2014学年第一学期期中杭州地区(含周边)重点中学高一年级化学学科试题

考生须知：

1．本卷满分100分，考试时间90分钟；

2．答题前，在答题卷密封区内填写班级、学号和姓名；座位号写在指定位置；

3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；

4．考试结束后，只需上交答题卷。

5.本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24

Cl-35.5 Ag-108 Ba-137　Cu-64 S-32 Mn-55

一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）

1．物质分类的依据通常有组成和性质。下列物质分类中，只考虑组成的是 (　　)

A．Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐

B．HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸

C．NaOH是一元碱、可溶性碱、强碱

D．CO2是酸性氧化物、非金属氧化物、最高价氧化物

2．现有一瓶甲、乙的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将甲、乙互相分离的最佳方法是 (　　)

物质

熔点

沸点

密度

溶解性



甲

- 11.5 ℃

198 ℃

1.11 g·mL-1

A、B互溶且均易溶于水



乙

- 17.9 ℃

290 ℃

1.26 g·mL-1







A．萃取法　　 B．蒸馏法　 　 C．分液法　　 D．结晶法

3．非金属氧化物在下列反应中不表现为酸性氧化物性质的是 (　　)

A．CO2+Na2CO3+H2O = 2NaHCO3

B．Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+ 2HClO

C．2CO2+2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2

D．SiO2 + CaO = CaSiO3

4．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 (　　)

① Na
Na2O
Na2O2

② CaCO3
CO2
C

③ NaCl(饱和)
NaHCO3
Na2CO3

④ Fe
 FeCl2
 FeCl3

A．①④ B．②③ C．③ D．④

5．朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…… 月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是 (　　)

A．空气中的小水滴颗粒大小约为10-9m～10-7m B．光是一种胶体

C．雾是一种胶体 D．发生丁达尔效应

6．据报道，科学家已成功合成了少量H3，有关H3的说法正确的是 (　　)

A．H3和H2互为氢元素的两种核素 B．H3是氢元素的一种同位素

C．相同体积的H3和H2气体所含分子数比为1:1 D．H3的摩尔质量是3 g·mol—1

7．下列叙述正确的是 （ ）

A．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原

B．含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性

C．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化

D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

8．一化学兴趣小组在实验室进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 ( )

A．NaCl固体不导电，所以NaCl是非电解质

B．将图2中的NaCl溶液换成液态氯化氢，灯泡也亮

C．图2中的NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质

D．电解质只有在一定条件下才能导电

9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）

A．常温下，0.05 mol·L－1 K2SO4溶液中含K+数目为0.1 NA

B．在标准状况下，1 mol O2与1 mol CCl4的体积相同

C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数目为 NA

D．8.7g MnO2与40mL 10 mol·L－1的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA

10．右图为某同学配制100mL 0.0100mol·L－1 硫酸溶液过程中的某步操作，该操作应在下图所示的操作位置是 (　　)

A．① ②之间 B．③ ④之间 C． ④ ⑤之间 D． ⑤ ⑥之间

11．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 (　 　)

A．铜与硝酸银溶液反应：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

B．氯气溶于水：Cl2 + H2O
H＋ + Cl－ + HClO

C．硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液：H＋ + SO42－ + Ba2＋ + OH－ = H2O + BaSO4↓

D．氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：Ca2+＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H+

12．下列说法正确的是 （ ）

A．从海水中获取物质必须经过化学变化

B．工业上以氯气和澄清石灰水为原料制取漂白粉

C．海水中蕴含的元素有80多种，其中Mg、Br、I在海水中的总储量分别约为1.8×1015t、1×1014t、8×1010t。由于海水中镁的储量很大，工业上常以海水为原料提取镁，因此，镁元素被称为“海洋元素”

D．氯气泄漏现场应采取喷水雾、喷碱性液体，并杜绝火源、电源等措施

13．已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。下列原子中与氧原子化学性质相似的是 （ ）

14．除去下列物质中的少量的杂质，所用试剂和方法不正确的是 (　　)

物质

杂质

除杂所用试剂和方法



A

CO2

CO

在氧气中点燃



B

NaCl固体

泥沙

加水溶解、过滤、蒸发结晶



C

Cu

Fe

加稀盐酸溶解、过滤



D

KCl

I2

加热



15．只给出下表甲和乙中对应的量，不能求出相应物质的物质的量的是 （　　）

①

②

③

④



甲

常温常压下气体的质量

气体分子数

固体体积

溶液中溶质质量分数



乙

气体相对分子质量

阿伏加德罗常数

固体密度

溶液的体积



A．①② B．③④ C． ②③ D．①④

16.下列对某些离子的检验及结论一定正确的是 （ ）

A．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-

B．加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀消失，则原溶液中一定有Ba2+

C．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉后溶液变蓝，则原溶液中一定有I-

D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液一定有NH4+

17．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是 (　　)

A．①可用于实验室用MnO2固体与浓盐酸反应，制取并收集干燥、纯净的Cl2

B．②从溴水中萃取溴后的分离操作

C．③配制1mol/LNaCl溶液定容操作

D．用图④操作可比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性

18．某地甲、乙两工厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂废水所含离子不同）：Ag+、Ba2+、Fe2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-。若两厂单独排放污水都会造成较严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，溶质主要含硝酸钠，污染程度大大降低。根据所给信息有以下几种说法，你认为正确的是（ ）

A．Na+和NO3-来自同一工厂 B．Cl-和NO3-一定来自同一工厂

C．Ag+和Na+可能来自同一工厂 D．SO42-和OH-一定来自同一工厂

19．下列实验方案中，不能测定NaCl和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是 (　　)

A．取a克混合物充分加热，减重b克

B．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

C．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

D．取a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b 克固体

20．某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下：

下列推断合理的是 （　）

A．甲为CO2；乙为NH3

B．由滤液提纯(NH4)2SO4过程中的实验操作为萃取

C．CO2可被循环使用

D．上述过程中涉及到的反应全部是氧化还原反应

二、填空题（本题包括4小题，共32分）

21．（4分）化学是一门以实验为基础的科学，化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识，判断下列描述正确的是 ▲ （填序号）

A．做焰色反应的铂丝，用硫酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧至无色，才可使用

B．氯气消毒的自来水，若用于配制Na2CO3溶液和AgNO3溶液均会使所配溶液变质

C．使用分液漏斗前应检验仪器的气密性

D．配制一定物质的量浓度的溶液时，将量取液态物质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶

E．根据燃烧产生的气味，可以鉴别棉织品和毛织品

F．在钠与水反应中，用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，立即放入盛有水的烧杯中

G．在制备一定量的蒸馏水操作中，将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

22．（10分）镁的化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：

(1) 单质镁在空气中燃烧，除生成白色氧化镁外，还生成少量的含氮化合物___▲ （填化学式）；该化合物溶于水后生成两种碱，写出该物质与水反应的化学方程式：

▲ ；

(2) 镁着火不能用二氧化碳来灭火，理由是 ▲ （用化学方程式表示）；

(3) 等质量的镁条分别在①氧气；②氮气；③二氧化碳；④氯气中完全燃烧，则固体产物的质量由大到小的顺序为 ▲ （用①、②、③、④表示）

(4) 氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为0.077）Mg2Cu与H2反应的化学方程式为 ▲ 。

23．（10分）粗食盐常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳、稀盐酸。

(1)欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为__________▲__________ (只填化学式)。

(2)调节pH 的目的 ▲ ，试剂b是 ▲ （填名称）。

(3)洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用75%乙醇试剂，使用该试剂的目的是

▲ 。

(4) 检验产品中是否含有KCl质杂的操作是 ▲

24．（8分）实验室常用高锰酸钾固体与浓盐酸在常温下反应来快速制备少量氯气。反应方程式为：2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O

（1）浓盐酸在上述反应中显示 ▲ （填写序号）

A．只有氧化性 B．只有还原性 C．既有氧化性又有酸性 D．既有还原性又有酸性

（2）请用双线桥在方程式上表示反应中电子转移的数目

（3）若产生标准状况下Cl2 11.2 L，则反应过程中转移的电子数为________ ▲ ，被氧化的还原剂的物质的量为______ ▲ _____。

三、实验题（本题包括2小题，共22分）

25．（一）（8分）烧杯中装有100mLH2SO4和Na2SO4的混合液，其浓度分别为0.16mol/L和2mol/L，欲使其浓度分别变为1.6mol/L和0.2mol/L，在只有蒸馏水和18mol/L浓H2SO4以及必要仪器的条件下，完成任务：

（1）如图所示仪器，配制上述溶液不需用到的是? ▲ （填字母），

配制过程中还还缺少的玻璃仪器有 ▲ （填仪器名称）。

（2）实验操作过程中，应量取 ▲ mL 18mol·L－1的浓H2SO4溶液

（3）下列操作可能引起所配溶液浓度偏低的有____▲____。（填字母）

A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线

B．在混合溶液中加入浓H2SO4后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作。

C．容量瓶中原来存有少量蒸馏水

D．没有用蒸馏水洗烧杯2—3次，并将洗液移入容量瓶中

E．将量筒洗涤2—3次，并全部转移至容量瓶中

F．胶头滴管加水定容时俯视刻度

（4） 在定容操作时，因不慎加水致凹液面最低处超过了刻度线，该如何处理： ▲ 。

（二）（14分）某校课外化学小组设计如下装置制备少量氯气并进行系列实验（夹持及加热仪器已略）。

（1）若装置A中制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，请写出装置A中的化学反应方程式： ▲ ；

（2）装置B中饱和食盐水的作用是 ▲ ；

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入_ ▲

a

b

c

d



I

干燥的有色布条

干燥的有色布条

湿润的有色布条

湿润的有色布条



II

碱石灰

无水氯化钙

碱石灰

无水氯化钙



III

湿润的有色布条

湿润的有色布条

干燥的有色布条

干燥的有色布条



（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到D中无色溶液逐渐变为___ ▲ _____色，若打开D装置的活塞，使D中溶液滴入E装置，振荡锥形瓶后静置一会儿，可以观察到的现象是 ▲ ；

经认真考虑，有同学提出该实验方案仍有不足，你若同意该建议，请说明其中不足的原因是

▲ （若不同意，则该空不用写）

（5）实验后，用玻棒蘸取新制的氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是

▲ （填选项）

四．计算题（共6分）

26．将27.4 g Na2CO3和NaHCO3的混合物分成等量的两份，一份溶于水后加入足量某浓度的盐酸，收集到气体V L，消耗盐酸50 mL。另一份直接加热至恒重，生成气体1.12 L（所有气体体积均在标准状况下测定）。试准确计算出：

（1）原混合固体中NaHCO3的物质的量：n(NaHCO3)＝____ ▲ ____mol，

（2）V＝_____ ▲ ______L，盐酸的浓度c(HCl)＝____ ▲ _______mol·L—1。

2014学年第一学期期中杭州地区(含周边)重点中学

高一年级化学学科参考答案

一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

A

B

C

C

A

D

B

D

C

C



题号

11

12

13

14

15

16

17

 18

19

20



答案

B

D

D

A

B

C

D

D

B

C



21．B E G （4分） （错选不得分，选对1个得2分，选对2个得3分）

22．（每空2分，共10分）

（1）Mg3N2 Mg3N2 + 8H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3·H2O；（写成NH3也给分)

（2）2Mg + CO2 =2MgO + C

（3）④﹥③﹥①﹥②

（4）2Mg2Cu＋3H2 ?=? MgCu2＋3MgH2?

23．(每空2分，共10分)

(1）BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH)

(2) 中和过量的OH－和CO32－； 稀盐酸。

（3）除去晶体表面的杂质，减小晶体的损耗

（4）取少量产品做焰色反应，透过蓝色钴玻璃，若火焰呈紫色，则有氯化钾（只答焰色反应给1分）

24．（每空2分，共8分）

⑴ D

（2）

（3）6.02×1023 (或NA) 1mol

25．（一） （共8分）

（1）B （1分） 玻棒 （1分）

（2）88 （2分）

（3）AD （2分）（错选不得分，漏选得1分）

（4）重新配制 （2分）

（二）（每空2分，共14分）

（1）MnO2 + 4HCl =MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

(2) 溶解HCl

(3) d

(4) 橙色 下层液体呈紫红色 可能是过量氯气置换出I2

(5) B

26.（每空2分，共6分）

（1） 0.2 （2）3.36 4