攸县一中 浏阳一中2014年下学期高一期中考试化学试题

时间：90分钟 分值：100分

可能用到的相对原子质量：

H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23， S—32，Fe—56, Cu—64

第I卷（选择题，共60分）

一、单选题 （ 每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）

1．以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是

2．实验中的下列操作正确的是

A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B．Ba(NO3)2 溶于水，将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

3．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤，正确的操作顺序是

A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④

4．下列叙述中 正确的是

A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L

5．已知1.505×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是

A．64g B．32g C．64g /mol D．32g /mol

6．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl-的浓度之比为

A．5：2 B． 3：1 C．15：2 D． 1：3

7．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是

A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2

8． V L Fe2(SO4)3溶液中，含有Fe3+ m g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为

A．
B．
C．
D．

9．CCl4是一种无色透明有机溶剂，不与水互溶，密度大于1 g/mL，沸点约77 oC，则分离水和CCl4时最合理的方法是

A． 蒸发　　　　　B． 分液　　　　　C．过滤　　　　　D． 蒸馏

10．在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为 M g/mol）溶于0.1 L水中，所得溶液密度为d g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为

A．
B．

C．
D．

11、等质量的O3和O2 相同的是

A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量

12．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

A.标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1NA

B.常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的分子数为0.02 NA

C.标准状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4 L

D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为1NA

13．下列各组离子中，在溶液中能大量共存 的是

A．Na+、Ca2+、 CO32- B．Na+、Ca2+、HCO3-

C．H+、SO42－、OH － D．H+、Na+、CO32－

14．胶体区别于其它分散系的本质特征是

A．胶体的分散质粒子能透过滤纸

B．胶体能产生丁达尔现象

C．胶体的分散质粒子直径在1～100 nm之间

D．胶体是纯净物，其它分散系是混合物

15．下列物质转化关系中，需要加入适当氧化剂的是

A．PCl3→PCl5 B．MnO4—→Mn2+

C．SO3→SO42— D．CO2→CO

16．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合正确的是

纯净物

混合物

电解质

非电解质



A

盐酸

糖水

硫酸

铜



B

纯碱

石灰水

硫酸钡

NH3



C

火碱

蔗糖溶液

氯化钠溶液

三氧化硫



D

硝酸

空气

CO2

乙醇





17．已知氨水溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越小，将80%和20%的两种氨水溶液等体积混合后，溶液的质量分数为

A．大于50% B．等于50% C．小于50% D．无法确定

18．某溶液中只含有Na+， Al3+，Cl-，SO42- 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为

A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2

19．对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．加入足量稀盐酸无明显现象 ，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，

一定有SO42-D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+

20．下列盐中，既不是碱式盐，也不是酸式盐的是

?A．NaHSO4??????? B．Cu2(OH)2CO3??? C．NH4NO3??? ?D．Ca(H2PO4)2??

第II卷（非选择题）

二．填空题 (共40分)

21．在同温同压下，等物质的量的CO和CO2，其体积之比为 ，

电子数之比为 ，密度之比为 。（6分）

22．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。(5分)

A 萃取分液 B 蒸发结晶 C．分液 D．蒸馏 E、过滤

（1） 分离饱和食盐水和沙子的混合物。

（2） 分离水和汽油的混合物。

（3） 分离CCl4(沸点为76.75○C)和甲苯（沸点为110.6○C）的混合物。

（4） 将碘从碘水中提取出来。

（5） 从硫酸钾溶液中得到硫酸钾固体。

23.标准状况下①6.72L甲烷（CH4） ②3.01x1023个HCl分子 ③ 7.2gH2O.下列对这3种物质的关系从小到大的排列依次是（填序号）（8分）

1）物质的量 2）体积

3）质量 4）氢原子数

24.写出下列反应的离子方程式，并用单线桥法标明电子转移的方向和数目 。

1）Cu和AgNO3溶液反应

2）向FeCl3 溶液中加入铁粉 生成FeCl2（6分）

25．在反应Cu + 4HNO3（浓）== Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O中：（5分）

（1）上述反应的离子方程式为 。

（2）该反应中氧化剂为_ _，氧化产物为____ ____（填化学式）

（3）当该反应有32gCu被消耗，被还原的HNO3的物质的量是__________ mol转移的电子的物质的量是_________ mol。

26．用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸，若实

验仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 （6分）

（1）需量取浓硫酸的体积为 mL。

（2）实验时需用的仪器还有 。

（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是 (填序号)

①定容时俯视刻度线观察液面 ②容量瓶使用时未干燥

③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

④移液后未洗涤烧杯和玻璃棒

27．标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积比和混合气体的平均摩尔质量。（共4分）

高一化学答案

DDACC 6．BBDBB 11．ACBCA 16．BCACC

21．1：1 7：11 7：11

22．E C D A B

23． ①③② ③①② ①③② ②③①

2e-

24．Cu + 2Ag +== Cu2++2Ag

2e-

Fe + 2Fe 3+== 3Fe2+

25．Cu + 4H+ + 2NO3-（浓）=== Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O

HNO3 Cu(NO3)2 1 1

26． 5.4 100 mL容量瓶 ①

27．1:4 40.8 g/mol