满分[100]分 ，时间[120]分钟 2014年11月

可能用到的原子量

Na-23 Ca-40 N-14 O-16 Zn-65 C-12 Ba-137 S-32 Ne-20 Cl-35.5

一、选择题

1．下列叙述正确的是( )

A.提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔

B.借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有哪些非金属元素

C.地球上大量的溴蕴藏在大海中，因此溴被称为“海洋元素”

D.新制氯水应保存在无色试剂瓶中

2．容量瓶上没有标明的是( )

A．规格 B．温度 C．刻度线 D．物质的量浓度

3、下列表述正确的是：( )

A．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍

B．Cl－的结构示意图：

C．某物质的焰色反应为黄色，某物质一定为钠的化合物

D．14C和14N的质量数相等，互称为同位素

4．下列物质按一定的分类方法属于同一类的是( )

A．酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2、Na2O

B．盐： Na2CO3、KHCO3、Cu2(OH)2CO3

C．非电解质：酒精、蔗糖、NH3、次氯酸

D．混合物：液氯、盐酸、胆矾、氯水

5．下列推断正确的是( )

A．经测定某物质只含一种元素，则该物质一定是单质

B．阳离子、阴离子中均分别只含一种元素，则由这样的阴、阳离子组成的物质一定为纯净物

C．既能和酸反应又能和碱反应的化合物一定为两性化合物

D．酸性氧化物均可与强碱反应，碱性氧化物都是金属氧化物

6．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液　②碘的CCl4溶液　③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是(　　)

A．萃取、蒸发、分液 B．分液、蒸馏、萃取

C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液

7 有以下四种物质：① 标况下11.2L CO2 ②1g H2 ③1.204×1024个N2 ④4℃时18 mLH2O，下列说法不正确的是：

A．分子个数：③>④>①=② B．体 积：③>④>①=②

C．原子个数：③>④>①>② D．质 量：③>①>④>②

8．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，其质量为24g，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是（ ）A．3∶7 B．3∶4 C．4∶7 D．1∶3

9．在反应A2 + 2AB2 4AB中，1 g A2与足量的AB2反应生成5 g AB，则A2与AB2的相对分子质量之比为（ ）

A．1∶4 B．4∶1 C．2∶1 D．1∶2

10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA

B．100 mL 1 mol·L-1 K2SO4溶液中含有的钾离子数为0.1NA

C．10克氖气所含原子数约为6.02×1023

D．常温常压下，NA个H2分子的体积小于22.4L

11．与100mL 0.5mol·L—1NaCl溶液中的Cl－的物质的量浓度相同的是( )

A．100mL 0.5 mol·L—1MgCl2溶液 B．100mL 0.5mol·L—1 HCl溶液

C．200mL 0.25 mo l·L—1 KCl溶液 D．100mL 0.5mol·L—1NaClO溶液

12．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )

A．KClO3＝K++3O2—+Cl5+ B．NaHSO4 ＝ Na++HSO4—

C．H2SO4＝H++ SO42— D．Al2(SO4)3 ＝ 2Al3++3SO42—

13．下列说法正确的是( )

A.胶体粒子很小，可以透过半透膜

B.胶体与其它分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应,而其它分散系却没有

C.直径介于1nm -100nm之间的微粒称为胶体

D.豆浆、雾、有色玻璃都是胶体

14．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )

A.盐酸 B.NH3 C.熔融的K2O D.BaSO4晶体

15.在相同状况下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是( )

A.其密度之比等于对应的物质的量之比

B.其质量之比等于相对分子质量之比

C.等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数之比

D.等体积的三种气体，其物质的量比等于相对分子质量之比

16.某混合气体由N2和CH4组成，测得该混合气体在标准状况下的密度为0.82lg/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为（　　）

A. 1∶1　　　 B. 1∶4 C. 1 ∶ 2 D. 2∶1

17.若20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1gCa2+，则NO3－的物质的量浓度是( )

A.
mol／L B.
mol／L C.2.5d mol／L D.1.25d mol／L

18．已知R2-的核内有x个中子，R的质量数为M，则m克R2-含有的电子的物质的量为( )

A．(M-x+2)mol B．m(M+x-2)/M mol

C．m(M-x-2)/M mol D. m(M-x+2)/M mol

19．下列说法中正确的是( )

A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ca2+

B．用玻璃棒蘸取新制氯水，点在PH试纸的中央，与标准比色卡比较，测定氯水的PH

C．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH4+

D．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—

20．下列实验操作正确的是( )

A.用蒸发皿蒸发溶液时，边加热边用玻璃棒搅拌，直到液体全部蒸干

B.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C.做焰色反应实验所用的铂丝应先蘸稀硫酸，再放在火焰上烧至无色

D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

21．只用一种试剂一次（必要时可以加热）就可以将Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种无色无味的溶液加以鉴别的是( )

A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Ba(NO3)2 D．AgNO3

22.将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )

23．现有25 mL 2 mol·L－1 Na2CO3溶液和75 mL 1 mol·L－1的稀盐酸。①将Na2CO3溶液缓慢滴到稀盐酸中；②将稀盐酸缓慢滴到Na2CO3溶液中，两操作的现象及结果(标准状况下)是(　　)

A．现象相同，所得气体的体积相等 B．现象相同，所得气体的体积不等

C．现象不同，所得气体的体积相等 D．现象不同，所得气体的体积不等

24．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是 (　　)

　 A. B. C. D.

二、非选择题

25.化学与我们的生产生活密切相关，请用化学方程式描述以下生产生活中的实例：

（1）氯碱工业是工业生产氯气的主要方法：

（2）饲养金鱼用的自来水必须经过太阳暴晒后才能使用：

26．有以下几种物质：①食盐晶体 ②乙醇 ③水银 ④蔗糖 ⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）⑥KNO3溶液 ⑦熔融的氢氧化钠? ⑧液态氯化氢?填空回答（填序号）：

（1）以上物质可以导电的是????????????????；

（2）以上物质中属于电解质的是??????????????；

（3）以上物质中属于非电解质的是?????????????。

27. 硫有多种化合物

(1)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。H2S通入硫酸酸化的KMnO4溶液，反应生成S、MnSO4等，写出该反应的化学方程式： 。

(2) 将黑色的Fe2S3固体加入足量的盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有 ， 。

(3)硫铁矿是工业生产硫酸的主要原料，硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：

若48mol FeS2完全反应耗用氧气2934.4L（标准状况）；反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比为 。

28．某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。

(1)方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是__________________________________________。

(2)方案二：按如图所示装置进行实验。并回答以下问题：

①实验前应先______________________________________________。

分液漏斗中应该装________(填“盐酸”或“稀硫酸”)。D装置的作用是_____________________________________________________________________；

②实验中除称量样品质量外，还需称________装置(用字母表示)前后质量的变化；

③根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是 。

(3)方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：

①过滤操作中，除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有_________________________；

②实验中判断沉淀是否完全的方法是_________________________________________；

③若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5 g，干燥的沉淀质量为19.7 g，则样品中碳酸钠的质量分数为 (保留一位小数)。

29．（1）写出下图中序号①～③仪器的名称：

I II III

① ； ② ； ③ 。

（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有 。（填仪器序号）

（3）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上

的部分内容。现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol· L－1的稀硫酸。

可供选用的仪器有：

①胶头滴管②烧瓶③烧杯④?玻璃棒⑤药匙⑥量筒⑦托盘天平。

请回答下列问题：

a．该硫酸的物质的量浓度为 mol· L－1。

b．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有 (写仪器名称)。

c．经计算，配制480mL 1mol· L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为__ mL。

d．对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol· L－1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有 。

A．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容 。

B．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作。

C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面。

D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 。

E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处。

30.实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气。取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，当有29.2gHCl参加反应时，请回答：

生成的氯气在标准状况下的体积？

（2）将Cl2全部用Ca(OH)2吸收，可得漂白粉多少克？

26. （6分）③⑥⑦；①⑤⑦⑧；②④

27. （8分） （1）3H2SO4+5H2S+2KMnO4→5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O

(2)氯化亚铁 硫化氢 (3) 2：9

28. （14分）方案一：(1)保证NaHCO3全部分解

方案二：(2)①检查装置的气密性　稀硫酸　防止空气中的水蒸气、CO2进入C管被吸收

②C ③A、B装置中存在较多的CO2, 未被C吸收

方案三：(3)①玻璃棒②取少量滤液，再滴加BaCl2少许，如无白色沉淀说明沉淀完全

③55.8%。