可能用到的相对原子质量： H－1，C－12，O－16，Fe－56，Cu－64，Cl－35.5，Ba－137，Al－27，N－14，S－32，Ca－40，K－39，Na－23

第I卷 （选择题，共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

1．下列物质中，不属于电解质的是

A．H2SO4 B．AgCl C．NaOH D．酒精

2．在进行蒸馏操作中，加热一段时间后，发现碎瓷片忘加，应采取的正确操作是

A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料

3．下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是

① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶中转移液体

A．①和④ B．①和③ C．①和② D．③和④

4．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：

由图可知，
在该反应中是

A．氧化剂 B．还原剂 C．氧化产物 D．还原产物

5．下列各组中两个的反应，均可用同一离子方程式表示的是

A．CH3COOH溶液和Na2CO3溶液；CH3COOH溶液和NaHCO3溶液

B．CaCO3和HCl溶液；Na2CO3和HCl溶液

C．BaCl2溶液和Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液

D．KOH溶液和CH3COONH4溶液；Ba(OH)2溶液与NH4Cl溶液

6． 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

A．Ag+、Na+、Cl－、K+ B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－

C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－ D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+

7．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等

C．28g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAD．500mL 1mol/LNa2SO4溶液中含Na+数目为NA

8． 已知反应①2BrO3－ + Cl2 = Br2 +2ClO3－ ②5Cl2 + I2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl

③ClO3－ + 5Cl－ + 6H+ = 3Cl2 + 3H2O，下列粒子氧化能力强弱顺序正确的是

A．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2 B．BrO3－ ＞Cl2＞C1O3－＞IO3－

C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－ D．Cl2＞BrO3－＞C1O3－＞IO3－

9．在体积相同的密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法中正确的是

A．两种气体的压强相等 B．两种气体的氧原子数相等

C．两种气体的分子数目相等 D．O2比O3质量小

10．下列有关实验操作中，正确的是

A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

11．已知2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－。向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L，充分反应后测得溶液中Cl－与Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为

　 A．2 mol/L 　　 B．1 mol/L　　 C．0.4 mol/L　?? D．0.2 mol/L

12．一定量的质量分数为14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50 g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为62.5 mL，则浓缩后溶液的物质的量浓度为

A．2.2 mol/L B．4 mol/L C．5 mol/L D．6.25 mol/L

13．将0.2mol·L-1Ba(OH)2溶液与0.05mol·L-1NaHSO4溶液等体积混合后，下列几种离子浓度大小顺序正确的是

A．c(Ba2+)＞c(OH－)＞c(Na+)＞c(SO42－) B．c(Na+)＞c(OH－)＞c(Ba2+)＞c(SO42－)

C．c(Na+)＞c(Ba2+)＞c(OH－)＞c(SO42－) D．c(OH－)＞c(Ba2+)＞c(Na+)＞c(SO42－)

14．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是

A．0.01 mol·L－1的蔗糖溶液 B．0.01 mol·L－1的CaCl2溶液

C．0.02 mol·L－1的NaCl溶液 D．0.02 mol·L－1的CH3COOH溶液

15．如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比可能为

A．7∶2

B．5∶4

C．3∶5

D．2∶7

16．汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是

①生成42.0 L N2(标准状况) ②有0.250 mol KNO3被氧化

③转移电子的物质的量为1.25 mol ④被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol

A．①② B．③④ C．②③ D．①④

第II卷 （非选择题，共52分）

二、填空题（本题包括5小题，共42分）

17．（9分）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。

I、 甲同学向1 mol·L－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；

II、 乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；

III、 丙同学向25 ml沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

试回答下列问题：

（1）其中操作正确的同学是　 　　；他的操作中涉及到的化学反应方程式为

。

（2）证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现象是 。

（3）丁同学将所制得的Fe(OH)3胶体分成两份，并进行下列实验：

①将其中一份装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明 。

②向另一份中不断滴加稀硫酸，观察到的现象是 。

18．（11分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下(已知2KI＋Cl2===2KCl＋I2，碘与溴一样易溶于有机溶剂)：

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：① ________，③________。

（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是________。

A．苯 B．四氯化碳 C．酒精

（3）为使上述流程中含碘离子溶液转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒以及必要的夹持仪器，尚缺少的玻璃仪器是 。

（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出上图所示实验装置中的错误之处：

① 。

② 。

③ 。

（5）进行上述蒸馏操作时使用水浴的原因是 。

（6）四氯化碳是____色液体。如果本实验用苯做萃取剂，则上层液体的颜色为 色，下层液体中溶质的主要成分为___________（写化学式）。

19．（6分）下图是中学化学中常见物质间的转化关系。其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E和丁均为化合物；B和E为能产生温室效应的气体且1 mol E中含有 10 mol电子。乙和丁为黑色固体，将它们混和加热后发现固体由黑色变为红色。

（1）写出化学式：甲_________ ；

乙________；丙_______；

（2）丁的摩尔质量为 。

（3）写出丙和E反应生成A和B的化学方程式：

。

（4）有学生将乙和丁混和加热后收集到标准状况下气体8.96 L ，测得该气体对氢气的相对密度为16，若将气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀物　 　　g。

20．（9分）已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应，化学方程式如下（已配平）：

Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋A↑＋2H2O

试通过计算和推理完成下面的问题：

（1）在参加反应的硫酸中，被还原的硫酸与未被还原的硫酸的物质的量之比为 。A物质可以与强碱反应生成盐和水。则A应该属于 （用字母代号填写）。

a．酸 b．碱 c．盐 d．酸性氧化物 e．碱性氧化物

（2）一定量的铜片与含1.8mol H2SO4的浓H2SO4充分反应（浓H2SO4过量），如果该反应过程中转移了0.2 mol电子，生成的CuSO4的质量为 g，生成的A气体在标准状况下体积为

L（假设气体全部逸出）。

（3）将（2）中反应后所得到的溶液稀释后与足量Ba(OH)2溶液反应，所得沉淀的质量为 g。 写出此过程中发生反应的离子方程式：

，

。

21．（7分）铁与HNO3作用时，还原产物除与HNO3浓度有关外，还与温度有关。已知铁与冷的稀HNO3反应时，主要还原产物为NO气体；与热的稀HNO3反应时，主要还原产物为N2O气体；当HNO3更稀时，其主要还原产物是NH4+。现有铁与稀 HNO3的作用，请分析下图，回答有关问题。假设曲线的各段内只有一种还原产物。

（1）0点到a点的还原产物是 。

（2）a点到b点的还原产物是 ，其原因可能是 。

（3）试完成b点到c点的反应方程式：

□Fe+□HNO3——□Fe( NO3)3+□[ ]+□H2O

（4）反应过程中，到达 点时，HNO3已完全反应。

（5）已知达到d点时反应结束，此时溶液中的主要阳离子是Fe2+，则c点和d点参加反应的铁的物质的量之比是 。

三、计算题（本题包括2小题，共10分）

22．（4分）由FeCl3、KCl组成的1 L混合液中，已知Fe3+的质量为28 g，Cl－ 的质量为71 g 。

（1）原溶液中K+的质量为多少克？

（2）若量取该混合液250 mL，将其加水稀释至1 L，则稀释后所得溶液中Cl－的物质的量浓度为多少？

23．（6分）黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料（1）取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS2含量为 。（2）已知
（炉渣），产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：  2Cu2S + 3 O2 2Cu2O + 2 SO2 ；2Cu2O + Cu2S 6Cu + SO2 假定各步反应都完全，完成下列计算： ①由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，求消耗O2的物质的量。 ②6 mol CuFeS2和14.25 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜？ ③6 mol CuFeS2和15.75 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜？

参考答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案

D

B

A

B

D

C

B

C



题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

B

D

A

B

D

C

A

B





17．（9分）

（1）丙（1分）； FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl（2分）（条件写成煮沸也可）

（2）用激光笔照射，有一条明亮的光路，则有胶体生成（2分）（其他合理答案也可）

（3） ① Fe(OH)3胶粒带正电（2分）

②先生成红褐色的沉淀，后溶解为黄色溶液（2分）。

18．（11分，每空1分）

（1）过滤 ； 萃取

（2）AB

（3）分液漏斗

（4）加热时没有垫石棉网；温度计位置错误；冷凝水进出口方向错误

（5）受热均匀，温度较低容易控制；

（6）无；紫红色或紫色； KCl

19．（6分）（1）H2； C ；O2 （各1分）　　（2）80 g/mol　（1分）

（3）CH4十2O2
CO2十2H2O （1分） （4）10　（1分）

20．（9分）

（1）1∶1 （1分）， d（1分）

（2）16 （1分）；2.24（1分）

（3）405.9（1分）； Ba2＋＋SO42－＋2OH－＋2H＋＝2H2O＋BaSO4↓（2分）

Ba2＋＋SO42－＋2OH－＋Cu2＋＝Cu(OH)2↓＋BaSO4↓（2分）