本卷可能采用的相对原子质量：H、1；C、12；N、14；O、16；Na、23；Al、27

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共44分）

1．互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血，影响着人的身体健康和智力，对孕妇和儿童危害尤其严重”。我国政府已启动了“酱油补铁工程”。这里的铁是指　A．氧化铁??? B．四氧化三铁? ??? C．铁单质??? D．铁元素

2．石油原油没有固定的沸点，加热原油使其不同沸点的组分分别汽化，再分别冷凝，可分离得到汽油、煤油和沥青等物质。据此判断，石油是 　A．混合物?? ?????B．化合物??? ???C．单质?? ????D．纯净物

3．下列物质属于非电解质的是 　A．蔗糖????????? B． (NH4)2SO4　　　C． CH3COOH????????? D． Cl2

4．大气层中的臭氧层(O3)能吸收太阳光中的紫外线,下列关于O3的分类正确的是

A．化合物 B．单质 C．氧化物 D．混合物

5．只有一种元素的物质

A．可能是纯净物也可能是混合物 B．可能是单质也可能是化合物

C．一定是纯净物 D．一定是一种单质

6．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是

A．Cu + 4 HNO3(浓) ===Cu(NO3)2 + 2 NO2↑+ 2 H2O B．CuO + 2HCl? ═ ?CuCl2 + H2O

C．HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2 D．CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl

7．下面说法正确的是

A．摩尔是七个基本物理量之一 B．物质的量就是物质的质量

C．摩尔是物质的量的单位 D．阿伏加德罗常数就是6.02×10-23mol-1

8． Na的摩尔质量为

A． 23 B． 23g C． 23mol D． 23g/mol

9．在0.25摩尔硫酸钠中，含有的氧原子个数约为

　A．1 B． 0.25 C．6.02×1023 D．5×1023

10． 决定气体体积的主要因素是： ① 气体分子直径 ② 所含微粒数 ③ 气体相对分子质量 ④ 微粒间的距离

A．只②③④ B．只②④ C．只①③④ D． ①②③④全部

11．下列说法中正确的是

A．标准状况下，1mol水的体积是22.4 L B．1mol任何气体，体积均为22.4L

C．1mol O2在标准状况下的体积约为22.4L D．标准状况下，气体的摩尔体积是22.4L

12．在标准状况下，相同质量的下列气体体积最大的是　

A． CH4 B． O2 C． CI2 D． CO2

13．向混浊的水中加入明矾〔 K (SO4)2?12H2O 〕后，水可得到净化，其中起到净化作用的是

A． k+ B． Al3+ C． SO42- D． 明矾溶于水后产生的氢氧化铝胶体

14．下列物质中，属于电解质的是

A．CO2 B．Cu C． NaCl D． 酒精

15．实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是

A．烧杯 B．玻璃棒 C．蒸发皿 D．酒精灯

16．现有三组混合物：①汽油和氯化钠溶液；②乙醇的水溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液

17． 分离下列各组固体混合物时，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行的是

A．氯化钠和硝酸钾 B．铁粉和锌粉

C．氯化钾和碳酸钙 D．碳酸铵和氯化铵

18． 只用一种试剂，一次区别开Na2SO4、AgNO3 和Na2CO3三种溶液，该试剂是

A． BaCl2溶液 B． KOH溶液 C．NaNO3溶液 D．稀盐酸

19．试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是

A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

B．加NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

C．加NaOH溶液，加热，滴入酚酞试剂

D．加NaOH溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂

20． 有四瓶常用溶液：①BaCl2溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④CuSO4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别出来，鉴别出来的先后顺序可能是

A．①④③② B．①③④② C． ④①③② D． ④③①②

21．要配制浓度为2 mol·L－1NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是

A．称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

B．称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL

C．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L－1NaOH溶液，倒入烧杯中，加水搅拌，将溶液转移至100mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒并转移洗涤液，再加水至刻度，摇匀

22．配制0.01 mol·L－1的KMnO4消毒液时，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是

A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水 B．溶解搅拌时有液体飞溅出烧杯外

C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

二、填空题（每空1分，共15分）

23．写出下列各实验操作时所需方法或实验仪器的名称：

方法（1）泥沙与水 ，（2）从溴水中提取溴 ， （3）水与乙醇　 ，

仪器（4）配制480mL 1 mol·L－1的NaOH溶液 ，（5）分离汽油与水 。

24． 0.3 mol的氧气和0.2 mol的臭氧(O3)，它们的质量?????? ，它们所含的分子数?????? ，原子数?????? ，（以上三空填“相等”或“不相等”）它们的体积比(同温、同压)是????????? 。

25． 0.5mol C2H4中约含??????????? 个氢原子，?????????mol碳原子，?????????? 克碳元素，与0.5mol C2H4质量相同的CO体积约为____________升（标准状况）。

26．同温同压下，甲容器中所盛气体为CH4，乙容器中所盛气体为C2H2。(1)若甲、乙两容器中所含氢原子数相等，则两容器所盛气体的体积之比为???? ??? 。

(2)若甲、乙两容器中所含原子总数相等，则两容器所盛气体的物质的量之比为??????? 。三、实验分析题（每空2分，共20分）

27．为探究CO2与过量的NaOH溶液确实发生了化学反应，甲、乙、丙三位同学设计了下列三种实验装置，请回答下列问题： 

（1）请写出CO2与过量的NaOH发生反应的化学方程式：?????? __________________________。

（2）选择任意一种实验装置，简述预计出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因： 你选择的实验装置是??? ? ?，实验现象是???????????????????????????????????? _______________________解释产生该实验现象的原因????????????????????????????? ________。

28．现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀物或固体，从而实现Cl-、SO42-、NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示。

（1）写出上述实验过程中所用的试剂名称或化学式：

试剂1 ????????????????????????????? 试剂2 ???????????????????????????? 试剂4 ????????????????????????????? _

（2）恰当地控制试剂4的加入量的方法是????????????????????????????? ________ 。

（3）加入过量试剂3的目的是????????????????????????????? ________ 。

（4）在加入试剂4后，获得固体D的实验操作④是????????????????????????????? ____（填 操作名称）

四、计算题（每答3分，共21分）

氢氧化钠　分析纯(AR)500g品名：氢氧化钠化学式：NaOH式量：40.0g



29．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容。某同学从该试剂瓶中取出24．0 g固体，配成500mL溶液， 请计算

24．0 g氢氧化钠固体所含钠离子的数目约为多少？

上述NaOH溶液的物质的量浓度为多少？从中取出10mL，加水稀释到0.1mol/L，（若忽略加水过程中的体积变化），则需要加水多少毫升？

在题干中所得的氢氧化钠溶液中投入足量的金属铝，完全反应后， 产生的气体在标准状况下的体积为多少？（提示：2Al +2 NaOH + 2 H2O =2NaAlO2 + 3H2↑）

30．（1）在一定温度和压强下，30mL某气体NxHy完全分解，生成30mL氮气和60mL氢气，则该气体的化学式为　　　 　，分解的化学方程式　　　　　　 　　  （2）在反应Z＝X＋2Y中，已知X和Y的摩尔质量比为6：1，当有16gZ分解时，可生成X的质量是　　　　　g。