满分[100]分 ，时间[120]分钟 2014年11月

可能用到的原子量

Na-23 Ca-40 N-14 O-16 Zn-65 C-12 Ba-137 S-32 Ne-20 Cl-35.5

一、选择题

1．下列叙述正确的是( )

A.提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔

B.借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有哪些非金属元素

C.地球上大量的溴蕴藏在大海中，因此溴被称为“海洋元素”

D.新制氯水应保存在无色试剂瓶中

2．容量瓶上没有标明的是( )

A．规格 B．温度 C．刻度线 D．物质的量浓度

3、下列表述正确的是：( )

A．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍

B．Cl－的结构示意图：

C．某物质的焰色反应为黄色，某物质一定为钠的化合物

D．14C和14N的质量数相等，互称为同位素

4．下列物质按一定的分类方法属于同一类的是( )

A．酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2、Na2O

B．盐： Na2CO3、KHCO3、Cu2(OH)2CO3

C．非电解质：酒精、蔗糖、NH3、次氯酸

D．混合物：液氯、盐酸、胆矾、氯水

5．下列推断正确的是( )

A．经测定某物质只含一种元素，则该物质一定是单质

B．阳离子、阴离子中均分别只含一种元素，则由这样的阴、阳离子组成的物质一定为纯净物

C．既能和酸反应又能和碱反应的化合物一定为两性化合物

D．酸性氧化物均可与强碱反应，碱性氧化物都是金属氧化物

6．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液　②碘的CCl4溶液　③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是(　　)

A．萃取、蒸发、分液 B．分液、蒸馏、萃取

C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液

7 有以下四种物质：① 标况下11.2L CO2 ②1g H2 ③1.204×1024个N2 ④4℃时18 mLH2O，下列说法不正确的是：

A．分子个数：③>④>①=② B．体 积：③>④>①=②

C．原子个数：③>④>①>② D．质 量：③>①>④>②

8．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，其质量为24g，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是（ ）A．3∶7 B．3∶4 C．4∶7 D．1∶3

9．在反应A2 + 2AB2 4AB中，1 g A2与足量的AB2反应生成5 g AB，则A2与AB2的相对分子质量之比为（ ）

A．1∶4 B．4∶1 C．2∶1 D．1∶2

10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA

B．100 mL 1 mol·L-1 K2SO4溶液中含有的钾离子数为0.1NA

C．10克氖气所含原子数约为6.02×1023

D．常温常压下，NA个H2分子的体积小于22.4L

11．与100mL 0.5mol·L—1NaCl溶液中的Cl－的物质的量浓度相同的是( )

A．100mL 0.5 mol·L—1MgCl2溶液 B．100mL 0.5mol·L—1 HCl溶液

C．200mL 0.25 mo l·L—1 KCl溶液 D．100mL 0.5mol·L—1NaClO溶液

12．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )

A．KClO3＝K++3O2—+Cl5+ B．NaHSO4 ＝ Na++HSO4—

C．H2SO4＝H++ SO42— D．Al2(SO4)3 ＝ 2Al3++3SO42—

13．下列说法正确的是( )

A.胶体粒子很小，可以透过半透膜

B.胶体与其它分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应,而其它分散系却没有

C.直径介于1nm -100nm之间的微粒称为胶体

D.豆浆、雾、有色玻璃都是胶体

14．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )

A.盐酸 B.NH3 C.熔融的K2O D.BaSO4晶体

15.在相同状况下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是( )

A.其密度之比等于对应的物质的量之比

B.其质量之比等于相对分子质量之比

C.等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数之比

D.等体积的三种气体，其物质的量比等于相对分子质量之比

16.某混合气体由N2和CH4组成，测得该混合气体在标准状况下的密度为0.82lg/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为（　　）

A. 1∶1　　　 B. 1∶4 C. 1 ∶ 2 D. 2∶1

17.若20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1gCa2+，则NO3－的物质的量浓度是( )

A.
mol／L B.
mol／L C.2.5d mol／L D.1.25d mol／L

18．已知R2-的核内有x个中子，R的质量数为M，则m克R2-含有的电子的物质的量为( )

A．(M-x+2)mol B．m(M+x-2)/M mol

C．m(M-x-2)/M mol D. m(M-x+2)/M mol

19．下列说法中正确的是( )

A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ca2+

B．用玻璃棒蘸取新制氯水，点在PH试纸的中央，与标准比色卡比较，测定氯水的PH

C．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH4+

D．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—

20．下列实验操作正确的是( )

A.用蒸发皿蒸发溶液时，边加热边用玻璃棒搅拌，直到液体全部蒸干

B.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C.做焰色反应实验所用的铂丝应先蘸稀硫酸，再放在火焰上烧至无色

D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

21．只用一种试剂一次（必要时可以加热）就可以将Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种无色无味的溶液加以鉴别的是( )

A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Ba(NO3)2 D．AgNO3

22. 下列实验操作或装置正确的是( )

A. 点燃酒精灯 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 观察K+的焰色

23．如图所示，X处通入氯气，关闭活塞Y，Z中干燥的红色布条不褪色；打开活塞Y，Z中干燥的红色布条褪色．下列推断中不正确的是( )

A．W中可以是浓硫酸

B．通入的氯气中含有水分

C．W中可以是足量的氢氧化钠浓溶液

D．W中可以是饱和食盐水

24．下列有关氯的叙述正确的是( )

A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场

B．氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧，瓶口有白烟产生

C．氯气能与铁反应，液氯不宜贮存在钢瓶中

D．工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉

二、非选择题

25.化学与我们的生产生活密切相关，请用化学方程式描述以下生产生活中的实例：

（1）氯碱工业是工业生产氯气的主要方法：

（2）饲养金鱼用的自来水必须经过太阳暴晒后才能使用：

26．有以下几种物质：①食盐晶体 ②乙醇 ③水银 ④蔗糖 ⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）⑥KNO3溶液 ⑦熔融的氢氧化钠? ⑧液态氯化氢?填空回答（填序号）：

（1）以上物质可以导电的是????????????????；

（2）以上物质中属于电解质的是??????????????；

（3）以上物质中属于非电解质的是?????????????。

27.根据反应8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2，回答下列问题：

⑴ 该反应中氧化剂是 ，被氧化的是 元素。

⑵ 该反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为 。

⑶ 若产生的N2在标准状况下体积为2.24L，则反应中转移的电子数为　　　　.

28．由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：Na＋、Cl－、NH、Ca2＋、Cu2+、CO、Ba2＋、SO.将该混合物溶于水后得无色澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：

实验序号

实验内容

实验结果



1

加AgNO3溶液

有白色沉淀生成



2

加足量NaOH溶液并加热

收集到气体2.24 L(已折算成标准状况)



3

加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量

第一次称量读数为6.27g，第二次称量读数为2.33 g



试回答下列问题：

(1)根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是________．

(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：

阴离子符号

物质的量浓度(mol/L)





















(3)Cl-是否存在？________（填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”），假设存在如何实验验证 _________________________.

29．（1）写出下图中序号①～③仪器的名称：

I II III

① ； ② ； ③ 。

（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有 。（填仪器序号）

（3）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上

的部分内容。现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol· L－1的稀硫酸。

可供选用的仪器有：

①胶头滴管②烧瓶③烧杯④?玻璃棒⑤药匙⑥量筒⑦托盘天平。

请回答下列问题：

a．该硫酸的物质的量浓度为 mol· L－1。

b．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有 (写仪器名称)。

c．经计算，配制480mL 1mol· L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为__ mL。

d．对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol· L－1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有 。

A．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容 。

B．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作。

C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面。

D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 。

E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处。

30.实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气。取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，当有29.2gHCl参加反应时，请回答：

生成的氯气在标准状况下的体积？

（2）将Cl2全部用Ca(OH)2吸收，可得漂白粉多少克？

25.（4分）略

26. （6分）③⑥⑦；①⑤⑦⑧；②④

27. （8分）（1）Cl2或氯气 N或氮 （2）2:3 （3）0.6NA

28. （14分）(1)Cu2+、　Ba2＋、Ca2＋

(2)

阴离子符号

物质的量浓度(mol/L)



SO

0.1



CO

0.2



 (3)一定存在　取少量溶液于试管中，加入足量的Ba(NO3)2，沉淀完全后，静置取上层清液，滴加HNO3酸化的AgNO3，有白色沉淀产生，说明有Cl-