注意：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Fe:56 Mg:24 S:32 K:39 Na:23 Al:27 Ne:20

第Ⅰ卷（选择题 共48分）

一、单项选择题（本题包括 24小题，每小题 2 分，计 48分）

1．下列叙述正确的是（ ）。

A．1 mol H2O的质量为18 g/mol B．CH4的摩尔质量为16 g

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4 L

2．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是（ ）。

A．16 g B．32 g C．64 g /mol D．32 g /mol

3．下列各组物质中，互为同位素的是( )

A. O2、O3、O4 B. 12C、13 C、14C C. H2O、D2O、T2O D. H2、D2、T2

4．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）。

A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2

5．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）。

A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 NA

B．常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4 L

D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1NA

6、下列不属于氧化物的是（ ）

A．Na2O B．CaO C．H2SO4 D．H2O

7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）

A．1 mol NH4+ 所含质子数为10NA B．10克氖气所含原子数约为6.02×1023

C．标准状况下，22.4 L SO2所含的分子数为NA

D．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为NA

8．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（ ）

A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液

C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml 0.5mol/L HCl溶液

9．下列离子方程式中正确的是（ ）

A、盐酸与碳酸钡反应 CO32-+2H+==CO2↑+H2O

B、碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

C、硝酸银溶液中加入铜粉 2Ag++Cu==Cu2++2Ag↓

D、铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑

10．下列属于氧化还原反应的是（ ）

A．CO2＋H2O＝H2CO3 B．H2CO3＝CO2↑＋H2O

C．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O D．C+O2 CO2

11．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是

A．Na2CO3是碳酸盐 B．Na2CO3是正盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碱

12．碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。为解决这一全国性问题，我国很久以前就已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是 ( )

A．食盐加碘（盐） B．面包加碘（盐） C．大量食用海带 D．注射含碘药剂

13．下列关于氯气的叙述中，不正确的是( )

A、氯气是一种有毒的气体 　　B、氯气、氯水、液氯是同一种物质

C、氯气与水的反应是可逆反应 　　D、氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体

14．下列属于电解质的是：

A. 硫酸溶液 　　B. 铜 　　C. NaCl 　　　D. CO2

15．下列物质不能使有色布条褪色的是

A．氯水 　　　　　B．漂白粉溶液 　　C．次氯酸钠溶液 D．氯化钙溶液

16．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）

A、K+、Cu2+、NO3-、SO42- 　　 　B、K+、Na+、Cl-、CO32-

C、Mg2+、NH4+、NO3-、Cl- 　　D、K+、Na+、MnO4-、SO42-

17．下列离子中，用来除去溶液中的Mg2+效果最好的是

A OH- 　　B CO32- C SO42- D Cl-

18．下列物质能在自然环境中稳定存在的是（ ）A．氯化钠　 B．氯气　 C．金属钠　 D．过氧化钠

19．相同质量的镁条分别在①氧气、②氮气、③二氧化碳中充分燃烧，所得固体物质的质量大小排列顺序正确的是 　 A、①>②>③???????? B、③>②>①??????? C、②>①>③???????? D、③>①>②

20．已知由NaHS、MgSO4、NaHSO4组成的混合物，硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为（ ）

（A）a% （B）2a% （C）1-1.75a% （D）1-0.75a%

21．某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，则SO42-为

A．0.1mol B．0.3mol C．0.5mol D． 0.15mol

22．小明体检的血液化验单中葡萄糖为5.9×10-3mol?L-1。这里的“mol?L-1”是指（ ）A．物质的量浓度 B．物质的量 C．质量百分含量 D．物质的摩尔质量

23．根据厦门气象台报道，近年每到春季，厦门市经常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（ ）A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液

24．实验室要用固体氯化钠试剂准确配制0.5 L 、0.2 mol·L-1的NaCl溶液，下列哪种仪器不是必须使用的（ ）A．试管 B．胶头滴管 C．500 mL容量瓶 D．托盘天平

第Ⅱ卷（非选择题 共52分）

二、填空题（本题包括5小题，共40分）

25．（4分）6.02×1024个Na+约含 mol Na+，其质量为 g；

49gH2SO4约含有 个H，共含有 _____mol原子。

26．（4分）实验室需要0.1mol /L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol /L氢氧化钠溶液。

(1)这100ml的溶液中含有的溶质的物质的量是 mol；质量是 g

（2）所需2mol /L氢氧化钠溶液的体积为_____mL；

（3）完全中和50 mL已配制溶液，需要1mol/L的盐酸_____mL。

27. （2分）已知在相同条件下，气体物质的量与气体的压强成正比。同温同体积同质量的CO2、CO、H2、O2的压强，按从大到小的顺序排列是

28．（4分）在Fe、Fe2＋、Fe3＋、S2－、SO2、Cu、H＋、S等物质或粒子中：

（１）只能被氧化，不能被还原的是__________________________ ；

（２）只能被还原，不能被氧化的是___________________________

29．（12分）有试剂A,B,C的水溶液，分别是Ba(NO3)2,CaCl2, AgNO3,HCl中的一种。

若使Na2CO3溶液与A恰好完全反应得到白色沉淀，过滤

在上述白色沉淀种加入B溶液，沉淀溶解并产生气体

在①所得溶液中加入C溶液又产生白色沉淀

根据上述试验结果，推断出A溶液是__________,B溶液可能是_____________,

C溶液是__________ 写出有关离子方程式__________________________。

______________________________ _____________________________

30、（6分）将物质的量之比为1：1的Na2CO3与NaHCO3溶于水配成等体积的溶液，则所得溶液中的钠离子的物质的量之比为___________；若将两种溶液分别与同浓度的盐酸完全反应，消耗盐酸的体积比为____________，放出CO2的体积比为____________。

31、（8分）一定质量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（液）+3O2(气)=XO2（气）+2YO2（气）。冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：

（1）反应前O2体积是 。（2）化合物XY2的摩尔质量是 。

（3）若XY2分子中X、Y两种元素的质量比是3∶16。则X、Y两种元素分别为 和 。

三、计算题　（12分）

32．（6分）将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4 g，加热到质量不再变化时剩余物质质量21.2 g。求混合物中Na2CO3和NaHCO3各多少g？

33. （6分）将Na2CO3和NaHCO3固体混合物29.6g溶于水，加入1.00mol/L 盐酸600ml,反应完全后可以生成6.72LCO2（（标况下）。已知盐酸过量，求

（1）溶液中Na2CO3的质量？

（2）若在上述原溶液中加入1.00mol/L 盐酸400ml，反应完全后，在标准状况下可生成CO2的体积？

2014学年高一年级第二次测试化学学科参考答案及评分细则

一、单项选择题（本题包括 24小题，每小题 2 分，计 48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12



答案

C

D

B

B

B

C

C

D

C

D

D

A



题号

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24



答案

B

C

D

C

A

A

D

C

B

A

C

A





第Ⅱ卷（非选择题 共52分）

二、填空题（本题包括5小题，共40）

25．（4分） 10 230 NA 3.5 _____。

26．（4分）(1) 0.01 mol； 0.4 g （2）__5___mL； （3）___5__mL。

27.（2分）H2>CO>O2>CO2　

28（4分）．(1)Fe,Cu,S2-, (2)Fe3+,H+

29.（12分）A：CaCl2. B HCl C AgNO3

CO32-+2Ca2+＝Ca CO3↓ Ca CO3 +2H+= CO2↑+Ca2++2H2O Cl-+Ag+= Ag Cl↓

30（6分）、2：1； 2：1； 1：1

31、（8）672mL （2）76g·mol-1 （3）C；S

三、计算题　（12分）

32．解：设NaHCO3的物质的量为x， 2NaHCO3
Na2CO3＋CO2＋H2O 　　?m

　　　　　　　　　　　　　　　　　　2mol 62g

xmol (27.4-21.2)g

x=0.2mol

m(NaHCO3)＝0.2 mol×84 g / mol＝16.8 g， （4分）

m(Na2CO3)＝27.4 g－16.8 g＝10.6 g。（4分）

答：略

33、21.2g；4.48L