 ；若定容时俯视刻度线___________。

三、计算题（共11分）

24、（7分）现有H2SO4和Na2SO4的混合溶液200 mL，其中H2SO4的浓度是1 mol/L，Na2SO4的浓度是0.5 mol/L。要使H2SO4和Na2SO4的浓度分别为2 mol/L和0.2 mol/L，应加入98%的H2SO4（密度为1.84 g/cm3）多少毫升？后再加入水配制，配制后溶液为多少毫升？